2019年中考化学模拟试卷及答案解析20-14

2019年中考化学模拟试卷一、选择题（每题2分，共30分，每题只有一个正确选项）1（2.00分）在哈尔滨市交通局和平房区政府的共同支持下，399路纯电动公交车在平房区上运营。下列有关叙述正确的是（）A制造纯电动汽车使用的钢化玻璃属于复合材料B纯电动公交车上一般配备干粉灭火器C纯电动车使用的钢的含碳量一般为2%4.3%D纯电动汽车在使用过程中不会产生一氧化碳、未燃烧的碳氢化合物等有害气体，可实现绿色出行2（2.00分）下列过程中发生化学变化的是（）A石油加热炼制产品B食品充氮防腐C面粉“爆炸”实验D甲烷制成金刚石薄膜3（2.00分）下列实验操作正确的是（）A收集二氧化碳B玻璃管插入橡胶塞的孔里C木炭在氧气中燃烧D一氧化碳还原氧化铁4（2.00分）下列做法正确的是（）A用活性炭净水器降低自来水的硬度B使用铝制炊具并用钢刷擦洗铝制炊具C用厨房洗涤剂或纯碱除去厨房水槽中的油污D为防止食品的水分散失，用微波炉加热食品时可用PVC保鲜膜包裹食品5（2.00分）下列物质用途的叙述错误的是（）A焦炭和一氧化碳在高炉炼铁中的作用相同B钛和钛合金用于航天飞机C稀有气体用于制航标灯D氯化钠作调味品，并能起防腐作用6（2.00分）下列实验现象描述正确的是（）A氢气燃烧：气体燃烧，产生淡蓝色光B向铁粉中加入足量的稀硫酸：黑色固体逐渐减少，有气泡，溶液由无色变为浅绿色C向纯碱溶液中滴加无色酚酞，再倒入氢氧化钙溶液：溶液由无色变为红色，产生白色沉淀，红色溶液又变为无色D镁条燃烧：银白色固体燃烧，发出耀眼白光，产生白烟，放热7（2.00分）人体健康与化学关系密切，下列叙述正确的是（）A可食用苏打中和过多的胃酸以减轻不适感B人体消化吸收食物就是靠酶一般在体温和接近碱性的条件下完成的C每克油脂在人体内完全氧化时放出的能量，比糖类多一倍以上D食用含有常量元素硒的鸡蛋可有效预防甲状腺肿大8（2.00分）下列叙述与对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是（）A氢气还原氧化铜 CuO+H2 H2O+Cu 置换反应B加热煮沸降低水的（暂时）硬度 Ca（HCO3）2 CaCO3+H2O+CO2 分解反应C中和印染厂的废水 Ca（OH）2+H2SO4CaSO4+2H2O 复分解反应D酸雨的pH5.6 H2O+SO2H2SO4 化合反应9（2.00分）一氯甲烷是一种无色易液化的气体，加压液化贮存于钢瓶中。易燃烧、易爆炸，有麻醉作用。下列有关一氯甲烷的说法不正确的是（）A一氯甲烷是由碳、氢、氯元素组成的无机物B一氯甲烷分子中含有的质子总数是26C一氯甲烷分子中氯元素的质量分数最大D一氯甲烷中碳、氢原子的个数比1：310（2.00分）下列事实用微粒的知识解释错误的是（） 选项 事实 解释 A 二氧化碳气体变成干冰体积变小 二氧化碳分子间的间隔在遇冷、受压时减小 B 浓氨水能使无色酚酞溶液变红 水溶液中能解离出自由移动的氢氧根离子 C 加油站要严禁烟火 汽油分子不断运动且有可燃性 D 过氧化氢与水的化学性质不同一个过氧化氢分子比一个水分子多一个氧原子AABBCCDD11（2.00分）下列有关资源、能源和环境的叙述正确的是（）A空气中含量最多的单质约占空气总体积的79%B地球上可利用的淡水只约占陆地水的30.4%C太阳能、可燃冰等能源的利用和开发，可以减缓全球气候变暖D人类使用最早的金属是铜，常见的铜矿有黄铜矿和辉铜矿等12（2.00分）区分下列各组物质的两种方法都正确的是（）选项ABCD需区分的物质空气和呼出气体硝铵和烧碱亚硝酸钠和氯化钠腈纶线和羊毛线方案一伸入带火星的木条加入草木灰，研磨、闻气味加水，测溶液pH灼烧，比较产物方案二通入澄清石灰水加水，测温度尝味道用手触摸AABBCCDD13（2.00分）如图为两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A40恒温蒸发甲、乙两物质的饱和溶液，析出的乙比甲多B2040时，乙中含有少量甲，可用升温的方法提纯乙C35，等质量的甲、乙溶液中，溶质的质量分数相等D50向 100g 25%的甲溶液中加入12.5g甲，溶液刚好饱和14（2.00分）除去下列物质中的杂质，所选用的试剂和操作方法都正确是（）选项物质杂质试剂操作方法A氯化钾氯酸钾二氧化锰加热、溶解、过滤、洗涤、干燥B氧气二氧化碳足量生石灰通过装有生石灰的玻璃管C氯化铁溶液氯化钠足量烧碱溶液过滤、洗涤、向滤渣中加适量稀盐酸D水悬浮物明矾溶解、吸附、过滤AABBCCDD15（2.00分）某烧碱与小苏打的样品（其中杂质不溶解，也不参加反应）中钠元素与碳元素的质量比为23：3，向此样品中加入200g9.8%的稀硫酸恰好完全反应，过滤得到216g溶液和0.6g固体。 此样品中小苏打的含量为（）A40%B41.2%C57.1%D8.4g二、非选择题（请根据题意填写空白，28-35题，共40分）16（5.00分）中华文化博大精深，饮食与节气密切相关。夏至将至，北方素有夏至食面的习俗。酱、卤食材中的蛋类、瘦肉富含的营养素在胃肠道里与水反应生成 ，其中的一部分重新组成人体所需的各种蛋白质，维持人体的 。面粉在夏季高温、潮湿的条件下，易滋生 。夏季饮食宜清淡，蔬菜、水果不仅富含维生素，还含有糖类中 ，虽不能被人体消化，但却在消化过程起特殊作用。为提高小麦的蛋白质含量，可适度施用在土壤中不残留任何有害物质的有机肥的化学式是 。除化肥外，农药对农业的高产丰收也具有重要作用，但农药使用不当会带来 。17（4.00分）发电地砖能让我们通过行走获取绿色能源，成为其它能源的有利补充。发电地砖是由不锈钢和可回收再生的材料制成的。地砖的绿色表面是用回收再生的旧轮胎制成，内部压电元件则使用再生铝制造。制造此种地砖使用的不锈钢和铝属于 材料，地砖绿色表面使用的合成橡胶具有的性能是 （填两点）。不锈钢的主要成分是铁，铁能与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，写出此反应的化学方程式 ，反应前、后铁元素的化合价是 。这种地砖通过行人踩踏发电产生能量并储存到锂电池过程中的能量转化为 。18（4.00分）如图是在一定条件下发生的某化学反应的微观模拟过程。请回答下列问题：（1）在图A中补充相关粒子图形，使之正确；（2）生成物属于 （填物质分类），判断的微观依据是 ；（3）画出比碳元素多一个周期且化学性质相似的元素的原子结构示意图 ；（4）此变化前后各物质的质量总和相等的微观解释是：在高温条件下 ，每1个碳原子和1个氧原子结合成1个一氧化碳分子。在化学变化中，反应前后 。19（4.00分）分类和类比是学习化学常用的方法。（1）按照影响化学实验的因素是一种还是多种，可将化学实验分为：研究单因素问题的实验；研究多因素问题的实验。据此应将下列实验中的A与 （填字母）归为一类，依据是 。（2）盐可看作是酸、碱中和的产物，而由不同的酸碱生成的盐的水溶液不一定呈中性。强酸弱碱生成的盐水溶液呈酸性；弱酸强碱生成的盐水溶液呈碱性。强酸：盐酸、硫酸等；弱酸：碳酸、醋酸等；强碱：氢氧化钠、氢氧化钾等；弱碱：氨水、氢氧化铁等。碳酸钠溶液呈碱性是因为其在水中电离出的碳酸根离子水解，最终产生氢氧根离子。请据此推断硫铵水溶液的pH （填“”或“”）7；原因是 。20（6.00分）实验室有高锰酸钾、稀盐酸、澄清的石灰水、过氧化氢、二氧化锰、大理石，碳酸饮料，下列仪器及相关用品：（1）用上述一种药品在实验室制取氧气的化学方程式为 ；导管口开始有气泡时，不宜立即收集。当 时，再把导管口伸入 。（2）实验室以二氧化锰为催化剂用过氧化氢制氧气，选择的仪器是 （填字母），你选择上述仪器作为发生装置的依据是 。（3）请连接A、B并将装置图补充完整，以证明碳酸饮料中含二氧化碳。打开汽水瓶盖，瓶内压强减小， ，气体逸出，使A中气体增多， ，在压强差的作用下，气体进入B中，产生明显现象。根据A、B中现象，能推测出二氧化碳的性质是 。21（4.00分）如图是初中化学几种物质间的反应及转化关系。（部分反应物或生成物及反应条件已略去）。E是常见的酸，A、B、C均为盐溶液，A 为银盐溶液，C溶质的晶体俗称胆矾，C、D、F、G含有相同元素且为不同类别的物质。用“”或“”表示两种物质之间可以发生化学反应，用“”表示一种物质可以转化为另一种物质，用“”表示两种物质可以相互转化。请回答下列问题：（1）C溶质的化学式 ；F的化学式 ；（2）A、D发生反应的实验现象是 ；（3）写出A、B反应的化学方程式 ；（4）图中还存在其他未标出的反应关系，用“”在图中再补充出一条反应关系，产生溶液颜色改变的现象。22（7.00分）为探究酸与碱能否发生化学反应，某化学探究小组进行如下实验活动。【实验探究】【表达交流】A中观察到的现象是 ，石建由此判断A中的酸碱能发生化学反应。秦思根据B中现象得出结论的理由是 （用化学方程式表示）。小组同学用同样的思路进行实验C，据现象，得出结论。【反思与改进】经过观察与思考，崇湜对C实验及得出的结论提出质疑，转变探究思路，通过实验D得出正确结论。崇湜在实验D中使用的试剂（3）是 。小组同学继续探究A、B、D反应后溶液中的溶质。【实验与分析】小组同学将A与B反应后的滤液混合，根据现象，裘臻认为可正确判断 （填字母）反应后溶液中的溶质。经过讨论，小组同学继续向E中倒入D反应后的溶液，观察到无明显现象，确定D反应后溶液中的溶质为 。【归纳与总结】通过上述实验发现，探究物质能否发生化学反应的思路不同：A、B的探究思路是 ；D的探究思路是 。透过现象看本质，通过A、B、D三个实验可归纳出酸与碱反应的实质是 。通过比较，我们既能认识到酸、碱两类物质的 ，又能认识此两类物质的 。23（6.00分）为测定某氯化钠和硫酸镁（杂质不参加反应也不溶于水）样品中氯化钠的纯度并提纯氯化钠，探究小组进行了如下实验：（1）B中发生反应的化学方程式为 ；（2）求解与D中溶液发生反应的某溶液的溶质质量（x）的比例式为 ；（3）样品中氯化钠的纯度为 ；（4）向质量分数为M 的氯化钡溶液中加入16.8mL蒸馏水可配制成上述实验中使用的氯化钡溶液，则M为 ；（5）DF过滤后，需蒸发水的体积为 mL；（6）50t上述氯化钠样品经上述提纯后，可制得纯碱的质量为 。参考答案与试题解析一、选择题（每题2分，共30分，每题只有一个正确选项）1【考点】8E：生铁和钢；HE：资源综合利用和新能源开发；HI：几种常用的灭火器；IA：复合材料、纳米材料【分析】A根据材料的分类来分析；B根据灭火的有效方法进行分析；C根据钢的含碳量进行分析；D根据纯电动汽车的优点进行分析。【解答】解：A复合材料是由两种或两种以上不同功能和性质的材料，钢化玻璃是一种具有特殊性能的玻璃，属于无机非金属材料，故说法错误；B干粉灭火器适用于可燃固体、可燃液体、可燃气体、电器着火等所引起的火灾，也适用于档案资料、纺织品及珍贵仪器着火等，干粉是不导电的，可以用于扑灭带电设备的火灾，也可配备水基型灭火器，故说法错误；C钢中的含碳量一般为0.03%2%，故说法错误；D纯电动汽车在使用过程中不会产生一氧化碳、未燃烧的碳氢化合物等有害气体，可实现绿色出行，故说法正确。故选：D。【点评】本题考查考查的知识点较多，综合性较强，完成此题，可以依据已有的知识进行。2【考点】E3：化学变化和物理变化的判别【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定。判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。【解答】解：A、石油加热炼制产品只是根据物质的沸点不同进行混合物的分离，属于物理变化，故A错；B、食品充氮防腐是利用氮气化学性质稳定，不易与食品发生反应，所以没有发生化学变化，故B错；C、面粉“爆炸”实验过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C错；D、反应物中含有甲烷，生成物中出来了金刚石，所以有新物质生成，属于化学变化，故D正确。故选：D。【点评】搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键。判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质。一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化。3【考点】4J：仪器的装配或连接；4P：常用气体的收集方法；68：氧气的化学性质；8A：一氧化碳还原氧化铁【分析】A、根据二氧化碳能溶于水，进行分析判断。B、根据把玻璃管插入带孔橡皮塞的方法，进行分析判断。C、根据木炭在氧气中燃烧的注意事项进行分析判断。D、根据一氧化碳还原氧化铁的注意事项，进行分析判断。【解答】解：A、二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集，图中所示装置错误。B、导管连接胶皮管时，先把导管一端湿润，然后稍用力转动使之插入胶皮管内，图中所示装置错误。C、把玻璃管插入带孔橡皮塞时，先把玻璃管一端湿润，然后稍用力转动使之插入橡皮塞内，图中所示装置错误。D、一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，一氧化碳有毒，直接排放到空气中会污染环境，常在装置图末端的导管口放一盏燃着的酒精灯，是为了点燃尾气，防止污染空气；图中所示装置正确。故选：D。【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。4【考点】76：自来水的生产过程与净化方法；7H：乳化现象与乳化作用；85：金属的化学性质；9G：常用盐的用途；I1：塑料及其应用【分析】A根据净水的方法来分析；B根据铝制品表面有一层致密的氧化铝保护膜解答；C根据清洗油污的方法来分析；D根据塑料的性质来分析。【解答】解：A活性炭能够除去水中的色素和异味，但是不能除去水中的可溶性杂质，也就是不能降低水的硬度，故错误；B铝制品表面有一层致密的氧化铝保护膜，用钢丝刷擦洗会破坏保护层，故错误；C洗涤剂洗油污的原理是乳化作用，把大的油滴分解成小的油滴，纯碱显碱性，能与油污反应，所以用厨房洗涤剂或纯碱除去厨房水槽中的油污，故正确；DPVC塑料具有热塑性，受热时会变形，故错误。故选：C。【点评】解答本题关键是要知道硬水软化的方法，熟悉乳化原理，知道聚乙烯塑料可以包装食品，聚氯乙烯塑料有毒不能包装食品。5【考点】6K：常见气体的用途；83：合金与合金的性质；8B：铁的冶炼；9E：氯化钠与粗盐提纯【分析】A、根据焦炭和一氧化碳在高炉炼铁中的作用，进行分析判断。B、根据钛和钛合金的优点，进行分析判断。C、根据稀有气体通电时它们会发出不同颜色的有色光，进行分析判断。D、根据氯化钠的性质用途，进行分析判断。【解答】解：A、焦炭在高炉炼铁中的作用生成一氧化碳、提供热量，一氧化碳在高炉炼铁中的作用是作还原剂，故选项说法错误。B、钛和钛合金密度小，强度高，耐腐蚀等，可用于航天飞机，故选项说法正确。C、稀有气体通电时它们会发出不同颜色的有色光，可用于制航标灯，故选项说法正确。D、氯化钠具有咸味，可作调味品，并能起防腐作用，故选项说法正确。故选：A。【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。6【考点】85：金属的化学性质；9H：盐的化学性质；HK：氢气的化学性质与燃烧实验【分析】A、根据氢气和氧气在点燃的条件下生成水进行分析；B、根据铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气进行分析；C、根据碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠进行分析；D、根据镁和氧气在点燃的条件下生成氧化镁进行分析。【解答】解：A、氢气和氧气在点燃的条件下生成水，所以氢气燃烧：气体燃烧，产生淡蓝色火焰，故A错误；B、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以向铁粉中加入足量的稀硫酸：银白色固体逐渐减少，有气泡，溶液由无色变为浅绿色，故B错误；C、碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，向纯碱溶液中滴加无色酚酞，再倒入氢氧化钙溶液：溶液由无色变为红色，产生白色沉淀，红色溶液颜色不变，故C错误；D、镁和氧气在点燃的条件下生成氧化镁，所以镁条燃烧：银白色固体燃烧，发出耀眼白光，产生白烟，放热，故D正确。故选：D。【点评】本题考查了常见物质反应的实验现象，完成此题，可以依据已有的知识进行。要求同学们熟记有关物质反应的实验现象，以便灵活应用。要注意白烟和白雾的区别。7【考点】9H：盐的化学性质；J1：人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；J2：生命活动与六大营养素【分析】A、根据中和过多的胃酸用小苏打进行分析；B、根据酶的特性以及淀粉在唾液淀粉酶作用下可初步消化为麦芽糖进行解答；C、根据每克油脂、糖类放出的热量进行分析判断；D、根据碘可有效预防甲状腺肿大进行分析。【解答】解：A、中和过多的胃酸用小苏打而不是苏打，故A错误；B、酶具有专一性，一种酶只能催化一种反应，且是在体温和接近中性的条件下进行，故B错误；C、油脂在人体内完全氧化放出能量很大，比糖类多的多。故C正确；D、碘可预防甲状腺肿大而不是硒，故D错误；故选：C。【点评】解答本题的关键是要掌握食物中的营养物质和人体健康之间的关系，只有这样才能对问题做出正确的判断。8【考点】FA：反应类型的判定；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；和的标注是否正确。若化学方程式书写正确，再根据反应特征确定反应类型。【解答】解：A氢气还原氧化铜的条件是加热而不是高温，正确的化学方程式为CuO+H2 H2O+Cu，故错误；B硬水中的碳酸氢钙在加热的条件下分解为碳酸钙沉淀、水和二氧化碳，化学方程式书写正确，属于分解反应，故正确；C氢氧化钙与硫酸发生复分解反应生成硫酸钙和水，化学方程式书写正确，属于复分解反应，故正确；D二氧化硫与水反应生成亚硫酸，正确的化学方程式为H2O+SO2H2SO3，故错误。故选：BC。【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断，化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号。9【考点】AC：有机物与无机物的区别；D1：化学式的书写及意义；DA：元素的质量分数计算【分析】A、根据含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物，进行分析判断。B、根据一氯甲烷分子的构成，进行分析判断。C、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量原子个数之比，进行分析判断。D、根据一氯甲烷分子的构成，进行分析判断。【解答】解：A、一氯甲烷是由碳、氢、氯元素组成的含碳元素的化合物，属于有机物，故选项说法错误。B、1个一氯甲烷分子是由1个碳原子、3个氢原子和1个氯原子构成的，则一氯甲烷分子中含有的质子总数是16+31+117=26，故选项说法正确。C、一氯甲烷分子中碳、氢、氯元素的质量比为（121）：（13）：（35.31）=12：3：35.5，则一氯甲烷分子中氯元素的质量分数最大，故选项说法正确。D、1个一氯甲烷分子是由1个碳原子、3个氢原子和1个氯原子构成的，则一氯甲烷中碳、氢原子的个数比1：3，故选项说法正确。故选：A。【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。10【考点】B9：利用分子与原子的性质分析和解决问题【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可。【解答】解：A、二氧化碳气体变成干冰体积变小，是因为二氧化碳分子间的间隔在遇冷、受压时减小的缘故，故选项解释正确。B、浓氨水能使无色酚酞溶液变红，是因为浓氨水显碱性，故选项解释错误。C、加油站要严禁烟火，是为了分子应汽油中的分子运动到空气中，遇到明火发生爆炸，故选项解释正确。D、过氧化氢与水的化学性质不同，是因为一个过氧化氢分子比一个水分子多一个氧原子，分子构成不同，故选项解释正确。故选：B。【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。11【考点】61：空气的成分及各成分的体积分数；78：水资源状况；87：金属元素的存在及常见的金属矿物；HE：资源综合利用和新能源开发【分析】A、根据空气的组成成分，进行分析判断。B、根据水资源状况，进行分析判断。C、根据可燃冰的主要成分是甲烷的水合物，进行分析判断。D、根据常见的铜矿，进行分析判断。【解答】解：A、空气中含量最多的单质是氮气，约占空气总体积的78%，故选项说法错误。B、地球上的陆地淡水储量约占2.53%，但是可供利用的淡水资源不足1%，约占淡水储量的30.4%，故选项说法错误。C、可燃冰的主要成分是甲烷的水合物，燃烧能生成二氧化碳，不能减缓全球气候变暖，故选项说法错误。D、人类使用最早的金属是铜，常见的铜矿有黄铜矿和辉铜矿等，故选项说法正确。故选：D。【点评】本题难度不大，了解常见的矿石、空气的组成成分、水资源状况、可燃冰的主要成分是甲烷的水合物等是正确解答本题的关键。12【考点】56：吸入空气与呼出气体的比较；9U：酸、碱、盐的鉴别；AE：物质的鉴别、推断；IB：棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别【分析】A、根据带火星的木条在空气和呼出的气体中都会熄灭进行分析；B、根据硝铵和碱性物质混合研磨会生成氨气，硝酸铵溶于水，溶液温度降低进行分析；C、根据在实验室不能品尝任何药品的味道进行分析；D、根据腈纶和羊毛线的手感基本相同进行分析。【解答】解：A、带火星的木条在空气和呼出的气体中都会熄灭，现象相同，不能鉴别，故A错误；B、硝铵和碱性物质混合研磨会生成氨气，烧碱不会与碳酸钾反应，现象不同，可以鉴别；硝酸铵溶于水，溶液温度降低，碳酸钠溶于水，溶液温度升高，现象不同，可以鉴别，故B正确；C、在实验室不能品尝任何药品的味道，故C错误；D、腈纶和羊毛线的手感基本相同，现象相同，不能鉴别，故D错误。故选：B。【点评】在解此类题时，首先分析被鉴别物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象即可鉴别。13【考点】4H：结晶的原理、方法及其应用；7N：固体溶解度曲线及其作用；7R：溶质的质量分数【分析】根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。【解答】解：A、40恒温蒸发甲、乙两物质的饱和溶液，饱和溶液的质量不能确定，所以析出晶体的质量也不能确定，故A错误；B、2040时，乙物质的溶解度受温度变化影响较大，所以乙中含有少量甲，可用降温结晶的方法提纯乙，故B错误；C、35，甲、乙物质的溶解度相等，所以等质量的甲、乙溶液中，溶液的状态不能确定，所以溶质质量分数不能确定，故C错误；D、50时，甲物质的溶解度是50g，溶质质量分数为：100%=33.3%，向 100g 25%的甲溶液中加入12.5g甲，溶质质量分数为：100%=33.3%，所以溶液刚好饱和，故D正确。故选：D。【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。14【考点】2H：物质除杂或净化的探究；4Q：常见气体的检验与除杂方法；9H：盐的化学性质【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。【解答】解：A、KClO3在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，应再溶解、过滤、蒸发，故选项所采取的方法错误。B、生石灰能与水反应生成氢氧化钙，生成的氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。C、氯化铁溶液能与足量烧碱溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，过滤、洗涤、向滤渣中加适量稀盐酸，氢氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。D、明矾溶于水生成的胶状物能对杂质进行吸附，使杂质沉降，再进行过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。故选：CD。【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。15【考点】7U：有关溶质质量分数的简单计算；DB：化合物中某元素的质量计算；G1：质量守恒定律及其应用【分析】根据物质的组成、元素之间的质量比、质量守恒定律、化学方程式进行计算来分析解答即可。【解答】解：设混合物中钠元素的质量为x，由化学方程式2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O、2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2可知：2NaSO4H2SO446 98x 200g9.8%x=9.2g已知烧碱与小苏打的样品（其中杂质不溶解，也不参加反应）中钠元素与碳元素的质量比为23：3，设碳元素的质量为y，则：9.2g：y=23：3，y=1.2g样品中碳元素的质量与生成的二氧化碳中碳元素的质量相等，因此含1.2g碳元素的二氧化碳的质量为：1.2g=4.4g设碳酸氢钠的质量为w，则2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 84 44 w 4.4gw=8.4g由质量守恒定律可知，样品的质量为：216g+0.6g+4.4g200g=21g则此样品中小苏打的含量为：故选：A。【点评】本题是一道化学计算题，解题的关键是质量守恒定律的巧妙使用，此题难度较大，是一道综合性较强的计算题。二、非选择题（请根据题意填写空白，28-35题，共40分）16【考点】8G：金属锈蚀的条件及其防护；9J：常见化肥的种类和作用；J2：生命活动与六大营养素；K6：合理使用化肥、农药对保护环境的重要意义【分析】根据蛋白质的生理功能和代谢过程进行分析以及纤维素的生理功能进行分析；根据化肥的作用以及化肥、农药使用不当的危害进行分析。【解答】解：酱、卤食材中的蛋类、瘦肉富含的营养素在胃肠道里与水反应生成氨基酸，其中的一部分重新组成人体所需的各种蛋白质，维持人体的生长发育和组织更新；面粉在夏季高温、潮湿的条件下，易滋生黄曲霉菌；夏季饮食宜清淡，蔬菜、水果不仅富含维生素，还含有糖类中纤维素，虽不能被人体消化，但却在消化过程起特殊作用。为提高小麦的蛋白质含量，可适度施用在土壤中不残留任何有害物质的有机肥的化学式是CO（NH2）2；除化肥外，农药对农业的高产丰收也具有重要作用，但农药使用不当会带来对自然环境的污染和对人体健康的危害。故答案为：氨基酸；生长发育和组织更新；黄曲霉菌；纤维素；CO（NH2）2；对自然环境的污染和对人体健康的危害。【点评】本考点考查了元素与人体健康的关系、化肥的分类方面的知识，化学与人类的生产生活密切相关，关爱生命，永保健康，是社会热点，在素质教育为本的今天，与人类生产生活相关的知识必是考查热点之一。17【考点】85：金属的化学性质；89：金属材料及其应用；D6：有关元素化合价的计算；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；I3：合成橡胶及其应用【分析】根据材料的分类、特点、化学方程式写法、元素化合价的计算以及能量的转化方式来分析解答。【解答】解：金属材料包括纯金属和合金，所以不锈钢和铝属于金属材料；合成橡胶具有高弹性、绝缘性、耐油、耐高温和不易老化等特点；铁能与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，方程式为Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4；在反应物铁中，铁元素显0价，硫酸铁中，铁元素显+3价，在生成物硫酸亚铁中，铁元素显+2价；通过行人踩踏发电产生能量并储存到锂电池过程中的能量转化为机械能转化为电能，电能又转化为化学能。故填：金属；高弹性、绝缘性（或耐油、耐高温和不易老化）；Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4；0价、+3价；+2价；机械能电能化学能。【点评】本题考查的知识点较多，掌握材料的分类、合成材料的特点、化学方程式写法、化合价的计算方法等是解题的关键。18【考点】B3：微粒观点及模型图的应用；B8：原子结构示意图与离子结构示意图【分析】（1）根据质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变将A中补充相关粒子图形，使之正确；（2）根据微粒的构成分析此物质的类别；（3）根据原子的构成画出比碳元素多一个周期且化学性质相似的元素的原子结构示意图；（4）根据微粒的变化分析质量守恒的实质。【解答】解：（1）由质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变可知，在A中应补充一个二氧化碳分子，见下图：（2）由微粒的构成可知，生成物是由一种分子构成的，属于纯净物；（3）比碳元素多一个周期且化学性质相似的元素的原子是硅原子，结构示意图为：；（4）由微粒的变化可知，在高温条件下二氧化碳分子分解成碳原子和氧原子，每1个碳原子和1个氧原子结合成1个一氧化碳分子。在化学变化中，反应前后碳原子和氧原子的种类没有改变，数目没有增减，质量也没有改变，所以此变化前后各物质的质量总和相等。故答为：（1）见上图；（2）纯净物；由同种分子构成；（3）；（4）二氧化碳分子分解成碳原子和氧原子；碳原子和氧原子的种类没有改变，数目没有增减，质量也没有改变。【点评】此题是对化学反应实质的考查，解题的关键是从微观的角度分析微粒的变化及掌握化学变化是分子的分和原子的重新组合的过程。19【考点】13：科学探究的基本方法；99：溶液的酸碱性与pH值的关系；9H：盐的化学性质【分析】根据研究化学的方法、溶液的酸碱性的知识进行分析解答即可。【解答】解：（1）根据图示可以看出，A是研究的物质的反应现象，而CD都是对比实验，因此B、E能与A归为一类，故填：BE；都是研究单因素问题的实验；（2）；硫酸铵属于强酸弱碱盐，硫酸铵在水中电离出的铵根离子与水电离出的氢氧根离子生成氨水，促进水电离生成氢离子，因此硫酸铵的水溶液呈酸性，故填：；硫酸铵在水中电离出的铵根离子与水电离出的氢氧根离子生成氨水，促进水电离生成氢离子。【点评】本题考查的是常见的研究化学的实验方法以及溶液的酸碱性的知识，完成此题，可以依据题干提供的信息结合已有的物质的性质进行。20【考点】4O：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；6G：制取氧气的操作步骤和注意点；7O：气体溶解度的影响因素；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】（1）制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集。当导管口有连续均匀气泡时，再把导管口伸入盛满水的集气瓶中。（2）实验室以二氧化锰为催化剂用过氧化氢制氧气，选择的仪器是d、f、h；选择上述仪器作为发生装置的依据是：反应物为液体，不需要加热；（3）作图标准：A中软塑料瓶内露出一小段玻璃导管，不超过橡胶塞高度的一半；画出橡胶导管；B中液面用实直线，液体用虚直线；气泡，试管中液体不超过试管容积的一半，三分之一为宜；打开汽水瓶盖，瓶内压强减小，溶解在汽水中的二氧化碳的溶解度随压强的减小而减小，气体逸出，使A中气体增多，气压增大，大于外界大气压，在压强差的作用下，气体进入B中，产生明显现象。根据A、B中现象，能推测出二氧化碳的性质是：二氧化碳能溶于水，能与澄清石灰水反应。【解答】解：（1）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；当导管口有连续均匀气泡时，再把导管口伸入盛满水的集气瓶中；故答案为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2或2H2O22H2O+O2；导管口有连续均匀气泡；盛满水的集气瓶中。（2）实验室以二氧化锰为催化剂用过氧化氢制氧气，选择的仪器是d、f、h；选择上述仪器作为发生装置的依据是：反应物为液体，不需要加热；故答案为：d、f、h；反应物为液体，不需要加热。（3）作图标准：A中软塑料瓶内露出一小段玻璃导管，不超过橡胶塞高度的一半；画出橡胶导管；B中液面用实直线，液体用虚直线；气泡，试管中液体不超过试管容积的一半，三分之一为宜；打开汽水瓶盖，瓶内压强减小，溶解在汽水中的二氧化碳的溶解度随压强的减小而减小，气体逸出，使A中气体增多，气压增大，大于外界大气压，在压强差的作用下，气体进入B中，产生明显现象。根据A、B中现象，能推测出二氧化碳的性质是：二氧化碳能溶于水，能与澄清石灰水反应；故答案为：溶解在汽水中的二氧化碳的溶解度随压强的减小而减小；气压增大，大于外界大气压；二氧化碳能溶于水，能与澄清石灰水反应。【点评】本考点主要考查了注意事项、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、作图等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。21【考点】AE：物质的鉴别、推断；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】根据如图是初中化学几种物质间的反应及转化关系，E是常见的酸，A、B、C均为盐溶液，A 为银盐溶液，所以A是硝酸银，C溶质的晶体俗称胆矾，所以C是硫酸铜，C、D、F、G含有相同元素且为不同类别的物质，B会与硝酸银、硫酸铜反应，所以B是氯化钡，E是盐酸，F会与硫酸铜相互转化，会与盐酸反应，所以F是氢氧化铜，氢氧化铜会转化成G，所以G是氧化铜，D是铜，然后将推出的物质进行验证即可。【解答】解：（1）如图是初中化学几种物质间的反应及转化关系，E是常见的酸，A、B、C均为盐溶液，A 为银盐溶液，所以A是硝酸银，C溶质的晶体俗称胆矾，所以C是硫酸铜，C、D、F、G含有相同元素且为不同类别的物质，B会与硝酸银、硫酸铜反应，所以B是氯化钡，E是盐酸，F会与硫酸铜相互转化，会与盐酸反应，所以F是氢氧化铜，氢氧化铜会转化成G，所以G是氧化铜，D是铜，经过验证，推导正确，所以C溶质的化学式CuSO4，F的化学式Cu（OH）2；（2）A、D发生的反应是硝酸银和铜反应生成硝酸铜和银，所以实验现象是：紫红色固体表面有银白色物质析出，溶液由无色变为蓝色；（3）A、B的反应是氯化钡和硝酸银反应生成硝酸钡和氯化银，化学方程式为：BaCl2+2AgNO3=Ba（NO3）2+2AgCl；（4）图中还存在其他未标出的反应关系，用“”在图中再补充出一条反应关系，产生溶液颜色改变的现象，故答案为：（1）CuSO4，Cu（OH）2；（2）紫红色固体表面有银白色物质析出，溶液由无色变为蓝色；（或紫红色固体表面开始有黑色物质析出，后变为灰白色，溶液由无色变为蓝色）（3）BaCl2+2AgNO3=Ba（NO3）2+2AgCl；（4）见右图，补充EG。【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。22【考点】25：探究酸碱的主要性质；93：酸的化学性质；95：碱的化学性质；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】（1）根据氢氧化铁与稀硫酸的反应现象判断；（2）根据稀硫酸与氢氧化钠溶液反应产生白色沉淀进行分析；（3）对于无明显反应现象的酸碱中和反应，可借助于酸碱指示剂，指示其是否发生反应；（4）根据E中红褐色沉淀，判断A、B反应后溶液中的溶质成分；（5）根据向E中倒入D反应后的溶液，观察到无明显现象，据此判断D反应后溶液中的溶质成分；（6）判断物质能否发生化学反应可借助于有无其他物质生成；（7）判断物质能否发生化学反应也可借助于反应物是否被耗尽；（8）中和反应的实质是酸中的氢离子与碱溶液中的氢氧根离子结合成水分子；（9）酸和碱反应的共性：都有水分子生成；（10）酸和碱反应特殊的性质：生成盐的种类不同；【解答】解：（1）氢氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应过程中红褐色氢氧化铁固体逐渐减少至消失，无色的稀硫酸溶液逐渐变成黄色的氯化铁溶液；（2）根据稀硫酸与氢氧化钠溶液反应产生