2019年中考化学模拟试卷及答案解析20-5

2019年中考化学模拟试卷一、选择题（每小题3分，共24分）1（3.00分）以下变化中属于化学变化的是（）A酒精挥发B石蜡熔化C轮胎爆炸D粮食酿酒2（3.00分）下列实验操作正确的是（）A测定溶液的酸碱度B收集氧气C做铁在氧气中燃烧实验D稀释浓硫酸3（3.00分）生活中处处有化学下列说法正确的是（）A用水灭火是因为水降低了可燃物的着火点B使用化石燃料不会影响环境C某些含有碱性物质的药物可用于治疗胃酸过多D“绿色食品”不含任何化学物质4（3.00分）如图所示，甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁关于该反应，下列说法正确的是（）A图中只有丁属于氧化物B参加反应的甲和乙的质量比为 22：3C反应前后分子总数不变D反应生成的丙和丁的分子个数比为 2：15（3.00分）下列做法正确的是（）A用点燃的方法除去 CO2 中少量的 COB将铁制品放在过量盐酸中长时间浸泡除去表面的铁锈C用过滤的方法除去河水中难溶性的物质D用氢氧化纳改良酸性土壤6（3.00分）某些化学概念之间存在如图所示关系下列有关概念间关系的说法正确的是（）A饱和溶液与不饱和溶液属于并列关系B化合物与混合物属于包含关系C化学变化与物理变化属于交叉关系D燃烧与氧化反应属于并列关系7（3.00分）向一定质量FeCl2和CuCl2的混合溶液中加入锌粉。反应过程中，混合物中溶液的质量与加入锌的质量关系如图所示。有关该反应过程中混合物中的溶液和固体，下列说法正确的是（）Aa点时，溶液中只含有两种溶质Bc点时，向固体中滴加稀盐酸，无气泡产生Cd点时，溶液中的溶质为ZnCl2De点时，固体中只含有2种物质8（3.00分）常温下，向加有酚酞试液的氢氧化纳溶液中滴加稀盐酸 （如图1 所示），并不断搅拌 烧杯中溶液温度变化如图 2 所示关于该实验有如下说法：a 点时，溶液中所含溶质为 HCl和 NaCl从 bc，溶液的 pH 逐渐变大c 点时，溶液为无色取 c 点溶液，加入锌粒有气泡产生，说明原氢氧化钠溶液中含有碳酸纳该实验说明氢氧化纳和盐酸反应放热以上说法正确的是（）ABCD二、非选择题（共5小题，满分26分）9（3.00分）图 1是由锶元素（Sr）形成的粒子结构示意图图2 是某些粒子的结构示意图（1）Sr 属于 （填“金属”或“非金属”）元素（2）不同元素最本质的区别是 （填序号）A最外层电子数不同 B中子数不同 C核电荷数不同（3）图2 表示的某些元素可以组成一种实验室里制取氧气的物质该物质制取氧气的化学方程式为 10（5.00分）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示（1）t2时甲的溶解度为 ； t1时将 30g 丙加入到 50g 水中溶解形成溶液的质量为 （2）将t3时甲、乙、丙的饱和溶液降温至 t2，所得溶液的溶质质量分数由大到小排列的顺序是 （3）丙的饱和熔液中含有少量的甲，由该液体提纯固体丙，结晶的方法是 （填序号，下同）A蒸发溶剂B降低温度C升高温度（4）下列说法正确的是 At3时，等质量的甲、乙、丙形成的饱和溶液中含溶剂最多的是丙B用丙的饱和溶液配制一定溶质质量分数的丙溶液需要用到的仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管Ct2时，向乙的饱和溶液中加入固体乙，溶质的质量分数不变D将三种物质的溶液从 t3降温至 t1，析出晶体最多的是甲11（5.00分）A、B、C、D、E 是初中化学常见的物质，D是一种能产生温室效应的气体，E溶液能使紫色石蕊试液变红A、B、C、D、E之间的转化关系如图所示（反应条件、部分反应物和生成物己略去“一”表示相连的两种物质之间可以发生反应，“”表示物质的转化关系）（1）E的化学式为 （2）若 A、B 均为黑色固体，C 中不含组成A、D的元素，则 C 的化学式为 ，A 与 B 的反应属于 （ 填基本反应类型）（3）若 A、B、C 均为化合物，则B 的化学式为 ，C的化学式为 12（7.00分）已知：甲酸（HCOOH） 常温下是无色易挥发的液体，化学性质与盐酸相似 甲酸还可以在浓硫酸作用下分解，反应的化学方程式为：HCOOHCO+H2O某化学兴趣小组的同学利用下列装置制备一氧化碳，并测定某赤铁矿石样品中氧化铁的质量分数（样品中杂质不参加反应，装置气密性良好，各装置内所装试剂足量）（1）装置 D 玻璃管中反应的化学方程式为 （2）装置 B 的作用是 ，装置C中的试剂是 点燃装置F处酒精灯的目的是 （3）关于该实验，下列说法正确的是 A开始实验时，先点燃 A 处酒精灯，一段时间后，再点燃 F 处酒精灯B实验结束时，熄灭各处酒精灯和喷灯的顺序依次是 A、D、FC反应后，装置D玻璃管中的固体物质减少的质量等于E中增加的质量D若取赤铁矿石样品质量为m，充分反应后，D中玻璃管内的固体质量减少了n，则样品中氧化铁的质量分数为100%13（6.00分）为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，某化学兴趣小组的同学取 12g 石灰石样品开展实验探究，并精确地记录了实验过程中放出气体和加入稀盐酸的质量，所得数据如右图所示（该石灰石样品中所含杂质既不溶于水，也不参加反应）请计算并写出必要的计算过程：（1）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数（2）当盐酸和石灰石样品恰好完全反应时，所得溶液的质量参考答案与试题解析一、选择题（每小题3分，共24分）1【考点】E3：化学变化和物理变化的判别【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断【解答】解：A、酒精挥发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。B、石蜡熔化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。C、轮胎爆炸过程中没有新物质生成，属于物理变化。D、粮食酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化。故选：D。【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化2【考点】4D：浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；4U：溶液的酸碱度测定；68：氧气的化学性质；6E：氧气的收集方法【分析】A、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断。B、根据氧气不易溶于水，进行分析判断。C、根据铁丝在氧气中燃烧的实验注意事项，进行分析判断。D、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。【解答】解：A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。B、氧气不易溶于水，用图中装置收集氧气时，长导管是出水管，短导管是进气管，图中所示装置错误。C、铁丝在O2中燃烧时，为防止生成物熔化溅落下来使瓶底炸裂，集气瓶的底部应放少量的水或铺一层细沙，图中所示装置正确。D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。故选：C。【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。3【考点】54：绿色化学；93：酸的化学性质；H3：常用燃料的使用与其对环境的影响；H4：灭火的原理和方法【分析】A、根据灭火原理：清除或隔离可燃物，隔绝氧气或空气，使温度降到可燃物的着火点以下，进行分析判断B、根据化石燃料燃烧对环境的影响，进行分析判断C、要治疗胃酸过多，可以选用能与盐酸反应的物质，且应选择无毒、无腐蚀性的物质D、根据任何物质均属于化学物质，进行分析判断【解答】解：A、用水灭火，利用的是使温度降到可燃物的着火点以下的灭火原理，而不是降低了可燃物的着火点，故选项说法错误。B、使用化石燃料，如煤、石油等会产生二氧化硫、二氧化氮等空气污染物，故选项说法错误。C、某些含有碱性物质的药物可用于治疗胃酸过多，如含有氢氧化铝、碳酸氢钠的药物，故选项说法正确。D、任何物质均属于化学物质，“绿色食品”含有任何化学物质，故选项说法错误。故选：C。【点评】本题难度不大，掌握酸的化学性质及应用、灭火的原理、化石燃料燃烧对环境的影响等是正确解答本题的关键4【考点】A3：从组成上识别氧化物；B3：微粒观点及模型图的应用【分析】观察微观示意图，分析反应物、生成物的化学式，根据反应写出反应的化学方程式根据化学式、方程式的意义计算、分析、判断有关的问题【解答】解：由反应的微观示意图可知，该反应是二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成了甲醇和水，反应的方程式是：CO2+3H2CH3OH+H2O。A、由上述方程式可知，该反应中有CO2、H2O两种氧化物，故A不正确；B、由反应的方程式可知，发生反应的甲和乙的质量比为44：（312）=22：3，故正确。C、由上述方程式可知，每4个反应物的分子生成了2个生成物的分子，反应前后分子总数发生了变化。故错误；D、由上述方程式可知，生成的丙和丁的分子个数比为1：1故错误；故选：B。【点评】解答本题比较简便的方法是根据微观示意图写出反应的化学方程式，根据方程式的意义分析解答5【考点】4G：过滤的原理、方法及其应用；4Q：常见气体的检验与除杂方法；93：酸的化学性质；94：常见碱的特性和用途【分析】A、除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质B、根据铁锈的主要成分氧化铁、铁均能与盐酸反应，进行分析判断C、过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法D、根据氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，进行分析判断【解答】解：A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项说法错误。B、铁锈的主要成分氧化铁、铁均能与盐酸反应，不能将铁制品放在过量盐酸中长时间浸泡除去表面的铁锈，故选项说法错误。C、过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，用过滤的方法可除去河水中难溶性的物质，故选项说法正确。D、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用氢氧化纳改良酸性土壤，故选项说法错误。故选：C。【点评】本题难度不大，掌握碱的性质、酸的化学性质、过滤的原理、除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解答本题的关键6【考点】7I：饱和溶液和不饱和溶液；A6：单质和化合物的概念；E1：化学变化的基本特征；E2：物理变化的特点；H6：燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃【分析】应用各知识点的概念，理解概念间相关的关系，结合图示所提供的关系意义，分析相关的选项从而判断正确与否，溶液分为饱和溶液和不饱和溶液；化合物属于纯净物；物质的变化分为化学变化和物理变化；燃烧是剧烈的发光、发热的氧化反应【解答】解：A、溶液分为饱和溶液和不饱和溶液，因此饱和溶液与不饱和溶液属于并列关系，故正确；B、化合物属于纯净物，故错误；C、物质的变化分为化学变化和物理变化，因此化学变化与物理变化属于并列关系，故错误；D、燃烧是剧烈的发光、发热的氧化反应，因此燃烧与氧化反应属于包含关系，故错误。故选：A。【点评】此题是对概念间关系的考查，把握概念间的关系是解题的关键所在，此题应属基础知识考查题7【考点】85：金属的化学性质【分析】锌比铁活泼，铁比铜活泼，向一定质量FeCl2和CuCl2的混合溶液中加入锌粉时，锌先和氯化铜反应生成氯化锌和铜，锌足量时再和氯化亚铁反应生成氯化锌和铁。【解答】解：锌和氯化铜、氯化亚铁反应的化学方程式及其质量关系为：Zn+CuCl2ZnCl2+Cu，Zn+FeCl2=ZnCl2+Fe，65 64 65 56A、由以上可知，锌和氯化铜、氯化亚铁反应时，溶液质量不断增大，从开始到b是锌和氯化铜反应，从b到d是锌和氯化亚铁反应，a点时，溶液中含有氯化锌、氯化铜和氯化亚铁三种溶质，该选项说法不正确；B、c点时，向固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，这是因为c点时固体中有生成的铁，铁和稀盐酸反应生成氢气，该选项说法不正确；C、d点时氯化铜、氯化亚铁都已经完全反应，因此溶液中的溶质只有ZnCl2，该选项说法正确；D、e点时，固体中含有3种物质，分别是铜、铁和锌，该选项说法不正确。故选：C。【点评】要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。8【考点】97：中和反应及其应用；99：溶液的酸碱性与pH值的关系【分析】根据酸碱中和反应的过程、反应的实质、溶液的酸碱性变化、热量变化来分析解答【解答】解：由题干信息可知，该实验是向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸。a 点处于温度升高之时，说明此时盐酸的量没有将氢氧化钠完全中和，此时溶液显碱性，溶质是NaOH和NaCl，故错误从 bc，溶液的温度降低，说明酸碱中和后滴加的盐酸过量，酸性增强，溶液的pH减小，故错误；c点时的溶液中存在着NaCl和HCl两种溶质，溶液显酸性，不能使无色的酚酞试液变色，故正确取c点溶液中存在着HCl，加入锌粒有气泡产生，而不存在碳酸钠，故错误；由实验过程中的热量变化可知，氢氧化钠和盐酸反应属于放热反应，故正确。故选：D。【点评】本题重要考查了酸碱指示剂的变色反应及酸碱中和反应的原理、溶液的酸碱性等，难度不大二、非选择题（共5小题，满分26分）9【考点】B8：原子结构示意图与离子结构示意图；C1：元素的概念；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】（1）金属元素名称一般有“钅”字旁，固态非金属元素名称有“石”字旁，气态非金属元素名称有“气”字头，据此进行解答即可（2）根据元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），进行分析解答（3）图2 表示的某些元素的核内质子数分别是1、2、4、8、11，分别是氢、氦、铍、氧、钠，进行分析解答【解答】解：（1）锶元素（Sr）带“钅”字旁，属于金属元素（2）元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，不同种元素最本质的区别是质子数（即核电荷数）不同，所以不同元素最本质的区别是质子数（即核电荷数）不同（3）图2 表示的某些元素的核内质子数分别是1、2、4、8、11，分别是氢、氦、铍、氧、钠，可以组成一种实验室里制取氧气的物质过氧化氢，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2故答案为：（1）金属；（2）C；（3）2H2O22H2O+O2【点评】本题难度不大，理解原子结构示意图的含义、决定元素种类的是质子数（即核电荷数）、实验室制取氧气的反应原理等是正确解答本题的关键10【考点】4H：结晶的原理、方法及其应用；7N：固体溶解度曲线及其作用；7P：晶体和结晶的概念与现象；7T：溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系【分析】根据固体物质的溶解度曲线可以：比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，判断物质的溶解度受温度变化的变化情况，从而确定饱和溶液和不饱和溶液转化的方法以及确定析出晶体的方法等【解答】解：（1）据图可以看出，在t2时甲的溶解度为20g； t1时将 30g 丙加入到 50g 水中，此温度下丙的溶解度为40g，故只能溶解20g，溶解形成溶液的质量为20g+50g=70g，故填：20g；70g；（2）将t3时甲、乙、丙的饱和溶液降温至 t2，甲和乙的溶解度减小会析出晶体，而丙的溶解度随温度的降低而增大，故溶质质量分数不变，根据图示可以看出，所得溶液的溶质质量分数由大到小排列的顺序是乙甲丙，故填：乙甲丙；（3）根据图示可以看出，丙的溶解度随温度的升高而减小，故丙的饱和溶液中含有少量的甲，要提纯固体丙，可以采用升高温度结晶的方法，故填：C；（4）At3时，丙的溶解度最小，故等质量的甲、乙、丙形成的饱和溶液中含溶剂最多的是丙，正确；B用丙的饱和溶液配制一定溶质质量分数的丙溶液，只是将浓溶液加水稀释，故需要用到的仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管，正确；Ct2时，向乙的饱和溶液中加入固体乙，不再溶解，故溶质的质量分数不变，正确；D将三种物质的溶液从 t3降温至 t1，因为不知道溶液的质量和溶液的状态，不能确定析出晶体的多少，错误；故填：ABC【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体溶解度曲线表示的意义及根据曲线解决相关的问题11【考点】AE：物质的鉴别、推断；FA：反应类型的判定；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】根据“D是一种能产生温室效应的气体”，则推测D为二氧化碳；根据“E溶液能使紫色石蕊试液变红”，结合图框，D与E，可以相互转化，则推测E为碳酸； A、B均为黑色固体，C中不含组成A、D的元素，则A、B、C分别为氧化铜、碳、稀盐酸；若 A、B、C均为化合物，则A、B、C分别为碳酸钠、氢氧化钙、稀盐酸，代入检验【解答】解：根据“D是一种能产生温室效应的气体”，则推测D为二氧化碳；根据“E溶液能使紫色石蕊试液变红”，结合图框，D与E，可以相互转化，则推测E为碳酸； A、B均为黑色固体，C中不含组成A、D的元素，则A、B、C分别为氧化铜、碳、稀盐酸；若 A、B、C均为化合物，则A、B、C分别为稀盐酸、氢氧化钠、碳酸钙（或碳酸钠、氢氧化钙、稀盐酸），代入检验，符合题意（1）根据分析，E为碳酸，故E的化学式为H2CO3；（2）若 A、B均为黑色固体，C中不含组成A、D的元素，则A、B、C分别为氧化铜、碳、稀盐酸，故C的化学式为HCl，而A与B的反应，即碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，故属于置换反应（3）若 A、B、C均为化合物，则A、B、C分别为稀盐酸、氢氧化钠、碳酸钙，则B的化学式为NaOH，C的化学式为 CaCO3故答案为：（1）H2CO3；（2）HCl；置换反应；（3）NaOH；CaCO3；【点评】本题难度不大，解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破口（突破口往往是现象特征、反应特征等），获得结论，最后把结论代入原题中验证12【考点】4Q：常见气体的检验与除杂方法；8A：一氧化碳还原氧化铁；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】（1）根据化学反应的原理来分析；（2）根据净化气体的方法以及一氧化碳有毒来分析；（3）根据实验过程中的注意事项以及反应的过程来分析【解答】解：（1）一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳该反应的化学方程式为：3CO+Fe