2019年中考化学模拟试卷及答案解析4-12

2019年中考化学模拟试卷一、选择题（共10分，每小题只有一个选项符合题意）1（1分）下列过程中，只发生物理变化的是（）A汽油挥发B铁钉生锈C燃料燃烧D食物腐烂2（1分）下列物质中，由分子构成的是（）A氢气B氯化钠C金属铁D金刚石3（1分）下列物质中，属于氧化物的是（）A氧气B氧化铁C氢氧化钡D硫酸钾4（1分）下图所示的实验操作中，正确的是（）A倾倒液体B点燃酒精灯C稀释浓硫酸D过滤5（1分）下列关于碳酸钾（K2CO3）的说法中，错误的是（）A属于盐类B能做复合肥C能与氢氧化钙反应D能使石蕊溶液变蓝6（1分）下列说法中，正确的是（）A凡是无色的、均一的液体一定是溶液B检验电解水的产物，可判断水的组成元素C在煤炉上放一壶水就能防止一氧化碳中毒D将pH试纸用水润湿后，再测定柠檬汁的pH7（1分）下列离子在水中熊大量共存，并形成无色溶液的是（）ACl、K+、OHBNH4+、OH、NO3CCO32、K+、Ba2+DSO42、Fe2+、Na+8（1分）土壤的酸碱度会影响植物的生长。下列植物在微酸性土壤中，不适宜种植的是（）植物花生苹果西瓜沙枣适宜的pH范围5.06.05.06.56.07.08.08.7A花生B苹果C西瓜D沙枣9（1分）归纳推理是一种重要的化学思维方法。下列归纳推理正确的是（）A中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应定是中和反应B有机化合物一定含有碳元素，则含碳的化合物就一定是有机物C镁、锌、铁能与盐酸反应生成氢气，则它们也能与稀硫酸反应生成氢气DCO2、SO2均可与氢氧化钠溶液反应，则CO也一定能与氢氧化钠溶液反应10（1分）下列实验中，能够达到实验目的是（）实验目的操作A制备金属铜将硫酸铜溶液与过量铁粉混合，过滤、洗涤、干燥B鉴别稀盐酸和NaCl溶液取样，分别滴入酚酞溶液C除去炭粉中混有的CuO加入足量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥D分离NaCl和Na2CO3加入适量的稀盐酸，蒸发AABBCCDD二、非选择题（共40分）11（2分）回答下列问题。（1）磷元素的符号是 ；（2）2个铁离子可表示为 。12（3分）图中A是钠元素在元素周期表中的信息，B、C、D是原子结构示意图。（1）由A可知，钠元素的相对原子质量为 ；（2）分析B、C、D可知：元素的化学性质相似的是：B与 ；B、C、D属于不同种元素的根本原因是它们的 不同。13（3分）回答下列与水有关的问题。（1）蔗糖溶液中的溶剂是 ；（2）生活中通过 的方法可以降低水的硬度；（3）利用活性炭的 性去除水中的异味。14（3分）能源和环境一直受到人们的关注。（1）乙醇和天然气中属于不可再生能源的是 ；（2）化石燃料的大量燃烧排放的 气体导致温室效应加剧；（3）煤通常含有硫元素，直接燃烧会产生SO2，下列措施能减少SO2排的是 。A将煤块粉碎 B对燃煤进行脱硫 C推广煤改气、煤改电 D循环利用工业尾气中的SO215（3分）结合如图所示实验，回答下列问题。（1）实验一可得出燃烧的条件之一是 ；（2）实验二中，当蒸发皿中出现 时，停止加热；（3）实验三中逐滴加入稀盐酸的目的是 。16（3分）下表是两种物质在不同温度时的溶解度，根据表中信息回答问题。温度/020406080100溶解度/gKCl27.634.040.045.551.156.7KNO313.331.663.9110169246（1）20时，KNO3的溶解度是 g；（2）40时，KCl饱和溶液中溶质与溶液的质量比是 ；（3）混有少量KCl的KNO3固体，加水配成80的KNO3饱和溶液，再冷却至20，析出晶体并得到溶液。下列有关说法中正确的是 。A析出的晶体中不一定含有KNO3B所得溶液一定是KNO3饱和溶液C上述方法可以将两种物质完全分离17（4分）回答下列与金属有关的问题。（1）将纯铜片和黄铜片相互刻划，该实验的目的是比较它们的 大小；（2）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中的 发生化学反应的过程；（3）已知Cr+FeSO4=Fe+CrSO4，则Fe、Cr、Hg三种金属的活动性由强到弱的顺序是 ；（4）向硝酸银和硝酸铝的混合溶液中加入一定量的铁粉和锌粉的混合物，充分反应后过滤，向滤渣中加入足量的稀盐酸，有气泡产生，则滤液中一定有的金属离子是 。18（3分）课外实验小组欲配制50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”。（1）用托盘天平称量 g氢氧化钠固体；（2）溶解氢氧化钠固体时用玻璃棒搅拌的目的是 。（3）下列操作中，正确的是 。A在托盘天平的左右托盘上垫滤纸称量氢氧化钠固体B将准确称量的氢氧化钠固体放入装有水的量筒中溶解C将配制好的氢氧化钠溶液装入试剂瓶中，塞好瓶塞并贴上标签19（5分）以下是在实验室里制取气体时常用的仪器，回答下列问题。（1）加热高锰酸钾并用排水法收集氧气时，应从上述仪器中选择A、C、E、F、H、K、M、N、O和 组装制取装置，发生反应的化学方程式为 ；（2）从上述仪器中选择合适的组装也可以制取二氧化碳，若用73g 10%的稀盐酸与足量的大理石充分反应，能产生二氧化碳 g，检验二氧化碳需要的溶液是 ；（3）在实验室里，用块状碳化钙和水在常温下混合制取难溶于水的乙炔气体，组装的制取装置可以与上述制取 （选填“氧气”或“二氧化碳”）的一致。20（3分）实验小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化，测定结果如图所示。（1）发生的反应可用化学方程式表示为 ；（2）40s时，溶液中溶质有 种；（3）下列说法错误的是 。A反应过程中有热量放出B该实验是将稀盐酸滴入稀NaOH溶液C从20s到40s，溶液的温度升高、pH增大21（3分）常温下，氯酸钾的溶解度较小，在工业上可通过如下转化制得。（1）NaClO3中，氯元素的化合价为 ；（2）步骤中发生了复分解反应，该反应的化学方程式为 ；（3）该转化中可以循环利用的物质是 。22（5分）酸、碱、盐是我们身边重要的化合物。（1）碱溶液化学性质相似，因为阴离子都是 ；（2）将一定量的碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液混合，充分反应后过滤，得到的溶液中一定含有氢氧化钠，若要验证可能含有的溶质，一定不能用的是A酚酞溶液B硝酸钡C，碳酸钠中的 ；（3）某固体粉末可能含有碳酸钙、硫酸钠、氯化钠、氯化钡、硫酸铜中的一种或几种。 为确定该固体粉末的成分，进行了如下实验：回答下列问题。反应的化学方程式为 ；白色沉淀C的化学式是 ；原固体粉末中一定不含 。参考答案与试题解析一、选择题（共10分，每小题只有一个选项符合题意）1【考点】E3：化学变化和物理变化的判别【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。【解答】解：A、汽油挥发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。B、铁钉生锈过程中有新物质生成，属于化学变化。C、燃料燃烧过程中有新物质生成，属于化学变化。D、食物腐烂过程中有新物质生成，属于化学变化。故选：A。【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。2【考点】C9：物质的构成和含量分析【分析】根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可。【解答】解：A、氢气属于气态非金属单质，是由氢分子构成的，故选项正确。B、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项错误。C、铁属于金属单质，是由铁原子直接构成的，故选项错误。D、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项错误。故选：A。【点评】本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键。3【考点】A3：从组成上识别氧化物【分析】根据氧化物的概念：氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，据此进行分析判断。【解答】解：A、O2是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故选项错误。B、氧化铁是由铁元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，故选项正确。C、氢氧化钡是由钡元素、氢元素、氧元素三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项错误。D、硫酸钾是由钾元素、硫元素、氧元素三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项错误。故选：B。【点评】本题难度不大，考查物质类别的判别，抓住氧化物与盐的特征、熟悉常见的物质的组成是正确解答本题的关键。4【考点】4D：浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；44：加热器皿酒精灯；49：液体药品的取用；4G：过滤的原理、方法及其应用【分析】A、根据液体的倾倒方法考虑；B、根据酒精灯的点燃方法考虑；C、根据浓硫酸的稀释方法考虑；D、根据过滤的操作分析。【解答】解：A、倾倒液体试管口要紧靠试剂瓶口，瓶塞倒放，标签向着手心，故A错误；B、点燃酒精灯需要用火柴，不能用酒精灯引燃，故B不正确。C、稀释浓硫酸要将浓硫酸倒入水中，不能将水倒入浓硫酸中防止水浮在浓硫酸的上面因溶解放热造成液滴飞溅，因为浓硫酸溶于水会放出大量的热所以要用玻璃棒搅拌使热量及时散失，故C正确。D、过滤时应该用玻璃棒引流，故D错误。故选：C。【点评】化学实验的基本操作是做好化学实验的基础，学生要在平时的练习中多操作，掌握操作要领，使操作规范。5【考点】9H：盐的化学性质；9J：常见化肥的种类和作用；A9：常见的氧化物、酸、碱和盐的判别【分析】A、盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物，进行分析判断。B、根据碳酸钾中含有钾元素，进行分析判断。C、根据盐的化学性质，进行分析判断。D、根据碳酸钾溶液显碱性，进行分析判断。【解答】解：A、碳酸钾是由钾离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，故选项说法正确。B、碳酸钾中含有钾元素，属于钾肥，故选项说法错误。C、碳酸钾能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，故选项说法正确。D、碳酸钾溶液显碱性，能使石蕊溶液变蓝色，故选项说法正确。故选：B。【点评】本题难度不大，掌握盐的化学性质、盐与化肥的分类是正确解答本题的关键。6【考点】4U：溶液的酸碱度测定；6V：一氧化碳的毒性；71：电解水实验；7C：溶液的概念、组成及其特点【分析】A、根据溶液是均一、稳定的混合物，进行分析判断。B、根据电解水的实验结论，进行分析判断。C、根据一氧化碳的性质分析。D、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断。【解答】解：A、无色的、均一的液体不一定是溶液，如水，故选项说法错误。B、检验电解水的产物，由质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，可以判断水的组成元素，故选项说法正确。C、一氧化碳难溶于水，所以在煤炉上放一壶水不能防止一氧化碳中毒，错误。D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH不能用水湿润pH试纸，否则稀释了待测溶液，使柠檬汁的酸性减弱，测定结果不准确，故选项说法错误；故选：B。【点评】本题难度不大，掌握用pH试纸测定未知溶液的pH的方法、溶液的特征、一氧化碳的性质等是正确解答本题的关键。7【考点】9R：离子或物质的共存问题【分析】根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能大量共存；本题还要注意溶液呈无色透明，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。【解答】解：A、三种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确。B、NH4+、OH两种离子能结合成氨气和水，不能大量共存，故选项错误。C、CO32、Ba2+两种离子能结合成碳酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误。D、三种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，但Fe2+的水溶液显浅绿色，故选项错误。故选：A。【点评】本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意特定离子的颜色。8【考点】99：溶液的酸碱性与pH值的关系【分析】土壤显微酸性，即土壤的pH略小于7，因此该地区不适宜种植在碱性土壤中生长的作物；根据作物最适宜的pH范围做出判断。【解答】解：A、花生最适宜的土壤为微酸性，适宜该地区得种植；故A不正确；B、苹果最适宜的土壤为酸性，适宜该地区得种植；故B不正确；C、西瓜最适宜的土壤为微酸性，适宜该地区得种植；故C不正确；D、沙枣最适宜的土壤为弱碱性，不适宜该地区得种植；故D正确；故选：D。【点评】酸碱性与pH关系为：pH大于7为碱性且越大碱性越强，pH小于7为酸性且越小酸性越强，pH等于7为中性。9【考点】95：碱的化学性质；85：金属的化学性质；97：中和反应及其应用；AA：有机物的特征、分类及聚合物的特性【分析】A、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，进行分析判断。B、含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物。C、根据金属的化学性质，进行分析判断。D、根据碱能与一些非金属氧化物反应，进行分析判断。【解答】解：A、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOHNa2CO3+H2O，故选项推理错误。B、有机物是指含碳元素的化合物，但含碳元素的化合物不一定是有机物，如碳的氧化物、碳酸盐、碳酸等虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物；故选项推理错误。C、活泼金属能与酸反应生成盐和氢气，镁、锌、铁能与盐酸反应生成氢气，则它们也能与稀硫酸反应生成氢气，故选项推理正确。D、CO2、SO2均可与氢氧化钠溶液反应，但CO不能与氢氧化钠溶液反应，故选项推理错误。故选：C。【点评】本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。10【考点】34：化学实验方案设计与评价；4Q：常见气体的检验与除杂方法；85：金属的化学性质；9H：盐的化学性质；9U：酸、碱、盐的鉴别【分析】A、根据制备金属铜时不能有杂质进行分析；B、根据溶液的酸碱性进行分析；C、碳粉不能和稀硫酸反应，氧化铜能和稀硫酸反应生成硫酸铜和水；D、碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。【解答】解：A、将硫酸铜溶液与过量铁粉混合，过滤、洗涤、干燥，由于铁粉过量，会使的制备的铜中含有铁，该选项不能达到实验目的；B、稀盐酸显酸性，氯化钠溶液显中性，都不能使无色酚酞变色，因此利用无色酚酞试液不能区分稀盐酸和氯化钠溶液，该选项不能达到实验目的；C、碳粉不能和稀硫酸反应，氧化铜能和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，加入足量的稀硫酸，过滤，洗涤，干燥可以除去碳粉中混有的CuO，该选项能够达到实验目的；D、加入适量稀盐酸时，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，蒸发得到氯化钠固体，该选项能够达到实验目的。故选：CD。【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。二、非选择题（共40分）11【考点】DF：化学符号及其周围数字的意义【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。【解答】解：（1）磷元素的符号是P，故填：P；（2）2个铁离子就是在铁离子的前面加上数字2，故填：2 Fe3+。【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。12【考点】C5：元素周期表的特点及其应用；B8：原子结构示意图与离子结构示意图【分析】（1）根据元素周期表的信息来分析；（2）根据决定元素化学性质的因素以及元素的概念来分析。【解答】解：（1）由元素周期表的信息可知，钠元素的相对原子质量为22.99；故填：22.99；（2）最外层电子数决定元素的化学性质，B与D最外层电子数相同，化学性质相似；故填：D；质子数决定元素的种类，所以B、C、D属于不同种元素的根本原因是它们核内质子数不同；故填：核内质子数。【点评】本题通过给出微粒的模型考查了学生的观察能力和对基本概念的理解与运用能力；了解元素周期表的特点及其应用，以及核外电子在化学反应中的作用是解题的关键。13【考点】7D：溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断；77：硬水与软水；C6：碳单质的物理性质及用途【分析】（1）根据溶液有关概念分析；（2）根据硬水和软水的区别、软化分析；（3）根据活性炭的用途分析。【解答】解：（1）蔗糖溶液中的溶剂是水；（2）生活中通过煮沸的方法可以降低水的硬度；（3）利用活性炭的吸附性去除水中的异味；故答案为：（1）水；（2）煮沸；（3）吸附。【点评】熟练掌握溶液的概念，物质的结构决定物质的性质，硬水和软水的区别、软化等，才能灵活分析解答。14【考点】HO：常见能源的种类、能源的分类；9C：酸雨的产生、危害及防治；H3：常用燃料的使用与其对环境的影响【分析】（1）根据能源的分类来分析；（2）根据造成温室效应的主要物质来分析；（3）根据题目所给信息进行分析解答。【解答】解：（1）天然气在短时间不能形成，属于不可再生能源，乙醇属于可再生能源；故填：天然气；（2）化石燃料的大量燃烧排放的二氧化碳气体导致温室效应加剧；故填：二氧化碳；（3）A煤块粉碎并不能改变煤的含硫量，最终生成的二氧化硫质量不变，错误；B对燃煤进行脱硫显然可以降低生成二氧化硫的质量，正确；C文章最后一段有原话，煤改气或改电可以改善空气质量，正确；D合理的循环使用尾气中的二氧化硫，可以减少SO2的排放，正确。故填：BCD。【点评】本题是一道化学和技术的题目，可以根据所学知识来回答，难度不大。空气中的二氧化硫主要来自于化石燃料的燃烧、含硫矿石的冶炼以及硫酸、纸浆生产等产生的工业废气。15【考点】97：中和反应及其应用；4I：蒸发与蒸馏操作；H1：燃烧与燃烧的条件【分析】（1）根据燃烧的条件来分析；（2）根据蒸发结晶的注意事项来分析；（3）根据酸碱中和反应的注意事项来分析。【解答】解：（1）铜片上的白磷燃烧，水中的白磷不燃烧，对比可知，水中白磷没有接触氧气，因此燃烧要与氧气接触；铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，对比所处环境相同，但红磷的着火点高，故不燃烧，所以燃烧需要温度达到可燃物的着火点。故填：可燃物与氧气接触（或温度达到可燃物的着火点）；（2）蒸发结晶时，当蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热；故填：较多量固体；（3）酸碱中和反应时逐滴加入稀盐酸的目的是防止盐酸过量；故填：防止盐酸过量。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。16【考点】7P：晶体和结晶的概念与现象；7I：饱和溶液和不饱和溶液【分析】（1）由两种物质在不同温度时的溶解度表，查出数据即可。（2）根据40时，KCl的溶解度为40.0g，进行分析解答。（3）根据硝酸钾的溶解度受温度的影响变化更大，进行分析解答。【解答】解：（1）由两种物质在不同温度时的溶解度表，20时，KNO3的溶解度是31.6g。（2）40时，KCl的溶解度为40.0g，则KCl饱和溶液中溶质与溶液的质量比是40.0g：（100g+40.0g）=2：7。（3）混有少量KCl的KNO3固体，加水配成80的KNO3饱和溶液，再冷却至20，硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，析出晶体并得到溶液，析出的晶体中一定含有KNO3；由于溶液不能继续溶解硝酸钾，所得溶液一定是KNO3饱和溶液；40时，硝酸钾的溶解度比氯化钾的溶解度大，所得溶液是硝酸钾和氯化钾的混合物，上述方法不能将两种物质完全分离。故答案为：（1）31.6；（2）2：7；（3）B。【点评】本题难度不大，掌握结晶的方法、溶解度的含义并能灵活运用是正确解答本题的关键。17【考点】8G：金属锈蚀的条件及其防护；83：合金与合金的性质；85：金属的化学性质；86：金属活动性顺序及其应用【分析】根据已有的金属的性质以及金属活动性顺序的意义进行分析解答即可。【解答】解：（1）将纯铜片和黄铜片相互刻划，可以比较二者的硬度，故填：硬度；（2）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中的氧气和水蒸气共同反应的结果，故填：水和氧气；（3）在金属活动性顺序中，铁的活动性强于汞，根据Cr+FeSO4=Fe+CrSO4，可以知道铬的活动性强于铁，故填：CrFeHg；（4）向硝酸银和硝酸铝的混合溶液中加入一定量的铁粉和锌粉的混合物，充分反应后过滤，向滤渣中加入足量的稀盐酸，有气泡产生，说明金属含有铁，银全部被置换出来，故滤液中一定有的金属离子是Zn2+、Al3+，故填：Zn2+、Al3+。【点评】掌握金属的性质是正确解答本题的关键。18【考点】4E：一定溶质质量分数的溶液的配制【分析】（1）利用溶质质量=溶液质量溶质的质量分数，进行分析解答；（2）根据玻璃棒的作用解答；（3）根据实验操作的要求来分析。【解答】解：（1）配制50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液需要氢氧化钠的质量为：50g10%=5g；故填：5；（2）溶解操作中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解；故填：加速溶解；（3）A氢氧化钠具有腐蚀性，且易潮解，应放在小烧杯中称量，故错误；B将准确称量的氢氧化钠固体放入烧杯中加水溶解，故错误；C将配制好的氢氧化钠溶液装入试剂瓶中，塞好瓶塞并贴上标签。故填：C。【点评】本题难度不大，掌握配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤、注意事项等是正确解答本题的关键。19【考点】4O：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；6M：二氧化碳的检验和验满；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】（1）根据实验室用高锰酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，氧气不易溶于水，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气进行分析；（2）根据碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳的化学方程式和盐酸的质量计算，实验室检验二氧化碳需要的溶液是澄清石灰水进行分析；（3）根据实验室用块状碳化钙和水在常温下混合制取难溶于水的乙炔气体进行分析。【解答】解：（1）实验室用高锰酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，氧气不易溶于水，所以应从上述仪器中选择A、C、E、F、H、K、M、N、O和B组装制取装置，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；（2）设生成二氧化碳的质量为x，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 73 44 73g10% x=x=4.4g实验室检验二氧化碳需要的溶液是澄清石灰水；（3）实验室用块状碳化钙和水在常温下混合制取难溶于水的乙炔气体，所以组装的制取装置可以与上述制取二氧化碳的一致。故答案为：（1）B，2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；（2）4.4，澄清石灰水；（3）二氧化碳。【点评】本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。20【考点】97：中和反应及其应用；99：溶液的酸碱性与pH值的关系；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】（1）氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，进行分析解答。（2）根据40s时放出的热量还没有达到最高，进行分析解答。（3）根据稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化图，进行分析判断。【解答】解：（1）氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：NaOH+HClNaCl+H2O。（2）40s时放出的热量还没有达到最高，还没有完全反应，稀盐酸有剩余，40s时溶液中的溶质为氯化氢和氯化钠。（3）A由稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度变化图，反应过程中温度逐渐升