2019年中考化学模拟试卷及答案解析18-12

2019年中考化学模拟试卷一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分每小题只有一个选项符合题意）1（2.00分）古诗词是古人留给我们的宝贵的精神财富。下列诗句只涉及物理变化的是（）A爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏B春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C只要功夫深，铁杵磨成针D千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲2（2.00分）下列属于纯净物的是（）A碘酒B金刚石C孔雀石D硬铝3（2.00分）下列化学用语正确的是（）A消石灰Ca（OH）2B氯酸钾KClOC氨气NH4D镁离子Mg+24（2.00分）下列做法正确的是（）A用聚氯乙烯制食品保鲜膜B蒸馒头时加入适量碳酸氢钠C用钢丝球经常擦洗铝锅D图书、档案失火，用泡沫灭火器扑灭5（2.00分）下列归类正确的是（）选 项归 类物质或现象A提供能量营养物淀粉、蛋白质、无机盐B大气污染物CO、SO2、粉尘C可燃性气体氢气、氧气、一氧化碳D金属材料生铁、青铜、磁铁矿AABBCCDD6（2.00分）配制NaOH溶液并应用于葡萄糖检验，下列操作正确的是（）A称量B溶解C滴加D加热7（2.00分）下列实验设计正确的是（）A用灼烧的方法区别棉花和羊毛B用加碘食盐检验淀粉C实验室中加热氯化钾制取氧气D用活性炭使硬水转化为软水8（2.00分）下列排序错误的是（）A地壳中元素含量BN元素的质量分数C利用金属的年代D物质的溶解性（20）9（2.00分）下列对实验现象的描述，正确的是（）A向部分变质的氢氧化钠溶液中滴入几滴稀盐酸，无明显现象B红磷在空气中燃烧产生大量的白色烟雾C金属铜放入稀盐酸中，产生大量气泡，溶液变为蓝色D向装有氢氧化铜的试管中滴加酚酞试液，试液由无色变为红色10（2.00分）以甲为原料获得氢气的微观过程如图。下列说法错误的是（）A转化过程中有三种氧化物B转化中碳元素化合价发生变化C转化属于置换反应D转化中丙和丁分子数之比为1：111（2.00分）下列指定反应的化学方程式正确的是（）A小苏打治疗胃酸过多：Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2B硫酸型酸雨的形成：2SO2+2H2O+O22H2SO4C铜绿的形成：2CuO+H2O+CO2=Cu2（OH）2CO3D铝粉溶于稀盐酸：Al+2HCl=AlCl2+H212（2.00分）物质性质决定用途。下列说法正确的是（）A二氧化碳不可燃不助燃，适用于所有火灾的灭火B浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气C氢氧化钠具有碱性，可用于改良酸性土壤D硫酸铜能使蛋白质变性，可用于游泳池水消毒13（2.00分）下列各种物质间的转换能通过一步反应实现的是（）ACuSO4Cu （OH）2CuBSSO3Na2SO4CMgCCODNaOHNaNO3KNO314（2.00分）下列实验操作中（括号内为待检验物质或杂质）能达到实验目的是（）选项物质目的主要实验操作AKCl（MgSO4）除杂加过量的Ba（OH）2溶液，过滤BNH4NO3（NH4HCO3）检验加入氢氧化钠溶液，加热观察是否冒气泡C食盐、蛋白质溶液鉴别加入饱和硫酸铵溶液，观察现象DKNO3、NaCl固体分离热水溶解，降温结晶，过滤AABBCCDD15（2.00分）已知2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，把a g碳氢元素质量比为6：1的CO和H2的混合气体在氧气中完全燃烧，并将燃烧产物通入过量的Na2O2固体，下列说法正确的是（）A反应后的固体中Na2CO3与 NaOH的质量比为53：20B反应后的固体中氧元素的质量分数变小C取少量反应后的固体于试管中，加入足量稀盐酸有气泡产生，则可证明固体中有Na2CO3D反应后固体质量增加了a g二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分每小题有一个或两个选项符合题意，错选、多选不给分若有二个正确选项，只选一个且正确给1分）16（2.00分）下列说法正确的是（）A表面沾有食盐水的钢铁制品露置在空气中更易生锈B用石灰乳与硫酸铜溶液可配制防治植物病虫害的波尔多液C为了产生更多的氢气和氧气，电解水时在水中加入稀硫酸D玻璃钢、钢筋混凝土、塑料都属于复合材料17（2.00分）如图为甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A50时，分别将等质量的甲和乙溶于适量的水恰好配成饱和溶液，所得溶液的质量前者比后者大B若甲中混有少量的乙，最好采用蒸发结晶的方法提纯甲C将50甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到10，析出晶体最多的是甲D向100g 50的水中加入65g甲固体，发现全部溶解，一段时间后又有部分甲的晶体析出，可能是因为甲物质溶于水显著放热18（2.00分）向烧杯里100.0g稀硫酸中加入一定量铜锌合金粉末，等不再有气泡冒出后用导管向烧杯中通入氧气并加热，粉末逐渐减少、消失，溶液由无色变为蓝色。测得溶液质量与实验时间的关系如图。下列说法错误的是（）A从a点到b点，产生0.4g H2B从b点到c点，说明Cu不能置换出硫酸中的氢C从c点到d点，发生的反应为2Cu+2H2SO4+O2 2CuSO4+2H2OD从d点到e点，溶液中的溶质至少有二种19（2.00分）下列各组物质的溶液不用其它试剂就可鉴别的是（）ACaCl2、KOH、NaNO3、（NH4）2、CO3BMgSO4、NaOH、HCl、BaCl2CHCl、CuSO4、KNO3、Na2SO4DNa2CO3、Na2SO4、HCl、H2SO420（2.00分）FeCl3溶液腐蚀铜、铁的反应分别为：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2、Fe+2FeCl3=3FeCl2从腐蚀过镀铜器件的废液中回收铜，并重新制得FeCl3的流程如图：下列说法不正确的是（）A步骤中发生化合反应与置换反应B“滤液1”中一定含FeCl2，可能含CuCl2，滤渣中一定含有铜可能含有铁C步骤反应为：2M+2FeCl2+H2O2=2FeCl3+2H2O，M是HClD若滤渣也为m1g，则废液中FeCl3与CuCl2的质量比为65：27三、填空题（本题包括5小题，共18分）21（4.00分）用化学符号表示：（1）最简单的有机物 ； （2）亚硝酸钠中氮元素的化合价 ；（3）不含金属元素的碱 （4）儿童缺少 元素严重时，会得侏儒症。22（6.00分）选择下列适当的物质填空（选填序号）：A纯碱 B石灰石 C金刚石 D酒精E烧碱 F硫酸铜 G盐酸 H磷酸二氢铵（1）可用作炼铁的原料之一 ； （2）可作复合肥的是 ；（3）能用于金属除锈的是 ； （4）侯氏联合制碱法中的“碱”是 ；（5）自然界硬度最大的是 ； （6）实验室中常用的燃料 ；23（2.00分）如图是生石灰与水反应放出的热量煮熟鸡蛋的示意图。（1）这一过程中的化学方程式可表示为： （2）利用这一反应，在保存食品时，生石灰可作为 剂。24（4.00分）某兴趣小组回收废旧锌锰电池制备皓矾晶体（ZnSO4xH2O），其主要流程如下：（1）配制40%的稀硫酸的步骤有：稀释 计算 装瓶并贴标签 量取，其正确的顺序为 （填序号）。（2）操作A中，所用玻璃仪器有 、玻璃棒、烧杯。（3）操作B为蒸发浓缩、 、过滤。（4）操作C为洗涤、低温干燥，其中洗涤剂不可选用 （选填序号）。a热水 b冰水 c饱和ZnSO4溶液25（2.00分）H2S是无色有臭鸡蛋气味的有毒气体，工业生产中常用FeCl3溶液吸收H2S现向FeCl3溶液中通入H2S气体，溶液由黄色变为浅绿色且酸性增强，并出现黄色沉淀，写出此过程中的化学方程式： 四、实验题（本题包括2小题，共17分）26（11.00分）结合如图1所示实验装置，回答下列问题。（1）图1中a、b仪器的名称：a ，b 。（2）用高锰酸钾固体制氧气，选用的发生装置是 ，装入药品前应先 ，反应的化学方程式是 。（3）实验室用B装置制取二氧化碳时，b中应加入 ，该反应的化学方程式是 。如用E装置收集CO2，则气体应从 端通入（填“c”或“d”）。（4）用块状固体和液体不加热制取气体时，改用C装置（多孔隔板用来放块状固体）代替B装置的优点是 （答出一点即可）。（5）某研究小组为确定合适的金属制取氢气，拟用定量的方法测量A1和Zn分别与盐酸反应的快慢，设计了如图2所示的装置（实验中采用表面积相同的铝丝和锌丝）。实验时，为了除去铝丝和锌丝表面的氧化物，其操作是 。实验测得铝丝产生气体的速率（v）与时间（t）的关系如图3所示，则t2t3时间内反应速率逐渐减慢的主要原因是 。27（6.00分）化学小组同学发现在面包制作过程中加入了一些白色粉末，使面包变得松软同学们对白色粉末的成分进行研究【查阅资料】经调查，市场上有3种主要产品 商品名称 小苏打 食臭粉 混合碱性膨松剂 主要成分 碳酸氢钠 碳酸氢铵 碳酸氢钠和碳酸氢铵氨气（NH3）是一种有刺激性气味的气体极易溶于水，其水溶液显碱性2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2，NH4HCO3NH3+H2O+CO2；2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4【实验准备】同学们选用下列实验装置，经组合进行实验【实验记录】 实验序号 实验装置 实验现象 实验结论剂分析 实验1 选用A，B，C C中澄清石灰水变浑浊 有CO2生成，C中反应的化学方程式是 实验2 选用A， 和E E中紫色石蕊溶液变成 色 有NH3生成【实验分析】根据上述实验，甲同学认为该粉末的主要成分为食臭粉，乙同学认为上述实验不能确定该粉末为食臭粉，为进一步确认其组成及含量，同学们设计了如下定量实验： 实验序号 实验目的 实验装置 数据记录 实验结论 实验3 测定生成CO2的质量 选用A、B、D 装置D增重ag 该粉末为“混合碱性膨松剂” 实验4 测定生成NH3的质量 选用A、B、D 装置B增重1.7g（1）实验3中装置B的作用是 （2）实验3 测得装置D增重ag，a的范围是 （3）若测得a为92.4，该碱性膨松剂中NaHCO3与NH4HCO3的质量比为 （结果用最简整数比表示）五、推断题（本题包括2小题，共11分）28（5.00分）有一包固体混合物A，可能含有BaSO4、FeCl3、Ba（NO3）2、Na2SO4、NaOH、NaCl中的几种，取少量的A做如下实验，现象如图所示。根据实验过程中的现象判断，各步骤均已充分反应。（1）该固体混合物A中一定含有 ，一定没有 。（2）根据无色溶液E中加硝酸银溶液产生白色沉淀F，由此该同学得出此固体粉末中一定含有NaCl，你认为此结论是否正确 （填“正确”或者“错误”）。（3）根据上述实验过程中的现象 （填“能”或者“否”）计算出该混合物中产生有色沉淀B的2种物质的质量比，如果能，则写出质量比为 ；如果不能则不填。29（6.00分）如图表示某些物质间的转化关系。A、D是元素组成相同的液体，B、C是难溶固体，M、N均为有机物，其中N是最简单的有机物。甲、乙、丙和N是常见气体（部分反应条件已省略）。（1）化学式：M （2）反应、的化学方程式： ， 。（3）有关反应、的说法错误的是 （选填序号）。A反应为光合作用 B反应中分子个数保持不变CM比N多5个碳原子 D反应、体现无机物与有机物可相互转化（4）反应中甲、乙的体积比为 。（5）工业上可用乙和丙合成醋酸，同时还生成D，则反应中乙和丙的质量比为 。六、综合题（本题包括1小题，共14分）30（14.00分）在生活生产中，铁的应用非常广泛。（一）认识铁元素及含铁物质（1）人体缺铁会导致 （选填序号）。A佝偻病 B贫血症 C甲状腺疾病（2）铁与铬（Cr）、镍（Ni）等金属熔合可形成“不锈钢”，用不锈钢丝和聚乙烯纤维为原料可制作耐酸防护服材料。以上叙述中不涉及到 （选填序号）。A合金 B无机非金属材料 C合成材料 D复合材料（3）冬季取暖人们常用到暖宝宝，其热量来源于铁的缓慢氧化。已知暖宝宝的主要成分为铁粉、炭粉和少量氯化钠，暖宝宝反应的主要原理是铁粉与氧气、水共同作用生成氢氧化铁，写出反应的化学方程式： ；氯化钠的作用是 。31（一）制备硫酸亚铁铵晶体的探究硫酸亚铁铵晶体【（NH4）aFeb（SO4）cxH2O】（俗称摩尔盐晶体）是一种重要的化工原料，用途十分广泛。某化学实验小组制备硫酸亚铁铵晶体并设计实验测定其组成的流程如下：资料：硫酸亚铁铵晶体易溶于水，不溶于乙醇；（4）实验前，先用碳酸钠溶液浸泡废铁屑表面油渍，碳酸钠溶液可除去油渍是因为碳酸钠溶液的pH 7（填“”、“=”、“”）（5）操作中使用乙醇汽油洗涤可以快速晾干。这样做的优点是 ；A、避免用水洗涤所造成的晶体损耗 B、酒精易挥发，可低温晾干晶体C、防止硫酸亚铁被氧化（二）硫酸亚铁铵晶体分解的定性探究硫酸亚铁铵晶体受热分解可得到氧化铁。兴趣小组在科研人员指导下设计实验探究硫酸亚铁铵晶体受热分解的产物。（6）甲组同学设计了如图1所示实验装置：实验中，装置B中观察到的现象是 ；装置D中观察到酚酞溶液变红色，由此可知分解的产物中有 （写化学式）。（7）乙组同学认为硫酸亚铁铵晶体受热分解的产物中还有SO2、SO3为进行验证，用甲组实验中的装置A和图2所示装置连接进行实验。观察到装置E中有白色沉淀生成，证明了有SO3生成，写出该反应的化学方程式 ；而F装置中 、表明生成了SO2。（三）硫酸亚铁铵晶体成分的定量探究【实验步骤】：取3份质量均为7.84g的（NH4）aFeb（SO4）cxH2O晶体，分别进行实验。向一份中加入过量的NaOH溶液，充分反应后得到0.68gNH3向另一份中加入过量的BaCl2溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥得到9.32g沉淀加热第三份晶体使其分解，剩余固体质量与温度的关系如图所示回答下列问题：资料：硫酸亚铁铵晶体受热时，在200以下只失去结晶水。（8）实验中加入过量BaCl2溶液的目的 ；（9）根据实验数据，计算硫酸亚铁铵晶体的化学式 ；写出A点到B点发生反应的化学方程式 。参考答案与试题解析一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分每小题只有一个选项符合题意）1【考点】E3：化学变化和物理变化的判别【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。【解答】解：A、燃放爆竹过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化；B、春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化；C、铁杵磨成针的过程中没有新物质生成，属于物理变化；D、烈火焚烧若等闲过程中有新物质生成，属于化学变化。故选：C。【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。2【考点】A5：纯净物和混合物的判别【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成，碘酒、孔雀石、硬铝都属于混合物；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。【解答】解：A、碘酒中有碘和酒精，属于混合物；故选项错误；B、金刚石是一种物质，属于纯净物；故选项正确；C、孔雀石中有碱式碳酸铜和杂质，属于混合物；故选项错误；D、硬铝是铝合金，属于混合物；故选项错误；故选：B。【点评】本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物等基本概念，并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。3【考点】DF：化学符号及其周围数字的意义【分析】A、根据消石灰是氢氧化钙的俗称，进行分析判断。B、根据氯酸钾中钾元素显+1价，氯酸根显1价，进行分析判断。C、根据常见化合物化学式的书写方法进行书写即可。D、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。【解答】解：A、消石灰是氢氧化钙的俗称，其化学式为Ca（OH）2，故选项化学用语书写正确。B、氯酸钾中钾元素显+1价，氯酸根显1价，其化学式为KClO3，故选项化学用语书写错误。C、氨气的化学式为NH3，故选项化学用语书写错误。D、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。镁离子可表示为：Mg2+，故选项化学用语书写错误。故选：A。【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（化学式、离子符号等）的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键。4【考点】85：金属的化学性质；9G：常用盐的用途；HI：几种常用的灭火器；I5：塑料制品使用的安全【分析】A根据塑料的性质与用途来分析；B根据碳酸氢钠的性质与用途来分析；C根据金属的性质来分析；D根据灭火的方法来分析。【解答】解：A聚氯乙烯塑料受热会产生有毒物质，不可用来制食品保鲜膜，故错误；B碳酸氢钠能与酸性物质反应生成二氧化碳气体，所以蒸馒头时加入适量碳酸氢钠，故正确；C铝锅表面有一层致密的氧化铝保护膜，所以不能用钢丝球经常擦洗铝锅，故错误；D泡沫灭火器会产生水，损坏图书档案，故错误。故选：B。【点评】化学知识在日常生活中无处不在，化学来源于生活又运用于生活，注意用课本知识去解决并分析现实生活中的一些具体情况，加深对知识的理解。5【考点】64：空气的污染及其危害；68：氧气的化学性质；6U：一氧化碳的化学性质；89：金属材料及其应用；HK：氢气的化学性质与燃烧实验；J2：生命活动与六大营养素【分析】A、根据能提供能量的营养物质分析；B、根据大气污染物的种类分析；C、根据物质的化学性质分析；D、根据已有的物质的成分进行分析解答，金属材料包括纯金属和合金，据此解答。【解答】解：A、能提供能量营养物是淀粉、蛋白质、油脂，无机盐不能提供能量，故A正确；B、一氧化碳、二氧化硫和粉尘都是大气污染物，故B正确；C、氧气具有助燃性，没有可燃性，故C错误；D、磁铁矿是铁矿石，不属于金属材料，故D错误。故选：B。【点评】本题主要考查了物质的分类方法，可以依据已有的知识进行，要求同学们加强对基础知识的储备，以便灵活应用。6【考点】43：称量器托盘天平；49：液体药品的取用；4B：给试管里的液体加热；4C：物质的溶解【分析】A、根据托盘天平的使用方法进行分析判断。B、根据溶解的方法进行分析判断。C、根据胶头滴管的使用方法进行分析判断。D、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断。【解答】解：A、托盘天平称量时左物右码，氢氧化钠有吸水性和腐蚀性，应放在小烧杯内称量，图中所示操作错误。B、溶解操作应在烧杯中进行，不能在量筒中进行，图中所示操作错误。C、向试管内滴加药品时，将胶头滴管垂悬在试管的上方，不能伸入试管内，更不能接触试管内壁，防止污染滴管，图中所示操作错误。D、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中所示操作正确。故选：D。【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。7【考点】34：化学实验方案设计与评价；6C：实验室制取氧气的反应原理；77：硬水与软水；IB：棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别；JD：鉴别淀粉、葡萄糖的方法与蛋白质的性质【分析】A、羊毛富含蛋白质，灼烧时产生烧焦羽毛的气味；B、淀粉遇碘变蓝色；C、氯化钾中不含有氧元素；D、活性炭能够吸附色素、异味等。【解答】解：A、灼烧时，能够产生烧焦羽毛的气味的是羊毛，另一种是棉花，该选项设计正确；B、加碘食盐中含有碘酸钾，不含有单质碘，不能使淀粉变色，因此不能用加碘食盐检验淀粉，该选项设计不正确；C、加热氯化钾不能产生氧气，该选项设计不正确；D、用活性炭不能除去水中的钙离子、镁离子，因此不能使硬水转化为软水，该选项设计不正确。故选：A。【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。8【考点】89：金属材料及其应用；9Q：酸碱盐的溶解性；C2：地壳中元素的分布与含量；DA：元素的质量分数计算【分析】A根据地壳中元素的含量来分析；B根据化合物中氮元素的含量来分析；C根据金属的使用历史来分析；D根据物质的溶解性来分析。【解答】解：A地壳中元素的含量由高到低依次为氧、硅、铝、铁等，故正确；BN2O、NO、NO2可以变形为：N2O、N2O2、N2O4，与相同个数的氮原子结合的氧原子个数越少，含氮量越高，所以氮元素的含量由低到高的顺序为NO2、NO、N2O，故错误；C在金属活动性顺序表中，位置越靠前，金属的活动性越强，则人类利用的越晚，故正确；D氯化钠易溶于水，氢氧化钙微溶于水，碳酸钙难溶于水，故正确。故选：B。【点评】本题难度不大，掌握化学式的有关计算、金属活动性顺序应用、地壳里各元素的含量、物质的溶解性等是正确解答本题的关键。9【考点】6A：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；85：金属的化学性质；95：碱的化学性质【分析】A、向部分变质的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸时，稀盐酸先和氢氧化钠反应，后和碳酸钠反应；B、红磷在空气中燃烧产生大量白烟；C、铜和稀盐酸不能反应；D、氢氧化铜不溶于水。【解答】解：A、向部分变质的氢氧化钠溶液中滴入几滴稀盐酸时，由于稀盐酸先和氢氧化钠反应并且量很小，导致碳酸钠不能反应，因此无明显现象，该选项说法正确；B、红磷在空气中燃烧产生大量的白烟，不能产生雾，该选项说法不正确；C、铜和稀盐酸不能反应，该选项说法不正确；D、向装有氢氧化铜的试管中滴加酚酞试液，由于氢氧化铜不溶于水，试液不变色，该选项说法不正确。故选：A。【点评】实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础。10【考点】A3：从组成上识别氧化物；B3：微粒观点及模型图的应用；FA：反应类型的判定【分析】根据反应的微观示意图，根据分子的构成写出物质的化学式：甲为CH4、乙为CO、丙为CO2、丁为H2，结合题意进行分析判断。【解答】解：由反应的微观示意图，甲烷为CH4、乙为CO、丙为CO2、丁为H2。A、转化过程中一氧化碳、水、二氧化碳属于氧化物，有三种氧化物，故选项说法正确。B、转化，是甲烷与水反应，生成物之一是一氧化碳，甲烷中碳元素的化合价为4价，一氧化碳中碳元素的化合价为+2价，碳元素化合价发生变化，故选项说法正确。C、转化，是一氧化碳与水反应生成二氧化碳和氢气，该反应的反应物均为化合物，不属于置换反应，故选项说法错误。D、转化，微观上是1个一氧化碳分子和1个水分子反应生成1个二氧化碳分子和1个氢分子，转化中丙和丁分子数之比为1：1，故选项说法正确。故选：C。【点评】本题通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键。11【考点】G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】A、碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；B、二氧化硫和水、氧气反应生成硫酸；C、铜和空气中的水、氧气、二氧化碳反应生成碱式碳酸铜；D、铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气。【解答】解：A、小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2，该选项书写不正确；B、二氧化硫和水、氧气反应生成硫酸，反应的化学方程式为：2SO2+2H2O+O22H2SO4，该选项书写正确；C、铜和空气中的水、氧气、二氧化碳反应生成碱式碳酸铜，反应的化学方程式为：2Cu+H2O+O2+CO2=Cu2（OH） 2 CO3，该选项书写正确；D、铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应的化学方程式为：2Al+6HCl2AlCl3+3H2，该选项书写不正确。故选：B。【点评】书写化学方程式要注意四步：一是反应物和生成物的化学式要正确；二是要遵循质量守恒定律，即配平；三是要有必要的条件；四是看是否需要“”或“”。12【考点】4D：浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；6R：二氧化碳的用途；94：常见碱的特性和用途；9G：常用盐的用途【分析】物质的性质决定用途，物质的用途反应其性质，所以要掌握常见物质的性质和用途。【解答】解：A、二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，因此通常可用于灭火，但不能用于所有火灾的灭火，若活泼金属镁可以在二氧化碳中燃烧，不能用二氧化碳灭火，故选项说法错误。B、浓硫酸能与氨气反应，不能用于干燥氨气，故选项说法错误。C、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，故选项说法错误。D、硫酸铜能使蛋白质变性，可用于游泳池水消毒，故选项说法正确。故选：D。【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。13【考点】85：金属的化学性质；95：碱的化学性质；9H：盐的化学性质；AF：物质的相互转化和制备【分析】一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反应而实现即可。【解答】解：A、硫酸铜与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，葡萄糖与氢氧化铜反应生成氧化亚铜沉淀，不能由一步反应实现，故选项错误。B、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，不能一步反应生成三氧化硫，故选项错误。C、镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳，碳与二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳，故选项正确。D、氢氧化钠与硝酸反应生成硝酸钠和水，硝酸钠与氯化钾交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能通过一步反应实现，故选项错误。故选：C。【点评】本题有一定难度，熟练掌握所涉及物质的性质、抓住关键词“能否一步实现”是解决此类问题的关键。14【考点】34：化学实验方案设计与评价；9H：盐的化学性质；JD：鉴别淀粉、葡萄糖的方法与蛋白质的性质【分析】A、除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。B、根据铵态氮肥能与碱性物质混合产生氨气，进行分析判断。C、蛋白质溶液中加入无机盐溶液可发生盐析，使溶解度降低。D、根据无法确定硝酸钾和氯化钠的质量，KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响不同，进行分析判断。【解答】解：A、MgSO4能与过量的Ba（OH）2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钡（过量的），不符合除杂原则，故选项实验操作不能达到实验目的。B、NH4NO3、NH4HCO3均能与氢氧化钠溶液反应生成氨气，不能检验是否含有NH4HCO3，故选项实验操作不能达到实验目的。C、蛋白质溶液遇到饱和硫酸铵溶液会因溶解度降低而从溶液中析出，而发生盐析；食盐不能，可以鉴别，故选项实验操作能达到实验目的。D、由于无法确定硝酸钾和氯化钠的质量，无法确定结晶分离的方法；且即使氯化钠的量较少，KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，所以可采取加热水溶解配成饱和溶液、冷却热饱和溶液使KNO3先结晶出来、再过滤，还需对滤液进行蒸发结晶；故选项实验操作不能达到实验目的。故选：C。【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。15【考点】4X：证明碳酸盐；G6：根据化学反应方程式的计算【分析】根据给出的化学方程式和对应的一氧化碳和氢气的质量比进行分析和解答。【解答】解：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 质量变化 物质变化本质 88 32 56 2CO2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，质量变化 物质变化本质 36 32 4 2H2所以质量净增加为对应的一氧化碳和氢气的质量，即D正确。故选：D。【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分每小题有一个或两个选项符合题意，错选、多选不给分若有二个正确选项，只选一个且正确给1分）16【考点】71：电解水实验；8G：金属锈蚀的条件及其防护；9G：常用盐的用途；IA：复合材料、纳米材料【分析】A根据影响金属锈蚀的因素来分析；B根据波尔多液的配制方法来分析；C根据电解水的注意事项来分析；D根据常见的复合材料来分析。【解答】解：A钢铁在潮湿的空气中易生锈，接触酸、碱或盐时，会加快钢铁的锈蚀，正确；B农业上，用石灰乳与硫酸铜溶液混合可配制防治植物病害的波尔多液，正确；C电解水时加入稀硫酸是为了增强水的导电性而不是为了增加氢气和氧气的量，错误；D塑料属于有机合成材料，错误；故选：AB。【点评】本题考查了影响钢铁锈蚀的因素、材料的分类、水的电解以及波尔多液的配制，知识点较多，但是难度并不大。17【考点】4H：结晶的原理、方法及其应用；7N：固体溶解度曲线及其作用；7P：晶体和结晶的概念与现象【分析】根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。【解答】解：A、50时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，所以分别将等质量的甲和乙溶于适量的水恰好配成饱和溶液，所得溶液的质量前者比后者小，故A错误；B、甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以若甲中混有少量的乙，最好采用降温结晶的方法提纯甲，故B错误；C、将50甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到10，饱和溶液的质量不能确定，所以析出晶体的质量也不能确定，故C错误；D、甲物质的溶解度随温度的升高而增大，所以向100g 50的水中加入65g甲固体，发现全部溶解，一段时间后又有部分甲的晶体析出，可能是因为甲物质溶于水显著放热，故D正确。故选：D。【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。18【考点】85：金属的化学性质【分析】根据向烧杯里100.0g稀硫酸中加入一定量铜锌合金粉末，锌会先与稀硫酸反应，等不再有气泡冒出后用导管向烧杯中通入氧气并加热，粉末逐渐减少、消失，溶液由无色变为蓝色，铜、氧气和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，结合图象中的数据进行分析。【解答】解：A、从a点到b点，溶液质量增加6.3g，所以Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 溶液质量增加 65 2 63 0.2g 6.3g通过化学方程式可知，产生0.2g氢气，故A错误；B、铜的金属活动性排在氢的后面，所以从b点到c点，说明Cu不能置换出硫酸中的氢，故B正确；C、从c点到d点，发生的反应铜、氧气和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为：2Cu+2H2SO4+O2 2CuSO4+2H2O，故C正确；D、从d点到e点，溶液中的溶质一定含有硫酸锌、硫酸铜二种，可能含有稀硫酸，故D正确。故选：A。【点评】本题是过程与图象结合题，是对学生识图能力的考查，解题的关键是能正确的分析各个反应的过程并能结合图象分析问题。19【考点】9U：酸、碱、盐的鉴别【分析】在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液；若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行分析鉴别。【解答】解：A、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为（NH4）2、CO3溶液；与（NH4）2、CO3溶液产生气体的溶液为KOH，产生白色沉淀的为CaCl2；与碳酸钠溶液混合无任何明显现象的为NaNO3溶液；故不加其它试剂可以鉴别。B、组内四种物质的溶液两两混合时，混合产生白色沉淀的是NaOH、MgSO4，再将剩余的两种溶液分别滴加至白色沉淀中，能使沉淀消失的是盐酸，无明显变化的是BaCl2溶液；再将过量的NaOH、MgSO4分别滴加至加入稀盐酸沉淀消失后的溶液中，能产生白色沉淀的是氢氧化钠溶液，无明显变化的是硫酸镁溶液，故不加其它试剂可以鉴别。C、CuSO4溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuSO4溶液；但其余两两混合均没有明显现象，故不加其它试剂无法鉴别。D、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为HCl、H2SO4，与碳酸钠溶液混合无任何明显现象的为硫酸钠溶液；无法鉴别硫酸、盐酸；故不加其它试剂不能鉴别。故选：AB。【点评】本题难度较大，解此类题的思路是：先用物理性质，一般先看颜色、闻气味；再用化学性质，用已鉴定出的药品依次去鉴别其他物质，有不同现象时方可鉴别。20【考点】85：金属的化学性质；AF：物质的相互转化和制备；FA：反应类型的判定【分析】腐蚀废液中含有氯化铜、氯化亚铁以及氯化铁，铁可以置换金属铜，可以和三价铁反应，铜不能盐酸反应，而金属铁可以，氯气具有氧化性，能将亚铁离子氧化为三价铁。【解答】解：A、根据图框，反应为Fe+2FeCl3=3FeCl2、Fe+CuCl2=Cu+FeCl2；故步骤中发生化合反应与置换反应；说法正确；B、因为步骤中加入了过量的铁粉，则一定在“滤液1”中不会含CuCl2；故说法错误；C、由图可知，步骤反应为：2M+2FeCl2+H2O2=2FeCl3+2H2O，M是HCl，说法正确；D、滤渣与原铁粉质量相等，即生成的铜等于两个反应溶解的铁，设生成铜的质量为64g，则Fe+CuCl2=FeCl2+Cu中反应的铁为x，反应的CuCl2为y，Fe+2FeCl3=3FeCl2中反应的铁为64g56g=8g，设FeCl3为z，Fe+CuCl2=FeCl2+Cu56 135 64x y 64g x=56g y=135gFe+2FeCl3=3FeCl256 3258g zz=g故废液中FeCl3与CuCl2的质量比为g：135g=65：189，故说法错误；故选：BD。【点评】本题考查学生铁及化合物的性质，可以根据所学知识进行回答，难度较大。三、填空题（本题包括5小题，共18分）21【考点】DF：化学符号及其周围数字的意义【分析】（1）最简单的有机物是甲烷，写出其化学式即可。（2）化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后。（3）氨水是不含金属元素的碱，写出其化学式即可。（4）儿童缺少锌元素严重时，会得侏儒症。【解答】解：（1）最简单的有机物是甲烷，其化学式为CH4。（2）亚硝酸钠中钠元素显+1价，氧元素显2价，氮元素的化合价为+3价；由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故亚硝酸钠中氮元素的化合价可表示为：NaO2。（3）氨水是不含金属元素的碱，其化学式为：NH3H2O。（4）儿童缺少锌元素严重时，会得侏儒症，其元素符号为Zn。故答案为：（1）CH4；（2）NaO2；（3）NH3H2O；（4）Zn。【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（元素符号、化学式、化合价等）的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键。22【考点】8B：铁的冶炼；92：酸的物理性质及用途；9J：常见化肥的种类和作用；AB：甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途；C6：碳单质的物理性质及用途【分析】炼铁过程中，需要利用石灰石除去二氧化硅等物质；含有钾元素、磷元素和氮元素中的两种或三种的化肥属于复合肥；稀盐酸能和铁锈中的氧化铁反应生成氯化铁和水；侯氏联合制碱法中的“碱”是碳酸钠；金刚石是自然界硬度最大的物质；酒精燃烧生成水和二氧化碳。【解答】解：（1）可用作炼铁的原料之一是石灰石；（2）可作复合肥的是磷酸二氢铵，这是因为磷酸二氢铵含有两种营养元素氮元素和磷元素；（3）能用于金属除锈的是盐酸；（4）侯氏联合制碱法中的“碱”是纯碱；（5）自然界硬度最大的是金刚石； （6）实验室中常用的燃料是酒精。故填：B；H；G；A；C；D。【点评】物质的结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途。23【考点】8L：生石灰的性质与用途；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】根据氧化钙能与水反应生成了氢氧化钙，据此写出反应的化学方程，分析用途。【解答】解：（1）氧化钙能与水反应生成了氢氧化钙，放出了大量的热，反应的化学方程式是：CaO+H2OCa（OH）2。（2）利用氧化钙能与水反应的性质，在保存食品时，生石灰可作为干燥剂。故答为：（1）CaO+H2OCa（OH）2（2）干燥。【点评】本题难度不大，了解氧化钙能与水反应的性质一会死解答本题的基础知识。24【考点】4E：一定溶质质量分数的溶液的配制；4G：过滤的原理、方法及其应用；AF：物质的相互转化和制备【分析】根据题干提供的信息结合物质间的反应进行分析解答及可。【解答】解：（1）配制溶液的顺序为：计算、量取、稀释、装瓶并贴标签，故填：；（2）操作A是过滤操作，所用玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，故填：漏斗；（3）操作B得到的是固体和溶液，需要将溶液蒸发浓缩、降温结晶然后过滤，故填：降温结晶；（4）不能用热水洗涤，否则会导致硫酸锌溶于水，故填：a。【点评】本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤、所需仪器等是正确解答本题的关键。25【考点】G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】向FeCl3溶液中通入H2S气体，溶液由黄色变为浅绿色且酸性增强，并出现黄色沉淀，说明反应生成了氯化亚铁、盐酸和硫。【解答】解：氯化铁和硫化氢反应生成氯化亚铁、盐酸和硫，反应的化学方程式为：2FeCl3+H2S=2FeCl2+2HCl+S。故填：2FeCl3+H2S=2FeCl2+2HCl+S。【点评】书写化学方程式要注意四步：一是反应物和生成物的化学式要正确；二是要遵循质量守恒定律，即配平；三是要有必要的条件；四是看是否需要“”或“”。四、实验题（本题包括2小题，共17分）26【考点】4O：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；85：金属的化学性质；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析；（2）根据实验室用高锰酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，装入药品前应先检验装置气密性，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气进行分析；（3）根据实验室制取二氧化碳时，锥形