高中化学15天快速提分班讲义

说明：第三，十，十一讲，需要调整，课程延缓上线，重新录制中。讲义暂时缺失，3月中旬补齐。请同学们到时重新下载目录专题一、电化学题型攻略2专题二、电化学题型攻略8专题三、15专题四、化学平衡图像题秒杀15专题五、物质的量热化学全解攻略24专题六、氧化还原概念方程式攻略31专题七、氧还方程式氧还计算技巧34专题八、离子反应方程式解题无忧36专题九、电解质溶液必杀攻略42专题十、工业流程攻略47专题十一、物质结构、周期率解题大法54专题十二、有机化学选择题必杀61专题十三、有机化学推断题必杀69专题十四、实验探究必胜攻略82专题十五、高考真题实战演练86专题一、电化学题型攻略一、原电池电极反应方程式的书写1、非燃料电池电极方程式2、燃料电池电极方程式1、非燃料电池电极方程式FeNi2O33H2O Fe(OH)22Ni(OH)2步骤：（1）找一剂一产（2）配电子、配电荷、配水（3）二次电池对应口诀：负阴正阳，电子移项，箭头反转。负：正：练：高铁酸钾电池2K2FeO43Zn8H2O 3Zn(OH)22Fe(OH)3+ 4KOH 负：正：特殊二次电池系列（1）铅蓄电池（1）SO42- 向_极移动？向正负极双向移动？解释：负极：Pb 2e- + SO42- = PbSO4正极： PbO2 +2e- + SO42- +4H+ = PbSO4 + 2H2O 反例：（1）SO42- 向_极移动？向正负极双向移动？解释：负极：Pb2e-+ SO42- = PbSO4正极： PbO2 +2e- + SO42- +4H+ = PbSO4 + 2H2O （2）负极的质量_增加！负极：Pb 2e- + SO42- = PbSO4解释：生成的硫酸铅难溶包在了铅电极上，造成质量增加。（3）负极附近PH_不变！负极：Pb 2e- + SO42- = PbSO4解释：电极反应无H参与所以PH不变。反例：（1）SO42-向两极移动（2）负极质量增加（3）负极和阴极PH不变常考问题汇总：（1）充电时，铅蓄电池的负极应该接电源_。充电口诀：正正负负（2）当电路中转移2mole-时，消耗硫酸_mol。耗酸口诀：几摩电子几摩酸铅蓄电池： Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O耗酸口诀：几摩电子几摩酸1、(2010江苏卷8)下列说法不正确的是A铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加B常温下，反应C(s)CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的H0C一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率D相同条件下，溶液中Fe3、Cu2、Zn2的氧化性依次减弱（2）锂电池优点：比能量高原理：负极：Li -e- = Li+注：易错点 Li+不在正极放电，而是X中的高价元素在正极得电子放电。负极：Li -e- = Li+正极：Li+ e- X= LIX例:负极：Li -e- = Li+正极：Li+ e- X = LiX正极：Li+ e- FePO4 = LiX（2013海淀期末）某种可充电聚合物锂离子电池放电时的反应为Li1xCoO2 +LixC6 = 6C + LiCoO2，其工作原理示意图如右。下列说法不正确的是A放电时LixC6发生氧化反应B充电时，Li+通过阳离子交换膜从左向右移动C充电时将电池的负极与外接电源的负极相连D放电时，电池的正极反应为：Li1xCoO2 + xLi+ + xe= LiCoO2右图是一种可充电的锂离子电池充放电的工作示意图。放电时该电池的电极反应式为：负极：LixC6xe=C6xLi+（LixC6表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料）正极：Li1xMnO2xLi+x e=LiMnO2（LiMnO2表示含锂原子的二氧化锰）下列有关说法正确的是（）A该电池的反应式为Li1xMnO2LixC6 LiMnO2C6BK与M相接时，A是阳极，发生还原反应CK与N相接时，Li由A极区迁移到B极区D在整个充、放电过程中至少存在3种形式的能量转化（3）镍氢电池原理：负极：金属氢化物MH 负极：M代表金属储氢材料，它可以吸附氢原子（2014浙江理综化学卷，T11）镍氢电池（NiMH）目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是：Ni(OH)2 + M = NiOOH + MH。已知：6NiOOH + NH3 + H2O + OH =6 Ni(OH)2 + NO2下列说法正确的是ANiMH 电池放电过程中，正极的电极反应式为：NiOOH + H2O + e= Ni(OH)+ OHB充电过程中OH离子从阳极向阴极迁移C充电过程中阴极的电极反应式：H2O + M + e= MH + OH，H2O中的H被M还原 DNiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液大功率镍氢动力电池及其管理模块，是国家“十五”863计划电动汽车专项中一项重要课题。我国镍氢电池居世界先进水平，解放军潜艇将装备国产大功率镍氢功力电池。常见镍氢电池的某极是储氢合金LaNi5H6（LaNi5H6中各元素化合价为零），电池反应通常表示为：LaNi5H6+6NiO(OH)放电充电LaNi5+6Ni(OH)2下列有关镍氢电池的说法，不正确的是（）A电池工作时，储氢合金作负极 B电池放电时，电子由正极通过外电路流向负极C电池充电时，阳极发生氧化反应D电池工作时，负极反应式：LaNi5H6+60H6e-=LaNi5+6H2O2、燃料电池电极方程式燃料电池优势：绿色环保石墨两级上镀铂粉的原因：吸附催化气体在电极上放电电极反应方程式的书写：CH4 2O2 CO2 2H2O电极反应方程式的书写：负极失电子口诀： C4 H1 O-2 N不算例1: 酸性燃料电池CH4O HO2例2: 碱性燃料电池C2H6O OH O2例3:熔融燃料电池1）熔融金属氧化物 Y2 O3（2）熔融碳酸盐 Li2 CO3转导： O2- 或 CO32-N2H4 O2- O2负极：正极：例4: CH3NH2 CO32- O2负极：正极：专题二、电化学题型攻略1、陌生电极反应步骤：（1）根据题目信息写出一剂一产（2）默念配平口诀：配电子、配电荷、配水。例1、CH3CHO + H2O = CH3COOH + CH3CH2OH阳极：阴极：有机氧化还原的定义氧化：得氧或者失氢还原：失氧或者得氢例3（08年重庆）例4（10年重庆）当左槽溶液逐渐由黄变蓝，其电极反应式为.2、后续反应系列什么是后续反应？电极反应产生的物质和溶液中（介质）的粒子发生化学反应，从而达到实验目的叫2、后续反应系列步骤（1）写电极（2）找粒子（3）看目的（4）出反应例1:2011年天津工业上用电解法来消除Cr2O72-的影响，用铁做电极，情分析此过程。（1）写电极（2）找粒子（3）看目的（4）出反应例2:2012年重庆工业上用电解法模拟人工肾脏来消除CO(NH2)2 ，请分析此过程。例3:海淀一模工业上用电解法来制备金属钛例5:海淀二模工业上用电解法来制备盐碘盐中的碘酸钾3、交换膜系列有膜就任性例1:氯碱工业考点：六口四物二方一膜例1:氯碱工业阳离子交换膜的作用：阻止氢气和氢气、氢氧化钠接触反应而消耗。例2: 典例回顾水分子隔膜，阻止水分子过后果：配平不能配水！例2: 典例回顾质子交换膜：只许H+过后果：右侧最终P h值不变！质子交换膜：只许H+过后果：右侧nH+（生成） - nH+(移动)过程中氢离子的作用是_和_；充电时若转移的电子数为3.01*1023个，左槽溶液中n(H)的变化量为_.例3: 西城二模制备液体聚合氯化铝例4: 海淀一模电渗析海水综合利用例5: 2014 全国制备次磷酸 H3PO2电极反应看膜粒子定向移动思考后续变化达成实验目的电化学计算30、(2012四川11)一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH4e+ H2O = CH3COOH + 4H。下列有关说法正确的是A检测时，电解质溶液中的H+向负极移动B若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气C电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH + O2 = CH3COOH + H2OD正极上发生的反应为：O2 + 4e + 2H2O = 4OH用铂电极电解CuSO4溶液500mL,当阴极质量恰好不再增加时，标准状况下阳极产生11.2L的气体，则原溶液中CuSO4的物质的量浓度为（）A.0.5mol/L B.1.0mol/L C.1.5mol/L D.2mol/L专题三、专题四、化学平衡图像题秒杀1、Vt 图2、折线图3、多重曲线图4、投料比图1、Vt 图t2 t5 t7 分别改变了什么条件？C连TP断上加下减上面定练：（1）V TP 图一荣俱荣，一损俱损。交点平衡，之后移动。（2）V总t图有拐点，必放热。有突变，自催化。注：有一类图像不是v-t图，但是从外观上看特别像v-t图，此图像是：b T 或T图XT/P ：拐点平衡放大XZ ：拐点系数投料比例：合成氨2、折线图横 t 纵转化率体积分数图像： T/p考点（1）比较温度或者压强的大小（2）判断反应的吸放热或分子数变大还是变小口诀：先转先平数据大交点放大3、多重曲线图横 T/P 纵转化率体积分数图像： P/T考点： 1）比较温度或者压强的大小（2）判断反应的吸放热或者分子数变大还是变小。口诀：同正异负A、反应：H0，P2P1 B、反应：H0，T1T2C、反应：H0，T2T1；或H0，T2T1 D、反应：H0，T2T14、投料比图横 T/P 纵转化率体积分数图像： Z 投料比旁观者增，当局者降，产物者先增后降。N2 3H2 = 2 NH3 H 04HCl + O2 = 2H2O +2 Cl2专题五、物质的量热化学全解攻略物质的量七大考点1、气体微粒数标况下，1mol任何气体所具有的体积都约为22.4升（1）2.24L O2含有0.2NA氧原子条件（2）标况下，1mol 2,2-二甲基丙烷约为22.4L。气体识别（3）常温常压下，32g O2含有2NA氧原子条件总结：（1）说体积，必标况。说质量无条件。（2）若反应看变化。（3）记住那些常出现干扰你的“气体”气体识别烃：碳数4有机气体烃的衍生物： HCHO CH3Cl无机气体SO2 SO3NO2 N2O4HF HCl 2、固体（晶体）粒子数（1）78g Na2O2中离子数目为3NA个（2）1mol NaHSO4晶体中离子数目为2NA个（3）58.5g NaCl 晶体中含有NA个NaCl 分子（4）60g SiO2晶体中含有3NA个原子总结：（1）整体法识别（2）微粒构成识别微粒构成识别3、溶液中的粒子数（1）1L 1mol/l Na2CO3溶液中含有NA个CO32-（2）1L 1mol/l HF 溶液中含有F-个数约为NA个（3）1mol/l NaCl 溶液中含有Na+个数约为NA个（4）25度，PH1 H2SO4溶液1L中含有H+个数约为0.1NA 个（5）180g C6H12O6 溶于100g水中，其分子数约为NA个总结：（1）考虑水解电离（2）体积问题（3）分子个数4、原子核内粒子数知识：原子序数质子数核电荷数电子数H2O D2O -OH OH-质中电4.6gCO2和SO2混合气体质子数_NA总结 C S O N Mg5、化学键数目1）有机物中共价键的数目例：1molC4H10 _mol共价键_mol极性键_非极性键共价键（CX4 NX3 OX2 H）2 练：0.5molC2H6O _mol共价键_mol极性键_非极性键2）晶体中共价键的数目例：31g白磷含有 _molP-P键例：12g石墨含 _mol-键例：12g金刚石含 _ mol-键例：60gSiO2含 _ molSI-键6、转移电子数目1）1mol l2参加氧化还原，转移2A电子练习：1mol l2与足量铁反应转，转移_电子足量l2与1mol铁反应转，转移_电子1mol l2与1mol铁反应转，转移_电子反应热的计算1、方程式计算反应热CH4和 CO 的燃烧热分别为890.3kJ/mol 和283.1kJ/mol ,标况下112L混合气体完全燃烧放热2177.5Kj 求 VCH4 ：VCOA(g)C(g)D(g) HQ1 kJ/molB(g)C(g)E(g) HQ2 kJ/mol Q1、Q2均大于0。若A与B组成的混合气体1mol与足量的C反应，放热为Q3 kJ，则原混合气体中A与B物质的量之比为2、键能计算反应热焓变 E 反 E 生3、盖斯（Hess）定律焓变与过程无关，因此方程式的变化，焓变也可以相应地变化。秒解Hess的技巧：同正异负成比例，观察消去做标记。4Ca5(PO4)3F(s)+2lSiO2(s)+30C(s)=3P4(g)+20CaSiO3(s)+30CO(g)+SiF4(g)上述反应中，副产物矿渣可用来_已知相同条件下:4Ca5(PO4)3F(s)+3SiO2(s)=6Ca3(PO4)2(s)+2CaSiO3(s)+SiF4(g)2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)=P4(g)+6CaO(s)+10CO(g)SiO2(s)+CaO(s)=CaSiO3(s)专题六、氧化还原概念方程式攻略1、氧化还原方程式的类型2、重要的氧化还原行为3、陌生氧化还原方程式的书写1、氧化还原方程式的类型口诀：失升氧还，得降环氧。失电子、价升高、被氧化、还原剂。得电子、价降低、被还原、氧化剂。口诀：剂性一致，其它相反。氧化剂、氧化产物具有氧化性；还原剂、还原产物具有还原性。氧化剂发生还原反应生成还原产物。还原剂发生氧化反应生过氧化产物。（1）经典型氧化剂还原剂还原产物氧化产物例： 3CO Fe2O3 = 3CO2 + 2Fe 得失数目看一边，不算一个算总数。（2）重叠型氧还剂还原产物氧化产物氧化剂还原剂氧还产物例： 2KClO3 = 2KCl + 3O2例： 3Fe + 2O2 = Fe3O4（3）分裂型练： 2Fe + 6H2SO4(浓) = Fe2(SO4)3 +3 SO2 + 6 H2O硫酸的作用_被还原的硫酸与未被还原的硫酸个数比_练： 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2 被氧化的O占总O_%（4）歧化和归中同种元素化合价即升高又降低叫歧化；反过程叫归中例： 3NO2 H2O = 2HNO3 + NO氧化剂：还原剂_例： 2H2S + SO2 = 3S + 2H2O 氧化产物：还原产物_（5）复杂氧还歧化普通氧还多对一模式例： 5FeS2 + 14CuSO4 + 12H2O = 5FeSO4 + 7Cu2S 12H2SO4生成1molCu2S 转移_mole-14molCuSO4氧化S的物质的量是_mol氧化剂：还原剂_例：11P4 + 60CuSO4 + 96H2O = 60H2SO4 +20 Cu3P + 24H3PO4生成1molCu3P 转移_mole-60molCuSO4氧化P4的物质的量是_mol氧化剂：还原剂_2、常见的氧还行为熟记一些常见的氧化剂和还原剂熟知一般的强弱规律常见的氧还组合四氧： Fe3+ ClO- MnO4- (H+) NO3-(H+)四还： Fe2+ S2- SO32- I-（1）非金属NS家庭梦想Cl例： Cl2 + SO2 +2H2O = H2SO4 + 2HCl 3Cl2 + 8NH3 = 6NH4Cl + N2练： ClO2 + H2S =ClO - + CN- = 歧化规律相邻变化，歧化界限。例： 3S + 6OH = SO32- + 2S2- 3H2O 3Cl2 + 6OH = ClO3-+ 5Cl- 3H2O 练： ClO2 - + OH- =S2O32- + H+ =MnO42- + H+ = （2）金属Cu2+ - Cu+ - Cu例： Cu2O + 2H+ = Cu2+ + Cu + H2O4CuO =2Cu2O + O2 FeO42- -Fe3+ - Fe2+ - Fe含氧酸根例： 5Fe2+ + 2 MnO4- + 8H+ = 5Fe3+ +2 Mn2+ +4 H2O6Fe2+ + 2 Cr2O72-+ 14H+ = 6Fe3+ +2 Cr3+ +7 H2O（3）过氧化物Na2O2Na2O2 : 人生为一大事来，只做氧化剂。Na2O2 : 有条件氧化剂，无条件自歧化。例： Na2O2 + CO2 = Na2O2 + SO2 = Na2O2 + SO3 = Na2O2 + FeCl2 =Na2O2与FeCl2 反应书写技巧O2（理想现实）4 Na2O2：FeCl2 1:1O2（理想现实）4 Na2O2：FeCl2 2:1O2（理想现实）4 专题七、氧还方程式氧还计算技巧一、陌生氧化还原方程式的书写氧化还原方程式配平口诀：写出两剂两产之后配平：配电子、配电荷、配水配电子练习：口诀：标谁看谁乘角标I2 - IO3-ClO3- - Cl2O3Cu 2O - CuSO4CH3NH2 - CO2 + H2O例1: Cr2O72-Fe2- - Fe3+ + Cr3+例2: 制备红矾钠（Na2CrO4）在空气中灼烧FeOCr2O3与NaOH的混合物声称红矾钠和铁酸钠（NaFeO2）例3: 氯气通入浓的烧碱液中，生成氯化钠和次氯酸钠，写出离子方程式。歧化、分解逆向配平法例4 ：（NH4）2SO4 = NH3 + SO2 + N2 + H2O 例5 ： NH4NO3受热分解生成两种单质气体例6 ： FeC3 + HNO3 = Fe(NO3)3 + NO + CO2 + H2O 复杂化合物标零法例7 ： P4 + CuSO4 + H2O = Cu3P + H3PO4 + H2SO4总结：（1）根据信息和常识写出两剂两产（2）进行配平：配电子、配电荷、配水。歧化、分解逆向配平分子式等效变化标价为零，照样配平二、化学计算方法1、定比法化学式的计算在FeSO4、Fe2（SO4）3中已知Sa 求Fe%=?已知由Na2S、Na2SO3、Na2SO4三种物质组成的混合物中，钠元素的质量分数为46%，则氧元素的质量分数为（）A46% B22% C32% D64%由NaHS、MgSO4、NaHSO3组成的混合物硫元素的质量分数为32%，则混合物中氧元素的质量分数A32% B64% C44% D84%由甲醛、乙醛、丙醛组成的混合物中，若H%9%，求氧的质量分数（）A16% B 37% C48 % D不会由乙炔、乙醛、苯组成的混合物中，若C%72%，求氧的质量分数 _ 2、十字交差法例： 10的NaCl 和30%的NaCl 两种溶液混合配出15%的NaCl问两种溶液的质量比是多少？例：一个农产饲养一定数目的鸡和兔，已知总数为15只，有40只脚，问鸡和兔各有多少只？混合平均比例理想放两边，现实摆中间，交叉求比距离，答案就出现。若以Na2CO3和NaHCO3的混合物的平均分子量为100g/mol求苏打和小苏打的质量比例2：20%的NaOH溶液和80%的NaOH溶液混合后，混合液的质量分数为30%，则混合前两溶液中所含溶质NaOH的质量比为（20%的溶液和80%的溶液中溶质质量之比）A、5:1 B、1:5 C、5:4 D、4:5例3 KHCO3和CaCO3的混合物和等质量的NaHCO3分别与盐酸完全反应时,所消耗的酸的量相等,则混合物中KHCO3与CaCO3的质量比是多少? 例4：将0.4mol丁烷完全燃烧后生成的气体全部通入1L2mol/lNaOH 中，生成的碳酸钠和碳酸氢钠物质的量之比为：3、关系式法例1:含有SiO2的黄铁矿试样1克，在O2中充分灼烧后残余固体为0.76克，用这种黄铁矿100吨可制得98%的浓硫酸多少吨？（设反应过程有2%的硫损失）例2:让足量浓硫酸与10克氯化钠和氯化镁的混合物加强热反应，把生成的氯化氢溶于适量的水中，加入二氧化锰使盐酸完全氧化，将反应生成的氯气通入KI溶液中，得到11.6克碘，试计算混和物中NaCl的百分含量。4、守恒法（1）质量守恒（2）元素守恒（3）电子守恒（4）电荷守恒例1：将0.4mol丁烷完全燃烧后生成的气体全部通入1L2mol/lNaOH 中，生成的碳酸钠和碳酸氢钠物质的量之比为：例2：5.6gFe 与一定量500mlHNO3恰好完全反应，生成NO和NO2混合气体体积为22.4L（标况）向反应后的溶液中加入KSCN无血红色，求HNO3？例3：已知Zn与稀硝酸反应生成硝酸锌和N2O 参加反应的锌和硝酸物质的量比为2:5 求被还原的硝酸和未被还原的硝酸之比_例4：足量的铜与一定量的浓硝酸发生反应，得到硝酸铜和N2O NO2 N2O4等混合气体，这些气体与1.68升氧气（标况）混合恰好被水充分吸收，若向所得的Cu(NO3)2中加入5mol/l的NaOH至沉淀完全则耗VNaOH =_专题八、离子反应方程式解题无忧离子方程式正误的判断1、离子方程式正误的判断（1）拆不拆口诀：强酸强碱可溶盐弱酸弱碱水沉淀微溶物： Ca(OH)2 Ag2SO4 CaSO4 MgCO3浓酸：H2SO4Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 SO22 H2O1下列离子方程式正确的是（）A盐酸除铁锈： 2H+ + FeO = Fe2+ + H2OB醋酸除水垢： 2CH3COO + 2H+ + CaCO3 = (CH3COO)2Ca + CO2+ H2OC.少量Ba(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应：Ba2+2HCO3+2OH=BaCO3+2H2O+CO32D苯酚钠溶液中通入少量的CO2：C6H5O+ CO2 + H2O C6H5OH + CO32（2）平不平原子守恒金属钠溶于足量水中：NaH2ONaH2OH电荷守恒用氯化铁溶液腐蚀铜电路板：Cu + Fe3+Cu2Fe2+_守恒高锰酸钾和过氧化氢反应： 2MnO4+ H2O26H2Mn2+3O2 + 4H2O （3）是不是溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+=AgBr 用稀HNO3溶解FeS固体：FeS+2H+=Fe2+H2S氮化镁固体溶于足量盐酸中：Mg3N2 + 6H+=3 Mg2+2NH3 （4）多不多铝系列H- Al3+ - Al(OH)3 -AlO2- -OH相邻二者能共存，离子水解得两边。隔一反应的中间，隔两滴加钓鱼线。二元弱酸和碱反应系列H2S CO2 SO2 H3PO4 H2C2O4 向氨水中通入过量SO22NH3H2O + SO2 = 2NH4+ + SO32- + H2O酸少成正盐，算多酸式盐例： H2S 通入少量烧碱中例：过量磷酸与烧碱的反应，磷酸和烧碱3:5SO2和CO2系列基础知识：酸性强弱CO2规律：反例：SO2规律：反例：正反滴系列碳酸盐和酸反应铝盐和碱反应偏氯酸盐和酸反应银氨溶液的制备碳酸氢盐和碱反应系列碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水 Mg2+2HCO3-+Ca2+2OH-=CaCO3+2H2O+MgCO3少定多变卤素系列过量氯气通入溴化亚铁溶液中3Cl2 + 2Fe2 + + 4Br- = 6Cl-+2Fe3+2Br2氯气通入溴化亚铁溶液中（少量过量1:1）氯气通入溴化亚铁溶液中（4:5）氯气通入碘化亚铁溶液中（5:4）Ba(OH)2系列 Ba(OH)2与H2SO4 Ba(OH)2与NaHSO4 Ba(OH)2与KAl(SO4)2 Ba(OH)2与NH4Al(SO4)21.（2011江苏高考6）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.FeCl3溶液与Cu的反应：CuFe3Cu2Fe2B.NO2与水的反应：3NO2H2O2NO3NO2HC.醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO32HCa2H2OCO2D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2CO23H2O2Al(OH)3CO32（2011上海21）在复盐NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能发生的反应的离子方程式是 A Fe2+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+Fe(OH)2 BNH4+Fe3+ 2SO42+ 2Ba2+ 4OH=2BaSO4+ Fe(OH)3+ NH3H2O C2Fe3+ 3SO42+ 3Ba2+6OH=3BaSO4+ 2Fe(OH)3 D3NH4+ Fe3+3SO42+ 3Ba2+ 6OH=3BaSO4+Fe(OH)3+3NH3H2O（09宁夏卷12）能正确表示下列反应的离子方程式是A. 向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca2+2ClO-+CO2+H2O =CaCO3+2HClO B. 向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2+2ClO-+SO2+H2O= CaSO3+2HClO C. 氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：HCO3-+Ca2+OH-CaCO3+H2O D. 在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NO+2H2O 专题九、电解质溶液必杀攻略1、离子浓度比大小规律2、三大守恒问题3、电解质图象问题1、离子浓度比大小（1）同种离子在不同溶液中的浓度比较NH4+系列例：在等浓度的下列溶液中，NH4+浓度从大到小排列顺序是（1）(NH4)2SO4 (2) NH3H2O (3) NH4Cl (4) NH4HCO3 (5) NH4HSO4 (6)NH4Al(SO4)2口诀：元数优先酸碱最后、抑无促在中间，相同看程度。练习：（2）不同溶液中离子浓度比较（2）不同溶液中离子浓度比较口诀：一弱小，二弱大，越弱越大。等浓度NaAc 和 NaCl 阴离子总数比较等浓度Na2CO3和 NaCl 阴离子总数比较等浓度Na2CO3和 Na3PO4阴离子总数比较结论： Na3PO4 Na2CO3NaClNaAc练习：（3）两个溶液反应后离子比大小例：0.3mol NaHCO3和等体积0.5molBa(OH)2混合后，求离子浓度大小的关系口诀：取整、消去、再排序。例：0.5mol NaHCO3和等体积0.3molBa(OH)2混合后，求离子浓度大小的关系口诀：取整、消去、再排序。取整： 5Na5HCO3 3Ba2+ 6OH- 例2：0.1mol KAl(SO4)2 10ml 和0.1molBa(OH)2 20ml混合后，求离子浓度大小的关系口诀：取整、消去、再排序。取整： 1K1Al3+ 2SO42- 2Ba2+ 4OH- 复习：离子浓度比大小（1）同种离子在不同溶液中的浓度比较（2）不同溶液离子浓度比大小（3）相互反应后离子浓度比大