高中化学选修四全套课件.ppt

2020/5/19,1,江西省教育信息技术研究“十二五”规划2012年度课题基于网络的化学课件库的建设与应用研究（课题编号：GDK-2012-G-72883）,主持人：桂耀荣,2020/5/19,江西省鹰潭市第一中学桂耀荣,2,第一章化学反应与能量,第一节化学反应与能量的变化,第1课时,新课标人教版高中化学课件系列,选修4化学反应原理,2020/5/19,江西省鹰潭市第一中学桂耀荣,3,焓变反应热,2020/5/19,江西省鹰潭市第一中学桂耀荣,4,焓变反应热,2020/5/19,江西省鹰潭市第一中学桂耀荣,5,这是一幅幅多么撩人的自然美景，然而，如今的地球正在遭受着前所未有的灾难：大气污染加剧、水污染严重，固体废弃物与日俱增、臭氧空洞、酸雨、赤潮、温室效应、水土流失、土地沙漠化等。归根结底，都和化学反应有着密切的关系，我们这一章研究的主要是物质的能量变化，这种能量变化常以热能、电能、光能等形式表现出来。让我们共同学习、研究化学反应与能量，做好保护地球，保护环境的工作。,焓变反应热,2020/5/19,江西省鹰潭市第一中学桂耀荣,6,【思考】1.化学反应都有新物质产生，同时还伴随着能量变化，请列举学过的有热量变化的相关反应。Mg、P、S、Fe、H2、C、煤、石油、天然气等燃烧；活泼金属与酸反应；酸碱中和反应等要放出热量。氢氧化钡晶体与氯化铵晶体迅速搅拌下反应；CO2与C的反应，CaCO3受热分解，盐类水解反应等要吸收热量。,焓变反应热,2020/5/19,江西省鹰潭市第一中学桂耀荣,7,常见的放(吸)热反应,1.金属与酸的反应2.所有的燃烧反应3.酸碱中和反应4.大多数化合反应,焓变反应热,2020/5/19,江西省鹰潭市第一中学桂耀荣,8,【思考】2.在这些反应中，哪些是我们日常生活中利用到的？化学反应中所释放的能量当今世界最重要的能源。,焓变反应热,2020/5/19,江西省鹰潭市第一中学桂耀荣,9,生活中的放热现象,焓变反应热,2020/5/19,江西省鹰潭市第一中学桂耀荣,10,生活中的放热现象,焓变反应热,2020/5/19,江西省鹰潭市第一中学桂耀荣,11,生活中的吸热现象,焓变反应热,2020/5/19,江西省鹰潭市第一中学桂耀荣,12,生活中的吸热现象,焓变反应热,2020/5/19,江西省鹰潭市第一中学桂耀荣,13,一、焓、焓变,1.焓：与内能有关的物理量符号：H决定因素：2.焓变：生成物与反应物的焓值差符号：HH=H生成物H反应物,反应物本身的性质物质的状态：gls温度：TH压强：PH,焓变反应热,2020/5/19,江西省鹰潭市第一中学桂耀荣,14,3.在一定条件下，判断某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物的焓值差即焓变(H)决定4.一般反应都是在敞口容器中进行的，系统的压力等于外界压力，是在恒压条件下进行的反应，反应的热效应等于焓变。,内能和焓变是否完全等同？,焓变反应热,2020/5/19,江西省鹰潭市第一中学桂耀荣,15,在化学反应过程中放出或吸收的热量，通常叫做反应热。恒压条件下的反应热又称焓变。,1.符号：H,2.单位：一般采用kJ/mol,3.研究对象：一定压强下，敞口容器中发生的反应。,4.产生原因：化学键断裂吸热化学键形成放热,二、焓变反应热,焓变反应热,2020/5/19,江西省鹰潭市第一中学桂耀荣,16,go,1molH2与1molCl2反应生成2molHCl时的反应热,焓变反应热,从断键和成键角度分析,2020/5/19,江西省鹰潭市第一中学桂耀荣,17,【结论】反应完成时，生成物中形成新化学键时释放的总能量（862kJ）比断裂反应物中旧化学键时吸收的总能量（679kJ）大，故为放热反应.该反应的反应热计算为（放热反应）：H=E（反应物总键能）-E（生成物总键能）=（436+243）-（431+431）=-184.6(kJ/mol),放热反应：,当生成物分子总键能大于反应物分子中总键能时。H为“-”或H0,焓变反应热,2020/5/19,江西省鹰潭市第一中学桂耀荣,18,图示可知：如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时放出热量，这是放热反应。反之，如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量，反应物就需要吸收热量才能转化为生成物，这是吸热反应。,焓变反应热,放热,H0,H生成物能量反应物能量,吸热,H0,2020/5/19,江西省鹰潭市第一中学桂耀荣,19,放(吸)热反应中的能量变化,反应物总能量高,生成物总能量低,放热反应,反应物总能量低,生成物总能量高,吸热反应,+放出的能量,+吸收的能量,焓变反应热,2020/5/19,江西省鹰潭市第一中学桂耀荣,20,判断一个反应是吸热反应还是放热反应的方法:：H反应物和H生成物的相对大小H=H生H反若：H0，则为吸热反应，H为“+”，Q0：H=E1E20为吸热反应E1不能通过实验测得，没有实际的计算意义,阅读P3资料体系与环境,焓变反应热,2020/5/19,江西省鹰潭市第一中学桂耀荣,21,判断一个反应是吸热反应还是放热反应的方法:：反应物分子断键时吸收的总能量反与生成物分子形成新化学键时释放的能量生的相对大小H=反生若：H0则为吸热反应H为“+”，Q0：通过实验直接测得掌握中和热的测定,键能:,破坏1mol共价键吸收的能量或形成1mol共价键放出的能量,键能恒取正值,焓变反应热,2020/5/19,江西省鹰潭市第一中学桂耀荣,22,焓变反应热,比较：放热反应和吸热反应,2020/5/19,江西省鹰潭市第一中学桂耀荣,23,6.反应热计算,【例1】1molC与1molH2O(g)反应生成lmolCO(g)和1molH2(g)，需要吸收131.5kJ的热量，该反应的反应热为H=kJ/mol。【例2】拆开lmolH-H键、lmolN-H键、lmolNN键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则1molN2生成NH3的反应热为，1molH2生成NH3的反应热为。,131.5,焓变反应热,2020/5/19,江西省鹰潭市第一中学桂耀荣,24,【例2】拆开lmolH-H键、lmolN-H键、lmolNN键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则1molN2生成NH3的反应热为，1molH2生成NH3的反应热为。分析：N2(g)3H2(g)2NH3(g)，因拆开lmolN-H键和生成lmolN-H键吸收和释放出的能量相等，所以此反应的反应热计算如下：H=(946kJ/mol+3436kJ/mol)-23391kJ/mol=-92kJ/mol,而lmolH2只与1/3molN2反应.所以此题lmolN2生成NH3的反应热H=-92kJ/mol。lmolH2生成NH3的反应热H=-30.67kJ/mol。,-92KJ/mol,-30.6KJ/mol,焓变反应热,2020/5/19,江西省鹰潭市第一中学桂耀荣,25,小结,反应热、焓变,从焓变角度看：,H生成物的焓反应物的焓,从反应热角度看：,H生成物能量反应物能量,从键能角度看：,H反应物总键能生成物总键能,焓变反应热,2020/5/19,江西省鹰潭市第一中学桂耀荣,26,1、下列叙述正确的是（）A.化学反应一定伴随热量的变化B.凡是吸热或放热过程中热量的变化均称为反应热C.若H0，则反应物的能量高于生成物的能量2、已知：H+HH2；H=436KJ/mol，则下列叙述正确的是（）A.2个H原子的能量高于1个H2的能量B.2个H原子的能量低于1个H2的能量C.H原子比H2分子稳定D.H2分子比H原子稳定,AC,AD,随堂练习,焓变反应热,2020/5/19,江西省鹰潭市第一中学桂耀荣,27,3、下列变化过程中会放出热量的是（）硝酸铵溶于水物质的燃烧苛性钠溶于水生石灰放入水中醋酸的电离A仅B仅C仅D,D,4、下列变化中，属于放热反应的是（）A.Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应B.点燃的镁条在二氧化碳中继续燃烧C.灼热的碳与二氧化碳的反应D.氯化钠溶于水,B,焓变反应热,2020/5/19,江西省鹰潭市第一中学桂耀荣,28,Thanks谢谢您的观看！,4、教学必须从学习者已有的经验开始。杜威5、构成我们学习最大障碍的是已知的东西，而不是未知的东西。贝尔纳6、学习要注意到细处，不是粗枝大叶的，这样可以逐步学习摸索，找到客观规律。徐特立7、学习文学而懒于记诵是不成的，特别是诗。一个高中文科的学生，与其囫囵吞枣或走马观花地读十部诗集，不如仔仔细细地背诵三百首诗。朱自清8、一般青年的任务，尤其是共产主义青年团及其他一切组织的任务，可以用一句话来表示，就是要学习。列宁9、学习和研究好比爬梯子，要一步一步地往上爬，企图一脚跨上四五步，平地登天，那就必须会摔跤了。华罗庚10、儿童的心灵是敏感的，它是为着接受一切好的东西而敞开的。如果教师诱导儿童学习好榜样，鼓励仿效一切好的行为，那末，儿童身上的所有缺点就会没有痛苦和创伤地不觉得难受地逐渐消失。苏霍姆林斯基11、学会学习的人，是非常幸福的人。米南德12、你们要学习思考，然后再来写作。布瓦罗14、许多年轻人在学习音乐时学会了爱。莱杰15、学习是劳动，是充满思想的劳动。乌申斯基16、我们一定要给自己提出这样的任务：第一，学习，第二是学习，第三还是学习。列宁17、学习的敌人是自己的满足，要认真学习一点东西，必须从不自满开始。对自己，“学而不厌”，对人家，“诲人不倦”，我们应取这种态度。毛泽东18、只要愿意学习，就一定能够学会。列宁19、如果学生在学校里学习的结果是使自己什么也不会创造，那他的一生永远是模仿和抄袭。列夫托尔斯泰20、对所学知识内容的兴趣可能成为学习动机。赞科夫21、游手好闲地学习，并不比学习游手好闲好。约翰贝勒斯22、读史使人明智，读诗使人灵秀，数学使人周密，自然哲学使人精邃，伦理学使人庄重，逻辑学使人善辩。培根23、我们在我们的劳动过程中学习思考，劳动的结果，我们认识了世界的奥妙，于是我们就真正来改变生活了。高尔基24、我们要振作精神，下苦功学习。下苦功，三个字，一个叫下，一个叫苦，一个叫功，一定要振作精神，下苦功。毛泽东25、我学习了一生，现在我还在学习，而将来，只要我还有精力，我还要学习下去。别林斯基13、在寻求真理的长河中，唯有学习，不断地学习，勤奋地学习，有创造性地学习，才能越重山跨峻岭。华罗庚52、若不给自己设限，则人生中就没有限制你发挥的藩篱。53、希望是厄运的忠实的姐妹。54、辛勤的蜜蜂永没有时间悲哀。55、领导的速度决定团队的效率。56、成功与不成功之间有时距离很短只要后者再向前几步。57、任何的限制，都是从自己的内心开始的。58、伟人所达到并保持着的高处，并不是一飞就到的，而是他们在同伴誉就很难挽回。59、不要说你不会做！你是个人你就会做！60、生活本没有导演，但我们每个人都像演员一样，为了合乎剧情而认真地表演着。61、所谓英雄，其实是指那些无论在什么环境下都能够生存下去的人。62、一切的一切，都是自己咎由自取。原来爱的太深，心有坠落的感觉。63、命运不是一个机遇的问题，而是一个选择问题；它不是我们要等待的东西，而是我们要实现的东西。64、每一个发奋努力的背后，必有加倍的赏赐。65、再冷的石头，坐上三年也会暖。66、淡了，散了，累了，原来的那个你呢？67、我们的目的是什么？是胜利！不惜一切代价争取胜利！68、一遇挫折就灰心丧气的人，永远是个失败者。而一向努力奋斗，坚韧不拔的人会走向成功。69、在真实的生命里，每桩伟业都由信心开始，并由信心跨出第一步。70、平凡的脚步也可以走完伟大的行程。71、胜利，是属于最坚韧的人。72、因害怕失败而不敢放手一搏，永远不会成功。73、只要路是对的，就不怕路远。74、驾驭命运的舵是奋斗。不抱有一丝幻想，不放弃一点机会，不停止一日努力。3、上帝助自助者。24、凡事要三思，但比三思更重要的是三思而行。25、如果你希望成功，以恒心为良友，以经验为参谋，以小心为兄弟，以希望为哨兵。26、没有退路的时候，正是潜力发挥最