溶液的配制ppt课件

.,1,物质的量浓度Amountof-substanceconcentration,.,2,现欲配制0.5L0.4mol/LNaCl溶液，请你利用实验室中的固体氯化钠试剂，完成配制任务。,新任务:,初中是如何配制一定质量分数的溶液的？,计算、称量、溶解,.,3,现欲配制0.5L0.4mol/LNaCl溶液，请你利用实验室中的固体氯化钠试剂，完成配制任务。,m(NaCl)=n(NaCl)M(NaCl)=c(NaCl)V(NaCl)M(NaCl)=0.4mol/L0.5L58.5g/mol=11.7g,第一步：计算,计算,.,4,现欲配制0.5L0.4mol/LNaCl溶液，请你利用实验室中的固体氯化钠试剂，完成配制任务。,第一步：计算,第二步：称量,你觉得配制物质的量浓度的溶液需要哪些仪器?,计算,.,5,烧杯,天平,玻璃棒,胶头滴管,容量瓶,仪器选择,由固体配制溶液所需仪器,.,6,烧杯,玻璃棒,胶头滴管,容量瓶,仪器选择,由液体配制溶液所需仪器,量筒,滴定管,.,7,3.使用范围：用来配制一定体积浓度准确的溶液（容量瓶是量器不是容器）,仪器选择,容量瓶的使用,.,8,.,9,4.常用的容量瓶规格:有50ml、100ml、250ml、500ml、1000ml,仪器选择,容量瓶的使用,5.注意事项：,溶解或稀释的操作要在烧杯中进行，不能在容量瓶中,不能长期存放溶液或进行化学反应,使用前要检查是否漏水,转移溶液要用玻璃棒引流，且玻璃棒下端在刻度线以下,.,10,现欲配制0.5L0.4mol/LNaCl溶液，请你利用实验室中的固体氯化钠试剂，完成配制任务。,配制方法,第一步：计算,第二步：称量,.,11,注意事项：（1）使用前要调零（2）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸（3）称量时遵循左物右码的原则,思考：称量NaOH固体应如何操作？,（4）用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序（5）当天平接近平衡时，用左手轻拍右手手腕，使少量固体慢慢抖入，直至天平平衡为止（6）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零,称量,.,12,步骤,1.计算,2.称量,3.溶解,1.溶解要在烧杯中，不能在容量瓶中进行；,2.搅拌时沿一定的方向搅拌，速度不能太快；,3.溶解时，加水不能过多，一般在所配溶液体积的1/3。,烧杯、玻璃棒、量筒,注意事项,溶解时：,思考：为何不直接在容量瓶中溶解？,仪器：,物质溶解时常伴有放热吸热现象，使容量瓶体积不准。,溶解,.,13,思考：若量取的是浓硫酸需要稀释，应如何操作才是正确的？,.,14,溶解：将溶质倒入小烧杯,加入适量的水搅拌溶解,冷却致室温.,某同学为了加快溶解速度，溶解时所加的水为mL，你认为可以吗?,.,15,注意事项：由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外面，应用玻璃棒引流。,提问：将烧杯中的氯化钠溶液倒入到容量瓶中，此时溶质是否完全被转移到容量瓶中？应如何处理？,还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的氯化钠未被转移。因此要用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒。,转移,.,16,思考：如果液体洒在瓶外对浓度有怎样的影响？,溶质的质量减少，浓度偏低。,.,17,二、一定物质的量浓度的溶液的配制：,步骤,1.计算,2.称量,3.溶解,4.转移,5.洗涤,洗涤时：,2、洗涤液要转入容量瓶中。,注意事项,1、用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次；,.,18,思考：如果用量筒量取液体药品，量筒要洗涤吗？,如果用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤。因为这是量筒的“自然残留液”，若洗涤后转移到容量瓶中会导致所配溶液浓度偏高。但是使用量筒时应注意选择的量筒与量取液体的体积相匹配。,.,19,向容量瓶中加入蒸馏水，在距刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。使液面最低处与刻度相切。,定容,注意事项,三线合一（刻度线、视线、凹液面切线）,.,20,溶液浓度变小，必须重新配制!,思考：若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？能用胶头滴管把多余的液体取出吗？,.,21,定容：在容量瓶中继续加水至距刻度线12cm处，改用胶头滴管滴加至刻度（液体凹液面最低处与刻度线相切）。,250mL,加水加少了,加水加多了,.,22,二、一定物质的量浓度的溶液的配制：,步骤,1.计算,2.称量,3.溶解,4.转移,5.洗涤,6.定容,7.摇匀,注意：,手要拿稳，反复倒转,注意事项,盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次，使溶液混合均匀。,摇匀时：,.,23,摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？,不能。因为是部分溶液在润湿容量瓶瓶口磨砂处有所损失所致。,.,24,容量瓶中不能长时间存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。,装瓶贴签,.,25,在配制溶液时,哪些操作可能引起溶液浓度产生误差?,讨论,nB不变时:V减小,则CB增大;反之亦然,V不变时:nB减小,则CB减小;反之亦然,分析:,.,26,1）称量时左盘高,右盘低,2）称量时称量物放在右盘,而砝码放在左盘,、称量产生误差,）量筒量取液体药品时仰视读数,）量筒量取液体药品时俯视读数,.,27,、溶解、转移、洗涤产生误差,6）未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯,7）洗涤液未转入容量瓶中而倒入废液缸中,）溶解过程中有少量液体溅出烧杯,.,28,（,（,仰视读数,俯视读数,溶液体积增大，浓度变小,溶液体积减小，浓度变大,误差分析,.,29,9）定容时俯视刻度,0)定容时液面低于刻度线,1）未等溶液冷却就定容,8）定容时仰视刻度,2）定容后发现液面高于刻度线后,用滴管吸出少量溶液,、定容误差,13)摇匀后发现液面低于刻度再加水,.,30,14.原容量瓶洗净后未干燥,15.容量瓶中含有少量的水,16.往容量瓶中加水时有少量加到瓶外,均无影响,.,31,1.天平的砝码上占有其他物质或已锈蚀（）2.试剂与砝码的左右位置搞错（）3.量取液体溶质时，俯视读数（）4.定容时俯视刻度线（）5.所配溶液未冷却至室温即转入容量瓶定容（）,偏高,可能偏低,偏高,偏低,下列操作对溶液浓度造成的误差是,误差分析,偏高,.,32,6.转移溶液时不洗涤烧杯与玻璃棒或未将洗涤液转入容量瓶（）,溶解、转移、洗涤时有溶液流出容器外，使溶质减小（）,容量瓶在使用前，用蒸馏水洗净，在瓶内有少量水残留（）,9.定匀摇匀后，静止时发现液面低于刻度线，再加水到刻度线（）,定容时加水过量越过刻度线，又取出部分溶液，液面降至刻度线（）,偏低,偏低,偏低,无影响,误差分析,偏低,.,33,一定物质的量浓度溶液的配制：1、步骤：2、实验所需仪器：3、容量瓶使用的注意事项：4、影响浓度的主要因素：,小结,.,34,实验所需仪器,托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、250ml容量瓶、胶头滴管、量筒、,.,35,实验再现,.,36,步骤及要点：,称量（纸或烧杯中）天平精确度0.1g溶解（加多少水，为什么冷却至室温？）转移（怎样转移？玻璃棒作用？）洗涤（为什么要洗？）转移（为何、如何转移？）振荡混合（为何混合？）定容（怎样操作、怎样观察？若水加多了怎么办？）摇匀（操作方法）装瓶贴签,.,37,1、用18mol/L硫酸配制100mL1.0mol/L硫酸，若实验仪器有（A）100mL量筒（B）托盘天平（C）玻璃棒（D）50mL容量瓶（E）10mL量筒（F）胶头滴管（G）50ml烧杯（H）100mL容量瓶实验时选用仪器有：,G,E,C,H,F,需18mol/L硫酸的体积:(0.1L1.0mol/L)18mol/L=0.0056L,用量筒量取液体药品后，量筒中的残余液要移入容量瓶内吗？,【课堂练习】,.,38,【课堂练习】,B,2.配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使配制结果偏低的是（）A容量瓶未干燥B转移溶液之后未洗涤烧杯和玻璃棒C定容时俯视刻度线观察液面D容量瓶盛过该溶液但未洗净,.,39,3.使用胆矾配制0.1mol/L的硫酸铜溶液，正确的操作是（）A将胆矾加热除去结晶水后，称取16g溶解在1L水里B称取胆矾25g，溶解在1L水里C将25g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1LD将16g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L,C,.,40,4、欲配制1molL-1的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：用天平称取氢氧化钠固体克。将称好的氢氧化钠固体放入中加蒸馏水将其溶解，待后将溶液沿移入mL的容量瓶中。,10,烧杯,少量,冷却,玻璃棒,250,.,41,用少量蒸馏水冲洗次，将冲洗液移入_中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度（高或低）。向容量瓶内加水至刻度线时，改用小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏，应该。最后盖好瓶盖，将配好的溶液移入中并贴好标签。,2-3,偏低,1-2厘米,胶头滴管,低,重新配制,摇匀,容量瓶,试剂瓶,.,42,平均摩尔电子质量法的解题原理,摩尔电子质量(下文用Me-表示)，是指在氧化还原反应中每转移1mol电子时对应的某种反应物(或产物)的质量，单位为g/mole-。摩尔电子质量(g/mole-)=物质的质量(g)/转移e-物质的量(mole-)对于金属来说，其摩尔电子质量在数值上也等于其相对原子质量除以化合价。如:金属镁、铁、锌、钠、铝等跟稀酸反应生成氢气时，摩尔电子质量分别为12、28、32.5、23、9g/mole-;,.,43,摩尔电子质量平均摩尔电子质量,两种金属的混合粉末15g,与足量盐酸充分反应后，得标准状况下的H211.2L，则下列各