化学反应中的热量PPT课件

第二单元化学反应中的热量,一化学反应中的热量变化,江苏徐州矿务集团一中高一化学备课组,化学化学变化中除有新物质生成外，必然伴随有能量（热能、光能、电能）的变化。,利用化学反应：一是制取物质、二是利用反应中的能量,思考：请同学们列举你了解的在生活中应用到的化学反应中的能量,试管外壁发热,镁与盐酸反应有热量放出,温度降低,氢氧化钙固体与氯化铵固体反应需要吸收热量,1物质发生化学变化的实质：物质发生化学变化的过程，实质上就是旧的化学键断裂和新的化学键形成过程。断开化学键：吸收能量形成化学键：放出能量,2化学反应中的能量变化：通常表现为热量的变化,一化学反应中的热量变化,化学上把有热量放出的化学反应叫做放热反应。,化学上把吸收热量的化学反应叫做吸热反应。,一化学反应中的热量变化,3放热反应和吸热反应,4反应热化学反应过程中放出或吸收的热量用H表示，单位：kJmol1H0时，为放热反应；H0时，为吸热反应。,实验测得1molH2和1molCl2反应生成2molHCl时放出84.5kJ的能量，该反应的反应热为：H184.5kJmol1,微观解释：1molH2中的HH键断裂时吸收436.4kJ的能量1molCl2中的ClCl键断裂时吸收242.7kJ的能量1molHCl中的HCl键形成时放出431.8kJ的能量所以，1molH2和1molCl2反应生成2molHCl时，放出431.8kJ2(436.4kJ+242.7kJ)=184.5kJ的能量。,表示化学反应中放出或吸收的热量的化学方程式。,一化学反应中的热量变化,5热化学方程式,书写热化学方程式注意事项:（1）反应物和生成物要标明其聚集状态，用g、l、s分别代表气态、液态、固态。（2）方程式右端用H标明恒压条件下反应放出或吸收的热量，放热为负，吸热为正。（3）热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，只表示物质的量，因此可以是整数或分数。（4）对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其H也不同，即H的值与计量数成正比。,反应物的总能量高,生成物的总能量低,放热反应,生成物的总能量高,反应物的总能量低,吸热反应,化学反应的过程,可以看成是能量的“贮存”或“释放”的过程,常见的放热反应和吸热反应,放热反应,燃料的燃烧中和反应金属与酸,吸热反应,C+CO2H2+CuOC+H2OBa(OH)28H2O+NH4Cl,16.6%,2.1%,5.1%,76.2%,我国化石燃料和水电能源消耗构成图,现今用的燃料是什么？主要是什么？燃料充分燃烧的条件有哪些？燃料燃烧时，空气不足或大大过量，分别会造成什么后果？导致酸雨的主要原因之一是什么？怎样高效、清洁地利用煤炭？怎样提高固体和液体燃料的燃烧效率？,二、燃料的充分燃烧,空气不足，燃烧就不完全，浪费资源，产生的大量CO危害人体健康；过量的空气会带走部分热量，同样造成浪费,将固体燃料粉碎，或将液体燃料以雾状喷出，以增大燃料与空气的接触面,煤中所含硫在燃烧时会生成SO2,要有适当过量的空气燃料与空气要有足够大的接触面积,高效清洁利用煤炭的重要途径,煤的气化（水煤气或干馏煤气）,将焦炭在高温下与水蒸气反应，则得到CO和H2,煤的液化,美国通用汽车公司氢燃料电池车“氢动一号”日前走出实验室，标志着以零尾气排放为目标的清洁汽车距其实用阶段又近了一步。测试表明，“氢动一号”原型车时速从0100公里的加速时间只需16秒，最高时速达140公里，可持续行驶400公里。,据悉，“氢动一号”与普通车最大的区别在于动力系统，其核心是200块燃料电池串联成、尺寸与普通汽车动力单元相当的电池组，使用储存在防热传导和防蒸发的特制不锈钢储罐中的液氢为燃料，储罐则安装在后座下面和后轴前。氢与氧燃烧产生动力，而燃烧产物是无污染的水。,练习：如右图所示，把试管放入盛有25时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中.试回答下列问题：(1)实验中观察到的现象是_.(2)产生上述现象的原因是_.(3)写出有关反应的离子方程式.(4)由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量(填“大于、“小于”、“等于”)镁片和盐酸的总能量.,练习：1980年我国首次制成燃氢汽车，乘员12人以50km/h行驶了40km。为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气，下列可供开发，而经济的制氢方法是。A电解水B锌和稀硫酸反应C光解海水,C,练习：下列说法正确的是（）A.需加热才能发生的反应一定是吸热反应B.放热的反应在常温下就一定能进行C.反应是放热还是吸热是由反应物和生成物所具有的总能量的相对大小决定的D.吸热反应在一定条件下也能进行,C、D,练习：简要说明使煤炉中的煤充分燃烧