甘肃省武威市第六中学2019-2020学年高一化学上学期第一次学段考试试题（含解析）

武威六中2019-2020学年度第一学期第一次学段考试高一化学试卷可能用到的相对原子质量：h-1 c-12 n-14 o-16 na-23 s-32 cl-35.5 cu-64一、选择题（每小题3分，共48分）1.下列事故处理方法正确的是（ ）a. 凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂b. 浓naoh溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液c. 制取并用排水法收集氧气结束后，应立即停止加热d. 浓硫酸溅到皮肤上，立即用稀naoh溶液洗涤【答案】b【解析】【分析】a有的玻璃仪器可以直接加热，如试管就可以直接加热；b根据碱液的腐蚀性进行分析；c加热高锰酸钾固体制取氧气，并用排水法收集氧气的实验结束时，为防止水进入试管，引起试管炸裂，要先从水槽中撤出导气管，再熄灭酒精灯；d根据浓硫酸和氢氧化钠溶液的强腐蚀性判断。【详解】a试管可以直接加热，不需要垫上石棉网，故a错误；b碱液有腐蚀性，沾到皮肤上应立即冲洗，然后涂上硼酸溶液，故b正确；c加热高锰酸钾固体制取氧气，并用排水法收集氧气的实验结束时，为防止水进入试管，引起试管炸裂，要先从水槽中撤出导气管，再熄灭酒精灯，故c错误；d皮肤上不小心沾上浓硫酸，应用抹布擦拭，再立即用大量水冲洗，切不可用氢氧化钠溶液，否则腐蚀更严重，故d错误；故选：b。2.以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的标志是（ ）a. b. c. d. 【答案】c【解析】【分析】根据乙醇易燃的性质分析。【详解】a、乙醇不具有腐蚀性，故a错误；b、乙醇不是有毒气体，故b错误；c、根据乙醇易燃的性质，属于易燃液体，故c正确；d、乙醇不易爆炸，故d错误；故选c。3.下列关于过滤操作的说法中，错误的是（）a. 玻璃棒下端要靠在三层滤纸处b. 滤纸边缘低于漏斗边缘，多余部分要剪去，并用水润湿贴紧，不留气泡c. 过滤时将液体沿玻璃棒注入过滤器，并使液面高于滤纸边缘d. 漏斗下端紧靠烧杯内壁【答案】c【解析】a、过滤时玻璃棒下端要靠在三层滤纸处，a正确；b、滤纸边缘低于漏斗边缘，多余部分要剪去，并用水润湿贴紧，不留气泡，b正确；c、过滤时将液体沿玻璃棒注入过滤器，注意不能使液面高于滤纸边缘，c错误；d、漏斗下端紧靠烧杯内壁，d正确，答案选c。4.在制蒸馏水的实验中，下列叙述正确的是（ ）a. 在蒸馏烧瓶中盛约体积的自来水，并放入几粒沸石b. 将温度计插入液面以下，以随时测定烧瓶中液体的温度c. 冷水从冷凝管上口入，下口出d. 收集蒸馏水时，从开始馏出液体就收集【答案】a【解析】【分析】a蒸馏过程中烧瓶内液体易暴沸；b. 将温度计插在蒸馏烧瓶的支管口处；c蒸汽与冷凝水逆流冷凝效果更好；d仪器内可能含有部分自来水，为了制取纯净的蒸馏水，开始馏出的部分液体舍弃【详解】a为避免加热时出现暴沸现象，在蒸馏烧瓶中盛约1/3体积的自来水，并放入几粒沸石，故a正确；b. 将温度计插在蒸馏烧瓶的支管口处，测量出口处蒸汽的温度，故b错误；c冷水从冷凝管上口入，下口出，冷凝效果好，故c错误；d开始馏出的部分液体是仪器中含有的自来水，含有杂质，应该弃去，故d错误；故选a。5.关于“用ccl4萃取碘的饱和水溶液中的碘”的实验，下列说法正确的是（）a. 使用的实验仪器是容量瓶和烧杯b. 静置后所得液体上层呈紫红色c. 碘在ccl4中的溶解度比在水中的溶解度小d. 如果把ccl4加入碘的不饱和水溶液中，萃取碘的实验也可以成功【答案】d【解析】【详解】a、萃取实验主要使用的仪器是分液漏斗和烧杯，不需要容量瓶，故a错误；b、ccl4的密度大于水的密度，因此碘的四氯化碳溶液应在下层，即下层为紫红色，故b错误；c、碘单质易溶于四氯化碳，碘在ccl4中的溶解度大于在水中溶解度，故c错误；d、碘易溶于四氯化碳，无论碘水是否是饱和，都可用四氯化碳萃取，故d正确；答案选d。【点睛】选择萃取剂的原则；被萃取的物质在萃取剂的溶解度远远大于在原溶剂中的溶解度，萃取剂与被萃取的物质不能发生反应，萃取剂与原溶剂不能互溶。6.下列各组混合物能用分液漏斗进行分离的是( )a. 酒精和水b. 碘和四氯化碳c. 水和四氯化碳d. 汽油和植物油【答案】c【解析】【分析】根据分液漏斗可以将互不相溶的两层液体分开，分析选项中物质的溶解性即可。【详解】a酒精和水能互溶，不能用分液漏斗分离，选项a错误； b碘和四氯化碳互溶，不能用分液漏斗分离，选项b错误；c水和四氯化碳互不相溶，所以能用分液漏斗分离，选项c正确；d汽油和植物油能互溶，不能用分液漏斗分离，选项d错误；故合理选项是c。【点睛】本题考查物质的分离，本题注意把握常见混合物的分离原理、方法以及操作的注意事项等。7.下列说法中正确的是（ ）a. 摩尔是用来描述微观粒子的物理量b. 0.5mol h2o中含有的原子数目为1.5nac. 64g氧相当于2mol氧d. 1mol任何物质都含有6.021023个原子【答案】b【解析】【分析】a摩尔不是物理量，是物质的量的单位；b水分子含有原子物质的量为水的物质的量的3倍，再根据n=nna计算；c“氧”指代不明确；d物质不都是由原子构成，可能由分子、离子构成。【详解】a摩尔不是物理量，是物质的量的单位，物质的量是描述微观粒子的物理量，故a错误；b0.5mol h2o中含有的原子数目为0.5mol3na mol-1=1.5na，故b正确；c“氧”指代不明确，应指明具体的物质或微粒，故c错误；d物质不都是由原子构成，可能由分子、离子构成，1mol微粒约含有6.021023个指明的微粒数目，故d错误;故选：b。【点睛】易错点c，注意使用物质的量应指明具体的物质或微粒。8.a g nh3含b个氢原子，则阿伏加德罗常数可表示为a. b. c. d. 【答案】b【解析】试题分析：a g nh3含b个氢原子，则，解得na=，答案选b。考点：考查阿伏加德罗常数计算9.用na表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )a. 常温常压下，11.2l二氧化硫所含的氧原子数等于nab. 0.5molh2o所含的电子数为9nac. 8.0gcu2s和cuo的混合物中含有铜原子数为0.1nad. 300ml2moll-1蔗糖溶液中所含分子数为0.6na【答案】c【解析】【详解】a常温常压下，11.2l二氧化硫物质的量不是0.5mol，因此氧原子数也不等于na，故a错误；b.1mol水分子中含10mol电子，0.5molh2o所含的电子数为5na，故b错误；ccu2s的摩尔质量是cuo的2倍，含有的铜原子也是cuo的2倍，故8.0g混合物可以认为均由cuo构成，故含有的cuo的物质的量为n=0.1mol，则含0.1na个铜原子，故c正确；d.300ml2moll-1蔗糖溶液中溶质分子物质的量=0.3l2mol/l=0.6mol，溶液中还含有水分子，溶液中所含分子数大于0.6na，故d错误；故选c。【点睛】熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键。本题易错点为c，也可以设cu2s和cuo的物质的量分别为x、y，根据质量找到x、y的关系，然后再求含有的铜原子数。10.在标准状况下，11.2 l某气体的质量是16 g，该气体可能是（）a. o2b. n2c. h2d. co2【答案】a【解析】【分析】利用v/vm=n=m/m，计算m进行判断；【详解】利用v/vm=n=m/m，代入数值得出：，解得m=32gmol1，故a正确。11.已知1.6g某气体所含分子数目约为3.011022，此气体摩尔质量为（ ）a. 32gb. 32gmol-1c. 64mold. 64gmol-1【答案】b【解析】【详解】答案选b。【点睛】考查物质的量的相关计算，利用公式n=解答。12.标准状况下，若vl氢气含有的氢分子数为n，则阿伏加德罗常数可表示为a. mol-1b. mol-1c. mol-1d. mol-1【答案】a【解析】【详解】n(h2)=mol=（标况），则na=mol-1。故合理选项为a。13.一定温度压强下，o2与ch4的混合物密度是氢气的10倍，则 o2与ch4的物质的量之比为（ ）a. 1：1b. 2：1c. 1：2d. 1：3【答案】d【解析】【分析】根据同温同压，该混合气体相对于氢气的密度为10计算混合气体的平均摩尔质量，再利用平均摩尔质量计算混合气体中ch4的与o2的物质的量比。【详解】相同条件下密度之比等于相对分子质量之比，氢气的相对分子质量为2，则甲烷和氧气混合气体的平均相对分子质量为20，取1摩尔混合气体，其质量为20克，设其中甲烷为x摩尔，则氧气为1-x摩尔，有16x+32(1-x)=20，解得x=0.75摩尔，则o2为0.25摩尔，故o2与ch4的物质的量之比为1：3。答案选d。14.下列关于1moll-1硫酸溶液的说法中正确的是（ ）a. 1l水中含有1mol h2so4b. 1l溶液中含有1mol h+c. 1l硫酸溶液中含有96g so42-d. 将98g h2so4溶于1l水中配成上述溶液【答案】c【解析】【分析】结合n=cv、m=nm计算。【详解】a1moll-1硫酸溶液，可知1l溶液中含有1mol h2so4，故a错误；b1l溶液中含有h为1moll-11l2=2mol，故b错误；c1l硫酸溶液中含有96g so42-，浓度为96g/(96gmol-1)1l=1moll1，故c正确；d溶于1l水，溶液体积大于1l，故d错误；故选c。15.在标准状况下，将wg a气体(摩尔质量为mg/mol)溶于1l水中，所得溶液密度为dg/ml,则此溶液的物质的量浓度为()a. b. c. d. 【答案】d【解析】【详解】wg 气体物质的量为n=w/m mol，溶液体积为v=m/=（w+1000）/1000d l，所以此溶液的物质的量浓度为c=n/v=1000wd/(mw+m1000)，故d正确。综上所述，本题应选d。【点睛】本题考查溶液物质的量浓度的计算，需要注意气体溶于水后会引起溶液体积的增大，所以溶液的总体积要用v=m/公式计算。16.实验需要配制kmno4溶液，下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是()a. 容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥即用来配制溶液b. 定容时，观察液面俯视刻度线c. 摇匀后，液面低于刻度线，没有再加蒸馏水d. 用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移入容量瓶中【答案】b【解析】【分析】根据cb=nb/v结合操作分析解答。【详解】a容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥即用来配制溶液，由于不影响溶质的物质的量和溶液的体积，因此所配溶液浓度不变，a不符合；b定容时，观察液面俯视刻度线，则溶液的体积偏小，导致配制的溶液的浓度偏大，b符合；c摇匀后，液面低于刻度线，不需要任何操作，因此没有再加蒸馏水，配制的溶液浓度不影响，c不符合；d用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移入容量瓶中，操作正确无误，配制溶液浓度不影响，d不符合；答案选b。【点睛】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的误差分析，侧重考查学生的分析能力，注意把握溶液配制的操作方法以及判断误差的角度。即根据cb=nb/v可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量b和溶液的体积v引起的。误差分析时，关键要看配制过程中引起和v怎样的变化。二、非选择题（每空2分，共52分）17.粗盐中常含有少量的泥沙及氯化钙、氯化镁、硫酸盐等一些可溶性的杂质。粗盐的提纯实验操作步骤如图所示：（1）请写出图中各步实验操作的名称_，_。（2）实验操作的主要目的是_。（3）实验操作中都使用仪器是_，它在中其作用是_。（4）通过上述实验操作，得到的精盐中可能含有的杂质是_。【答案】 (1). 过滤 (2). 蒸发结晶 (3). 除去粗盐溶液中的泥沙等不溶性固体杂质 (4). 玻璃棒 (5). 搅拌，防止液滴飞溅 (6). 氯化钙、氯化镁、硫酸盐等可溶性的杂质【解析】【分析】（1）粗盐的初步提纯步骤：目的是除去泥沙，所以可通过溶解：用玻璃棒搅拌；过滤：注意“一贴二低三靠”，用玻璃棒引流；蒸发：注意停火的时机等操作，再根据各步中玻璃棒的作用考虑；（2）实验操作是过滤，过滤主要目的是除去粗盐溶液中的泥沙等不溶性固体杂质；（3）根据粗盐的初步提纯步骤考虑玻璃棒的作用分析；（4）考虑mgcl2、cacl2以及一些硫酸盐，为可溶性分析。【详解】（1）粗盐初步提纯步骤：目的是除去泥沙，所以可通过溶解：用玻璃棒搅拌；过滤：注意“一贴二低三靠”，用玻璃棒引流；蒸发：注意停火的时机等操作故上述各步实验操作的名称依次为 溶解、过滤、蒸发；（2）实验操作是过滤，过滤主要目的是除去粗盐溶液中的泥沙等不溶性固体杂质；（3）上述各步实验操作中均使用了玻璃棒，其作用分别是 加速溶解、引流、搅拌，防止溶体飞溅；故蒸发中玻璃的作用是：搅拌，防止液滴飞溅；（4）因为mgcl2、cacl2以及一些硫酸盐，为可溶性，故用上述方法提纯后的食盐中还含有的杂质是mgcl2、cacl2以及一些硫酸盐。18.某同学设计如下实验方案，以分离kcl和bacl2两种固体混合物，试回答下列问题：供选试剂：na2so4溶液、k2co3溶液、k2so4溶液、盐酸（1）试剂a是_，试剂b是_。（2）加入试剂a所发生反应的化学方程式为_，加入试剂b所发生反应的化学方程式为_。（3）该方案能否达到实验目的：_（填“能”或“不能”）若不能，应如何改进？（若能，此问不用回答_。（4）若要测定原混合物中bacl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是_的质量。【答案】 (1). k2co3 (2). hcl (3). k2co3bacl2=baco32kcl (4). baco32hcl=bacl2co2h2o (5). 否(不能) (6). 应在操作的滤液中加入过量盐酸后再蒸发结晶 (7). 沉淀a1或固体b【解析】【分析】分离kcl和bacl2两种固体混合物，可先溶于水，然后加入过量k2co3使bacl2转化为沉淀，过滤后沉淀加入盐酸可生成bacl2溶液，经蒸发、结晶、干燥后可得固体bacl2，操作所得滤液为kcl和k2co3的混合物，蒸发结晶得到固体c为kcl和k2co3，应加入过量盐酸可得kcl，沉淀a为baco3，洗涤后，加盐酸，蒸发得到固体b为bacl2。【详解】（1）操作为固体和液体的分离，为过滤操作，固体溶解后加入过量k2co3使bacl2转化为沉淀，则试剂a为k2co3；baco3+2h=ba2+co2+h2o，加入试剂b，baco3沉淀转化为bacl2溶液，试剂b为盐酸；（2）加入试剂a所发生反应的化学方程式为 k2co3bacl2=baco32kcl，加入试剂b所发生反应的化学方程式为baco32hcl=bacl2co2h2o；（3）该方案不能达到实验目的，操作所得滤液为kcl和k2co3的混合物，蒸发结晶得到固体c为kcl和k2co3，应加入过量盐酸可得kcl，故应在操作的滤液中加入过量盐酸后再蒸发结晶；（4）测定氯化钡的质量分数，可计算碳酸钡或分离后氯化钡的质量，即得到沉淀a1或固体b的质量。19.某化学实验室需要0.2moll-1 的naoh溶液500ml和0.5moll-1的硫酸溶液450ml。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_（填仪器名称）。（2）容量瓶是配制溶液的主要仪器，容量瓶上标有以下六项中的_（填写序号）。温度 浓度 容量 压强 酸式或碱式 刻度线（3）配制时，其正确的操作顺序是_（用字母表示，每个字母只能用一次）。a用30ml水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶b准确称取计算好的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约50ml），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解，冷却到室温c将容量瓶盖紧，摇匀d将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入容量瓶中e改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切f继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12cm处（4）根据计算，配制0.2moll-1的 naoh溶液500ml需naoh固体的质量为_g。（5）配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是_。（6）将所配制的稀h2so4进行测定，发现实际浓度小于0.5moll-1。请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏小_（填字母）。a用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒刻度b容量瓶未干燥即用来配制溶液c浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容d往容量瓶转移时，有少量液体溅出e在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线f烧杯未进行洗涤g定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线【答案】 (1). a、d (2). 玻璃棒、胶头滴管 (3). (4). bdafec (5). 4.0 (6). 将浓硫酸沿着烧杯壁缓缓注入水中，同时不断用玻璃棒搅拌 (7). dfg【解析】【分析】（1）根据配制一定物质的量浓度的溶液的操作步骤选择使用的仪器；（2）依据容量瓶构造解答；（3）配制一定物质的量浓度溶液的步骤：计算、称量、稀释、冷却、移液、定容、摇匀、装瓶等，据此排序；（4）依据m=cvm计算解答；（5）依据浓硫酸稀释的正确操作解答；（6）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据c=n/v进行误差分析【详解】（1）配制溶液的操作步骤：首先计算出需要的溶质的质量（浓硫酸体积），然后天平称量（量筒量取），后放入烧杯中溶解（稀释），同时用玻璃棒搅拌，待溶液冷却至室温后，用玻璃杯引流移液至500ml容量瓶，然后洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，将洗涤液也注入容量瓶，然后向容量瓶中注水，至液面离刻度线1至2cm时，改用胶头滴管逐滴加入，至凹液面与刻度线相切，然后摇匀、装瓶在此过程中用到的仪器有：天平、量筒、烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管，还缺少的仪器有：胶头滴管、玻璃棒，不需要的是：平底烧瓶和分液漏斗；（2）容量瓶为配制一定物质的量浓度溶液专用仪器，容量瓶上标有以下温度、容量、刻度线；故选：；（3）配制一定物质的量浓度溶液的步骤：计算、称量、稀释、冷却、移液、定容、摇匀、装瓶等，所以正确的顺序为：bdafec；（4）配制0.2moll-1 naoh溶液500ml需 naoh固体的质量为：0.2moll-140gmol-10.5l=4.0g；（5）浓硫酸稀释产生大量的热，稀释的正确操作为：将浓硫酸沿着烧杯壁缓缓注入水中，同时不断用玻璃棒搅拌；（6）a用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度，导致量取的浓硫酸体积偏大，溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏高，故a不选；b容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液体积和物质的量不产生影响，溶液浓度不变，故b不选；c浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容，冷却后溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故c不选；d往容量瓶转移时，有少量液体溅出，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故d选；e在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故e不选；f烧杯未进行洗涤，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故f选；g定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故g选；故选：dfg【点睛】本题考查一定体积物质的量浓度溶液配制，难点（6），注意根据物质的量浓度公式c=n/v理解溶液配制原理，分析操作对溶质的物质的