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文档简介

.,1,粒子半径的大小比较,.,2,决定粒子半径大小因素,电子层数,核对电子的吸引作用,主因,.,3,粒子半径大小比较的规律,1、同主族的原子，电子层数越多，半径越大,同主族的同价态的离子，从上到下，半径增大例如：H+Li+Na+K+Rb+Cs+F-Cl-Br-I-,原子半径：HLiNaKRbCsFClBrI,越下越大,H+Li+Na+K+Rb+Cs+？,.,4,2、同周期的原子，从左到右，核电荷数增大，原子核对电子引力增强，半径减小,第二周期原子半径：LiBeBCNOF,.,5,3、电子层结构相同的粒子,原子序数越大,半径越小,S2-Cl-K+Ca2+,O2-F-Na+Mg2+Al3+,同层离子，序大径小,同周期的同类离子，从左到右，离子半径减小例如：Na+Mg2+Al3+；P3-S2-Cl-,O2-F-Na+Mg2+Al3+,第三周期半径最小的离子：Al3+第三周期半径最大的离子：P3-,.,6,4、同种元素的粒子半径大小关系核外电子数越多，其粒子半径越大（越多越大）,同元素：r(阴离子)r(原子)r(阳离子),H-HH+,FeFe2+Fe3+,NaNa+,ClCl-,.,7,下列有关粒子半径大小比较中正确的是（）,A、Li+H-H+,B、NaMgCa,C、S2-Cl-F-,D、O2-Na+Mg2+,C,.,8,1.按粒子半径从小到大顺序排列的是：()ClSPB.NOFAl3+Mg2+Na+D.KNaLi2.下列各组微粒中，按微粒半径依次增大排列的是:()Al3+AlNaKB.FClS2-SS2-ClK+Ca2+D.MgSiPK,AC,A,练习,.,9,A、B、C、D、E是同一短周期的五种元素,A和B的最高价氧化物对应的水化物呈碱性,且碱性前者强于后者,C和D的气态氢化物的稳定性前者强于后者,五种元素形成的简单离子中,E的离子半径最小,则它们的原子序数
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