第三节硫和氮的氧化物.ppt

第三节硫和氮的氧化物（第一课时）首师大附中王冬松,1.硫的存在,游离态,化合态,硫的常见化合价,-20+4+6,你能说出哪些对应这些化合价的物质？,H2SNa2S,S,SO2H2SO3SO32-,SO3H2SO4SO42-,从氧化还原的角度对上述价态硫元素性质做预测,只有还原性,既有氧化性也有还原性,只有氧化性,阅读教材P90硫的性质,1.物理性质：黄色晶体，俗称硫黄，质脆，易研成粉末。不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。,一、单质硫,可以用CS2来清洗沾满硫的试管。,（1）氧化性：,2.化学性质：,在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，空气中燃烧发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的SO2气体。,（2）还原性：,可以作为对比氧化性的依据,研究物质的一般方法是什么？,二、硫的氧化物,（1）从物质分类角度出发。（2）从氧化还原性的角度出发。（3）从应用和实践的角度出发。,物理性质：色、态、味、密度、溶解性,化学性质：,SO2,(一)、物理性质,无色、有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大,易液化,易溶于水(常温常压下，1体积水能溶解40体积的二氧化硫,即1:40).,SO2,H2O,从物质分类角度预测SO2性质尽可能多写出对应的化学方程式,可以类比？,酸性氧化物,与水反应生成对应酸（酸酐的性质）,与碱反应生成对应价态盐和水,与碱性氧化物反应生成对应价态盐,实验验证,*亚硫酸是一种弱酸，不稳定（酸性醋酸碳酸）,(二)SO2的化学性质:1:具有酸性氧化物的通性（类比CO2）(1)与H2O反应:SO2+H2OH2SO3（亚硫酸）,(2)与碱反应SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O(吸收尾气)SO2+2Ca(OH)2=CaSO3+2H2O（类比CO2）(3)与碱性氧化物反应（燃煤污染的治理，钙基固硫）,可逆反应:在同一条件下，既向正反应方向进行，同时又向逆反应方向进行的反应,燃煤烟气中含有SO2为了减少它的污染排放我们通常在燃煤中添加一定量的生石灰,钙基固硫,SO2+CaO=CaSO3（亚硫酸钙）,+,思考下列反应是否为可逆反应？,不是可逆反应,是可逆反应,延伸1,SO2+NaHCO3=NaHSO3+CO2,用饱和的NaHCO3溶液除去CO2中的SO2.,怎样除去CO2中的SO2?,延伸2,类推括号中是杂质CO2(HCl)SO2(SO3)利用1、二者不溶于对应酸式盐饱和溶液2、强酸制弱酸,饱和的NaHCO3溶液,饱和的NaHSO3溶液,2、即具有氧化性也具有还原性,从氧化还原角度预测SO2性质,氧化剂：,主要体现？,还原性,实验验证,较强的还原性？,SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+,5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2+5SO42-+4H+,用上述装置检验在SO2气体中混有CO2的实验现象是_,U型管末端的蓝色没有退净，烧杯中有白色浑浊出现,延伸1,二氧化硫是怎样形成酸雨的？,延伸2,工业上如何制备硫酸？,SO2+2H2S=3S+2H2O,较弱的氧化性？,这样的氧化（还原）性是SO2特有的？还是+4价S的化合物都具有的？,实验验证,结论：+4价S的化合物（SO2、H2SO3、SO32-）都具有较强的还原性和弱氧化性。,延伸：亚硫酸钠固体储存的时候需要注意什么？如何检验它已经变质？,中央电视台生活栏目报到,在田间大棚里加工白银耳,（用硫熏蒸的银耳）,3、SO2的漂白性,SO2溶于水产生的H2SO3能与某些有色物质结合成不稳定的无色物质而具有漂白性-加热可恢复颜色并释放出二氧化硫.,选择性：不能使紫色石蕊试液褪色(石蕊变红),结合漂白,让SO2溶解在品红溶液中，品红溶液的红色褪去；加热后，溶液又恢复红色,这是检验SO2重要方法,食品“化妆品”,二氧化硫作为食品添加剂历史悠久，主要有两个用途，一是用于干果、蜜饯果脯等的漂白，令其外观更好看；二是具有防腐、抗氧化等作用，能延长食品保质期。一般来讲，少量的二氧化硫进入机体可以认为是安全无害的，但如果超量使用，就有可能造成食品中二氧化硫超标，对人体的肝、肾等造成伤害。,几种物质的漂白性比较,因强氧化性而具有漂白性的物质有：HClONa2O2H2O2O3ClO2等,某学生利用如图装置做如下实验：在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是溶液。加热时溶液由无色变为红色的原因是。,溶有SO2的品红,SO2气体逸出，品红恢复红色,延伸1,延伸2,某混合气体由SO2CO2和水蒸气组成，为分别检验三种气体，使用下列装置：,可供选择的药品为：酸性高锰酸钾溶液、品红溶液澄清石灰水、无水硫酸铜，指明各容器中的药品，D装置作用是_说明存在CO2的实验现象是_,a,b,c,c,d,e,无水硫酸铜,品红,高锰酸钾,品红,澄清石灰水,d中品红不退色e中出现白色浑浊,检验SO2是否除净,原理：,4、SO2的实验室制法,H2SO4(浓)+Na2SO3=SO2+H2O+Na2SO4,利用了什么原理？体现了亚硫酸的什么性质？,强制弱、难挥制易挥,弱酸性、不稳定性