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文档简介

实验十一 氢氧化钠和醋酸溶液浓度的测定一、实验目的1、掌握酸碱滴定的原理。2、练习滴定管、移液管、容量瓶的操作二、实验原理设酸A和碱B的中和反应为：aA + bB = cC + dD，当反应达到化学计量点时，nA/nB=a/b，nA表示A的物质的量，nB表示B的物质的量，即 式中 分别为A、B的浓度， 分别为A、B的体积。经过滴定，确定酸碱中和时所需的体积比，已知某一种溶液的浓度，可求出另一种溶液的浓度。三、仪器与药品1、仪器：50mL碱式滴定管、25mL移液管、锥形瓶等2、药品：0.1mol/L的盐酸标准溶液(已知准确浓度)、0.1mol/L的氢氧化钠溶液(浓度待标定)、0.1mol/L的醋酸溶液(浓度待测定)、酚酞指示剂(0.1%)。四、实验步骤1、NaOH溶液浓度的标定将碱式滴定管用自来水、蒸馏水洗净，用氢氧化钠待测液再润洗3次，然后注满滴定管，赶出滴定管下端的气泡，调节滴定管内溶液弯月面在“0”刻度以下，记下初始读数。将已用自来水、蒸馏水洗净的25mL移液管，再用盐酸标准溶液润洗3次，然后准确移取25.00mL盐酸溶液3份于3只锥形瓶中，编号为、号。在号锥形瓶中加酚酞指示剂23滴，溶液应为无色，然后用氢氧化钠溶液滴定，边滴边摇，近中点时，用洗瓶冲洗锥形瓶内壁，再慢慢滴定，直至溶液再加1滴氢氧化钠溶液后变为粉红色，在半分钟内不褪色即为终点，准确读出并记下氢氧化钠体积数。重新把滴定管装满，按上述方法再滴定号和号，计算氢氧化钠浓度，最后取平均值。 编号数据记录HCl标准溶液浓度(mol/L) HCl标准溶液量取体积(mL) NaOH溶液 终读数(mL) 初读数(mL) 实际用量(mL) NaOH溶液的浓度(mol/L) 浓度平均值(mol/L) 相对平均偏差 2、HAc溶液浓度的测定用上面已测浓度的NaOH溶液，同样方法测定HAc溶液的浓度 编号数据记录NaOH标准溶液浓度(mol/L) NaOH标准溶液量取体积(mL) HAc溶液 终读数(mL) 初读数(mL) 实际用量(mL) HAc溶液的浓度(mol/L) 浓度平均值(mol/L) 相对平均偏差 五、思考题1、分别用NaOH滴定HCl和HAc溶液时，达计量点时，溶液的pH值是否相同？2、滴定管和移液管均需用待装溶液润洗的原因是什么？锥形瓶也要润洗吗？3、如果取10.00mLHAc溶液，用NaOH滴定所得结果与取25.00mLHAc相比，那个误差大？4、以下情况对滴定结果有何影响？(1) 滴定管
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