常见晶体模型及晶胞计算PPT课件

.,1,常见晶体模型及晶胞计算,晶胞一般是平行六面体，整块晶体可看作是数量巨大的晶胞“无隙并置”而成。,晶胞,描述晶体结构的基本单元,简单立方,体心立方,面心立方,三种典型立方晶体结构,.,2,晶胞中微粒的计算方法均摊法,原则：晶胞任意位置上的一个原子如果是被n个图形晶胞所共有，那么，每个晶胞对这个原子分得的份额是1/n。,（1）长方体（立方体）：,（2）非长方体（非立方体）：,视具体情况分析。,N=N顶角1/8+N棱上1/4+N面上1/2+N体内,.,3,在每个CO2周围等距离且相距最近的CO2共有个。,在每个小立方体中平均分摊到的CO2分子数为：个,干冰晶体结构,12,(81/8+61/2)=4,8个CO2分子位于立方体顶点6个CO2分子位于立方体面心,分子晶体,晶胞为面心立方体,.,4,冰的结构模型中，每个水分子与相邻的个水分子以氢键相连接，含1molH2O的冰中，最多可形mol“氢键”。,冰,4,2,.,5,(1)每个Na+(Cl-)周围等距且紧邻的Cl-(Na+)有个，构成，Na+(Cl-)的配位数为。,6,正八面体,12,4,4,NaCl的晶体结构,简单立方体,6,11,NaCl,(2)每个Na+周围等距且紧邻的Na+有个。,(3)每个晶胞中平均有个Na+，个Cl-，故每个晶胞中含有个“NaCl”结构单元；N(Na+)N(Cl-)=,化学为。,(4)能否把“NaCl”称为分子式？,离子晶体,4,.,6,(2)晶胞的边长为acm，求NaCl晶体的密度。,=,M/NA晶胞所含粒子数,晶胞的体积,58.5/NA4,a3,（1）设NaCl晶胞的边长为acm，则晶胞中Na+和Cl-的最近距离（即小立方体的边长）为cm，则晶胞中同种离子的最近距离为cm。,(3)若NaCl晶体的密度为g/cm3，则NaCl晶体中Na与Na+间的最短距离是多少？,a/2,a/2,=,练习,.,7,（1）每个Cs+(Cl-)周围等距且紧邻的Cl-(Cs+)有个，Cs+(Cl-)的配位数为。,CsCl的晶体结构,8,1,81/8=1,6,1,晶胞为体心立方体,8,（2）每个Cs+(Cl-)周围等距且紧邻的Cs+(Cl-)有个。,（3）每个晶胞中含个Cs、含个Cl，故每个晶胞中含有个“CsCl”结构单元；N(Cs+)N(Cl-)=,化学为。,11,CsCl,思考：NaCl、CsCl同属AB型离子晶体，NaCl晶体中Na+的配位数与CsCl晶体中Cs+的配位数是否相等？,.,8,CaF2的晶体结构,（1）每个Ca2+周围等距且紧邻的F-有个，Ca2+配位数为。,（2）每个F-周围等距且紧邻的Ca2+有个，F-配位数为。,（3）每个晶胞中含个Ca2、含个F,Ca2和F的个数比是。,8,8,4,4,8,4,12,.,9,3、金属晶体:,简单立方堆积,唯一金属钋,每个晶胞含个原子,简单立方堆积的配位数,=6,球半径为r,正方体边长为a,=2r,空间利用率=,r=a/2,晶胞含有原子的体积,晶胞体积,100%,1,.,10,体心立方堆积（钾型）,K、Na、Fe,每个晶胞含个原子,体心立方堆积的配位数,=8,2,.,11,六方最密堆积（镁型）,Mg、Zn、Ti,每个晶胞含个原子,六方最密堆积的配位数,=12,2,.,12,镁型六方密堆积,（BeMgBBB）,.,13,A,.,14,找镁型的晶胞,.,15,每个晶胞含原子数：,12,2,.,16,四点间的夹角均为60,六方密堆积（镁型）的空间利用率计算：,.,17,在镁型堆积中取出六方晶胞，平行六面体的底是平行四边形，各边长a=2r，则平行四边形的面积：平行六面体的高：,先求S,再求h,.,18,.,19,面心立方最密堆积（铜型）,Cu、Ag、Au,面心立方堆积的配位数,=12,每个晶胞含个原子,4,.,20,铜型,第三层的另一种排列方式，是将球对准第一层的2，4，6位，不同于AB两层的位置，这是C层。,.,21,此种立方紧密堆积的前视图,A,铜型,.,22,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,属于最密置层堆集，配位数为，这种堆积晶胞空间利用率高，许多金属（如CuAgAu等）采取这种堆积方式。,12,.,23,找铜型的晶胞,.,24,.,25,.,26,.,27,面心立方最密堆积的空间占有率,=74%,.,28,金属晶体的四种堆积模型对比,.,29,金刚石,原子晶体,该晶胞实际分摊到的碳原子数为(4+61/2+81/8)=8个。,.,30,（一）晶胞中微粒个数的计算，求化学式,（三）晶体的密度及微粒间距离的计算,小结：高考常见题型,（二）确定配位数,.,31,1、（2013江苏，21A（1）元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。,X与Y所形成化合物晶体的晶胞