化学：《金属的腐蚀和防护》精品同步课件(人教版选修1)

第二节金属的腐蚀与防护,金属腐蚀的类型,化学腐蚀,电化腐蚀,析氢腐蚀,吸氧腐蚀,（常见普遍）,（一）金属的腐蚀,金属腐蚀的本质：,金属跟接触到的物质(如O2、Cl2、SO2等)直接发生化学反应而引起的腐蚀，叫化学腐蚀。,一、化学腐蚀：,二、电化学腐蚀,不纯的金属（或合金）跟电解质溶液接触时，发生原电池反应，比较活泼的金属失去电子而被氧化，这种腐蚀叫电化学腐蚀。,回顾：1、什么是原电池？2、构成原电池的条件？,1、什么是原电池？把化学能直接转化为电能的装置，叫原电池。,2、原电池的工作原理,负极,正极,负极：_失去电子，被_电极反应:正极：_得到电子，被_电极反应:总反应：,Zn2e=Zn2+,2H+2e=H2,Zn+2H+=Zn2+H2,Zn,氧化,H+,还原,总结：负氧活（父养活）,2、构成原电池的条件是什么？1、活泼性不同的两个电极（活泼性不同的金属或金属和非金属）2、两电极都接触电解质溶液（酸、碱、盐）3、形成闭合回路。,1、析氢腐蚀（酸性水溶液）,负极：Fe2e=Fe2+,总反应：Fe+2H+=Fe2+H2,正极：2H+2e=H2,（二）、钢铁的腐蚀,2、吸氧腐蚀（中性水溶液）,负极：2Fe-4e=2Fe2+,正极：O2+2H2O+4e=4OH,总反应：2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2,后续反应：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3,Fe2O3,（三）钢铁腐蚀的防护,2、改变金属的内部组织结构：如将Cr、Ni等金属加进钢里制成合金钢。,1、金属表面覆盖保护层,如油漆、油脂等，电镀Zn,Cr等易氧化形成致密的氧化物薄膜作保护层。,原理：隔绝金属与外界空气、电解质溶液的接触。,电化学保护法,原理：形成原电池反应时，让被保护金属做正极，不反应，起到保护作用；而活泼金属反应受到腐蚀。,牺牲阳极的阴极保护法示意图,1、下列装置中四块相同的Zn片，放置一段时间后腐蚀速率由慢到快的顺序是,(4),(2),(1),(3),2、如图,水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：,（1）若液面上升，则溶液呈_性，发生_腐蚀，电极反应式为：负极：_,正极：_；,（2）若液面下降，则溶液呈_性，发生_腐蚀，电极反应式为：负极：_正极：_。,中性或碱,吸氧,2Fe4e-2Fe2+,O2+2H2O+4e-4OH,酸,析氢,Fe2eFe2+,2H+2e-H2,例2：,下列叙述中，可以说明金属甲比乙活泼性强的是,C.将甲乙作电极组成原电池时甲是负极；,A.甲和乙用导线连接插入稀盐酸溶液中，乙溶解，甲上有H2气放出；,B.在氧化还原反应中，甲比乙失去的电子多；,D.同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强；,（C）,例1：,下列制氢气的反应速率最快的是,粗锌和1mol/L硫酸；,B.,A.,纯锌和1mol/L硫酸；,纯锌和18mol/L硫酸；,C.,粗锌和1mol/L硫酸的反应中加入几滴CuSO4溶液。,D.,（D）,例3：,下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是,(5),(2),