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文档简介

今天你以学校为荣，,明天学校因你而骄傲！,江苏怀明中学路长玲,学习目标,1、知道工业上生产硫酸的基本原理；2、了解稀硫酸的通性；3、了解浓硫酸的特性。4、逐步树立爱护环境、合理使用化学物质的观念。,第二节硫酸的制备和性质,稀硫酸具有酸的通性,浓硫酸的性质,一、浓硫酸的物理性质,颜色：,状态：,沸点：,挥发性：,溶解度：,密度：,无色,油状液体,高沸点（338C）,比水大,难挥发,易溶于水，能与水以任意比混溶，溶解时放出大量的热。,稀释浓硫酸时应该如何操作？,正确操作：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻棒及时搅拌,使产生的热量迅速扩散。,“酸入水，沿器壁，慢慢倒，及时搅”,1、吸水性,CuSO45H2O,CuSO4,浓硫酸,b.还能夺取结晶水合物中的结晶水,a.能吸收空气中的水分,应用：干燥气体，如SO2、HCl、CO2、H2、O2等,气体干燥剂,浓硫酸,气体,二、浓硫酸的特性,2、脱水性,浓硫酸按水的组成比，能夺取某些有机物中的氢、氧元素形成水分子。使有机物炭化。,3、强氧化性,现象:溶液变蓝，有气泡产生，产生的气泡能使品红褪色,Cu+2H2SO4（浓）,铝铁等少数金属在常温下遇浓硫酸会发生钝化体现了浓硫酸的强氧化性，可以用铝车或铁车运输浓硫酸。,强氧化性,得到2e-,0,+6,失去2e-,+2,+4,酸性,=,CuSO4,+SO2,+2H2O,思考,取适量的蔗糖C12H22O11放入矿泉水瓶中，加入适量的浓硫酸。请你判断会产生哪些现象呢？并说明原因。,现象一：生成黑色的炭,C12H22O11蔗糖,浓硫酸,12C+11H2O,现象二：（1）体积膨胀，有疏松多孔的物质生成,（2）品红慢慢褪色；（3）瓶子慢慢变形,22O2O2O222O,脱水性,强氧化性,课堂练习：1、硫酸具有下列性质：在水溶液中电离，并呈强酸性，浓硫酸具有吸水性，浓硫酸具有脱水性，浓硫酸具有强氧化性。在下列变化中，硫酸体现的性质为（填序号）：,把浓硫酸露置在空气中，质量会增加。（）,铜跟浓硫酸共热，产生二氧化硫气体。（）,把锌粒入稀硫酸里，会产生氢气。（）,用浓硫酸干燥H2、O2、Cl2等，但不能用来干燥NH3、HI、H2S等气体。（）,纸张、布片、蔗糖等浓硫酸会慢慢变黑。（）,浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑。（）,常温下可用铁或铝制容器贮存浓硫酸。（）,2、下列关于浓硫酸与稀硫酸的叙述中，正确的是（）A、常温时都能与铁发生反应，放出气体B、加热时都能与铜发生反应，放出气体C、都能作为气体的干燥试剂D、硫元素化合价都是6价,D,3、不慎将浓硫酸洒在皮肤上，正确的处理方法是（）A、立即用大量水冲洗B、立即用适量碱中和C、立即用干布擦拭，再用大量水冲洗D、以上说法都不妥,C
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