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第一章氮族元素第三节,硝酸,一.硝酸的物理性质,纯硝酸是无色、有刺激性气味的液体,密度比水大，能以任意比溶解于水。,质量分数为69%的硝酸为浓硝酸。,质量分数为98%以上的硝酸为发烟硝酸。,低沸点（83），易挥发。,思考,98以上的硝酸为什么会产生发烟现象？发烟硝酸挥发出来的是“烟”么？,挥发出的硝酸和空气中的水蒸气结合，形成小液滴悬浮在空气中，因此事实上是雾。,观察：,盛放硝酸试剂瓶的颜色,（棕色）,思考：,我们学过的保存在棕色试剂瓶中的试剂有哪些？它们具有什么共同性质？,（氯水、硝酸银、卤化银等。,不稳定，见光易分解。）,二.硝酸的化学性质,1.硝酸的不稳定性,4HNO32H2O+4NO2+O2,或光照,硝酸越浓越容易分解,硝酸要放在棕色试剂瓶中，贮放在黑暗而且温度较低的地方,HNO3,久置的浓硝酸呈黄色：HNO3分解产生的NO2溶于硝酸而变黄。,在浓硝酸中滴加石蕊试液，应该看到什么现象？,在浓硝酸中滴加石蕊试液，变红后微热，红色消失。,实验一,实验操作步骤如下:（1）先在注射器中放入铜片，再吸入稀硝酸，并加热。（2）在试管中放入一小块铜片，加入少量浓硝酸。（注意观察实验现象并推测反应的产物）,实验二,二.硝酸的化学性质,2.硝酸的强氧化性,探究实验二现象记录,剧烈,绿色,红棕色,缓慢,蓝色,无色,生成Cu(NO3)2,产生NO2,生成Cu(NO3)2,产生NO,反应化学方程式：,Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O,讨论:,（氧化性、酸性）,（2）、在上述反应中，浓硝酸与铜反应N元素只得到1个电子，而稀硝酸与Cu反应N元素得到3个电子，能否由此说明稀硝酸氧化性比浓硝酸强？为什么？,（1）、反应中HNO3体现了哪些性质？,+5,+5,+4,+2,（3）在过量铜与硝酸反应后的溶液中再加入稀硫酸，能否使铜继续溶解。,二.硝酸的化学性质,3.硝酸的强氧化性,硝酸具有强的氧化性，几乎可以使所有金属（金、铂除外）氧化而生成硝酸盐。,注意,常温下，浓硝酸使铁、铝等金属钝化,硝酸与金属反应不放出氢气,氧化性：浓硝酸稀硝酸,一般情况下：浓硝酸被还原为NO2,稀硝酸被还原为NO,硝酸具有强的氧化性，能使许多非金属（如碳、硫、磷等）、还原剂（如H2S,HI,HBr,SO2,Na2SO3、Fe2+、S2-等）氧化。,二.硝
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