酸碱中和滴定法 (3).ppt

,物质的检测,第三单元,课题二物质含量的测定,酸碱中和滴定,化学分析：,第一类：定性分析:鉴定物质成分组成（1）焰色反应检验金属元素（2）通过化学反应检验离子、分子等第二类：定量分析：测定各物质成分的含量酸碱中和滴定、氧化还原滴定是常用的定量分析方法,物质检测的方法,一、酸碱中和滴定原理,1、定义：用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测定未知物质的量浓度的碱(或酸)的方法叫做酸碱中和滴定。,2、原理：以酸碱中和反应为基础，H+OH-=H2O在滴定达到终点(即酸碱恰好反应)时：,1mol,1mol,有n(H+)=n(OH-),标准液,待测液,在反应时，酸和碱起反应的物质的量之比等于它们的化学计量数之比。例如：HCl+NaOH=NaCl+H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O,两式联立,HCl+NaOH=NaCl+H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O,n(HCl),n(NaOH),=,c(HCl)V(HCl),c(NaOH)V(NaOH),=,1,1,n(H2SO4),n(NaOH),=,c(H2SO4)V(H2SO4),c(NaOH)V(NaOH),1,1,=,例题1：用0.1032mol/L的HCl溶液滴定25.00mL未知浓度的NaOH溶液，滴定完成时，用去HCl溶液27.84mL。通过中和滴定测得NaOH的物质的量浓度是多少？,解：这是一元酸和一元碱的中和滴定，据：,=0.1149mol/L,答：测得NaOH的物质的量浓度为0.1149mol/L。,用中和反应进行中和滴定必须解决的关键问题是什么？,准确测量参加反应的两种溶液的体积,选用更加精确仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、移液管。,准确判断中和反应什么时候“恰好”完全（即准确判断滴定终点）,方法：在待测溶液中加入酸碱指示剂（如酚酞，甲基橙）。,二、酸碱指示剂的变色原理、变色范围及选择,酸碱指示剂是有机色素，是有机弱酸(HIn)或有机弱碱(InOH)，在水里也存在电离平衡：,溶液酸碱性的变化，会影响酸碱指示剂平衡移动的方向，指示的颜色也随之发生变化。,(1)酸碱指示剂变色原理,(2)酸碱指示剂种类及变色范围：,(3)酸碱指示剂的选择：,石蕊试液由于变色不明显，在滴定时不宜选用。,选择原则：变色明显，便于观察；pH变色范围接近酸碱完全中和反应时溶液的pH。,强酸弱碱盐(酸性),强碱强酸盐(碱性),酚酞或甲基橙,甲基橙,酚酞,三、酸碱中和滴定实验,1.仪器和试剂,酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、锥形瓶。标准溶液、未知（待测）溶液、酸碱指示剂、蒸馏水。,酸式滴定管：玻璃塞碱式滴定管：橡胶塞,2.滴定操作,(1)准备阶段：润洗、排气泡、调整液面,(3)计算,2.滴定操作,(1)准备阶段：润洗、排气泡、调整液面,(2)滴定阶段：读数、滴定、确定终点、读数,(3)计算,3、滴定滴定管夹在夹子上，保持垂直右手持锥形瓶颈部，向同一方向作圆周运动，而不是前后振动左手控制活塞（或玻璃球），注意不要把活塞顶出滴加速度先快后慢，直至指示剂颜色突变滴定过程右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化滴定终点达到后，半分钟颜色不变，再读数,四、误差分析,一元强酸、一元强碱互滴,1.操作过程中，滴定管必须润洗，锥形瓶不能润洗,未润洗滴定管，相当于稀释待测液润洗锥形瓶，相当于增加待测液的物质的量,2.产生气泡，相当于空气倒灌，使得读数变小,3.仰视读数偏大，俯视读数偏小,4.滴定前，标准液未调到0刻度以下，标准液体积偏。,用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠，下列操作会对氢氧化钠的浓度造成怎样影响?(偏大、偏小、无影响)1.未润洗酸式滴定管()2.未润洗碱式滴定管()3.滴定前酸式滴定管有气泡，滴定后无气泡()4.滴定前仰视酸式滴定管，滴定后俯视()5.滴定后酸式滴定管尖嘴处有一滴盐酸没滴()6.向锥形瓶中加入少量蒸馏水(),偏大,偏小,偏大,偏小,偏大,不影响,1.高锰酸钾在酸性条件下可以与过氧化氢发生氧化还原反应，因此可用已知浓度的高锰酸钾溶液滴定未知浓度的过氧化氢。离子方程式：MnO4-+H2O2+H+=Mn2+O2+H2O(1)配平方程式。（2）滴定时将高锰酸钾注入滴定管（填“酸式”或“碱式”），指示剂为，滴定终点现象为。（3）取25.00mL过氧化氢溶液于锥形瓶中，用0.1000mol/L的高锰酸钾重复滴定四次，分别用去高锰酸钾10.00mL、10.01mL、19.00mL、10.00mL，则过氧化氢的浓度为。（4）取25.00mL过氧化氢溶液于容量瓶中稀释至250mL，移取25mL稀释后的过氧化氢于锥形瓶中，用0.1500mol/L的高锰酸钾重复滴定四次，分别用去高锰酸钾10.00mL、10.01mL、19.00mL、10.00mL，则过氧化氢的浓度为（5）分析下列误差(填“偏大”、“偏小”、“不变”)A.滴定前滴