课题1　常见的酸和碱 (3).ppt

第十单元酸和碱,课题1常见的酸和碱第一课时酸碱盐溶液的导电性,P56：实验10-8溶液的导电性实验在烧杯中分别放入：蒸馏水、酒精溶液、蔗糖溶液、盐酸、硫酸、NaOH溶液、Ca(OH)2溶液、NaCl溶液、KNO3溶液打开电源，观察现象。,亮,亮,亮,亮,亮,亮,不亮,不亮,不亮,能导电,能导电,能导电,能导电,能导电,能导电,不导电,不导电,不导电,问：电流是怎样形成的？电荷的定向移动形成电流。问：为什么一些物质的水溶液能够导电？有自由移动的阴、阳离子。,问：氯化钠固体能否导电？为什么？氯化钠固体不能导电。因为Na+、Cl不能自由移动。问：金属能否导电？为什么？金属能导电。因为有自由电子。,一、物质导电的条件自由移动、带电微粒（电子、离子）,结论：某些化合物（如氯化钠等）在干燥时不导电，水溶液导电。某些化合物（如蔗糖等）本身不导电，水溶液时也不导电。蒸馏水导电能力非常弱。溶液导电的原因：溶液中存在能够自由移动的离子。,二、电离1、电离：物质溶于水时，离解成自由移动的离子的过程。与是否通电无关。,2、电离方程式：用式子表示电离的过程。NaCl=Na+ClMg(NO3)2=Mg2+2NO3HCl=H+ClH2SO4=2H+SO42NaOH=Na+OHCa(OH)2=Ca2+2OH,规律：在导电的溶液里，所有阳离子所带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等，整个溶液不显电性。,三、酸、碱、盐的电离1、酸：物质溶于水时，电离出的阳离子全部是H+的化合物。如：H2SO4、HCl、H2CO3等如：胃液里有盐酸（HCl），食醋里有醋酸（CH3COOH），汽水里有碳酸（H2CO3）、柠檬酸，发酵的牛乳里有乳酸等。注：NaHSO4=Na+H+SO42,不是酸,含氧酸例：H2SO4、HNO3,无氧酸例：HCl、H2S,三元酸例：H3PO4,二元酸例：H2CO3、H2SO4,一元酸例：HCl、HNO3、CH3COOH,酸的分类分类一：根据酸的分子里是否含有氧原子分类二：根据酸分子电离时生成的H+的个数,酸的命名1）含氧酸：根据物质里氢氧两种元素以外另一种元素的名称，命名为“某酸”。例：H2SO4硫酸H3PO4磷酸H2SiO3硅酸H3BO3硼酸HNO3硝酸H2SO3亚硫酸2）无氧酸：在“氢”字的后面加上另一种元素的名称，命名为“氢某酸”。例：H2S氢硫酸HCl氢氯酸（俗称盐酸）HI氢碘酸HBr氢溴酸,2、碱：物质溶于水时，电离出的阴离子全部是OH的化合物。如：KOH、Ca(OH)2、NH3H2O等（NH4+和OH）如：作为建筑材料的熟石灰Ca(OH)2，作为化肥或医药的氨水（NH3H2O），作为中和胃酸药物的Al(OH)3等。注：Cu2(OH)2CO3问：碱中一定含有金属元素吗？,不是碱,碱的命名根据它的组成，命名为“氢氧化某”。若金属元素有可变化合价，高价：氢氧化某；低价：氢氧化亚某例：Fe(OH)3和Fe(OH)2,碱的分类分类一：根据碱电离时生成的OH的个数分类二：根据是否溶于水,三元碱例：Fe(OH)3,二元碱例：Ca(OH)2、Ba(OH)2、Mg(OH)2,一元碱例：NH3H2O、NaOH、KOH,可溶性碱：NH3H2O、NaOH、KOH、Ba(OH)2,难溶性碱：多数难溶,微溶性碱：Ca(OH)2,3、盐：物质溶于水时，电离出金属离子（或NH4+）和酸根离子的化合物。从组成上看，酸和盐具有的相同离子是什么？碱和盐具有的相同离子是什么？盐中一定有金属元素吗？如：NH4Cl、NH4NO3NaHCO3不属于酸，Cu2(OH)2CO3不属于碱，属于哪类物质呢？Na2CO3俗称纯碱，它属于碱吗？这里的盐与平常所说的盐是一回事吗？,做调味剂和防腐剂的食盐NaCl，用来做模型的石膏（CaSO42H2O），用作建筑材料的石灰石和大理石（CaCO3），用作净水剂的明矾KAl(SO4)212H2O，用作消毒剂的高锰酸钾（KMnO4），作X射线透视肠胃的内服药剂硫酸钡（BaSO4），俗称钡餐。,小结：物质的分类练习：判断下列物质的类别KCl、Cu(OH)2、