高二化学硝酸与金属反应的计算.ppt

高考资源网,硝酸与金属反应的计算,高考资源网,一、从反应的本质看:,铜与稀硝酸反应的实质是:3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+4H2O+2NOFe2+与稀硝酸反应的实质是:3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+2H2O+NO,高考资源网,例1.铜粉放入稀硫酸溶液后,加热后无明显现象发生,当加入下列一种物质后,铜粉质量减少,溶液呈蓝色,同时有气体产生,该物质可能是()。A.Fe2(SO4)3B.Na2CO3C.KNO3D.FeSO4例2.铁铜混合物加入不足量的硝酸,反应后,剩余金属m1g,再向其中加入一定量稀硫酸.充分振荡后,剩余金属m2g,则m1与m2的关系是()。A.m1一定大于m2B.m1一定等于m2C.m1可能等于m2D.m1可能大于m2,C,A,高考资源网,例3.在100mL混合溶液中,HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4mol/L,0.1mol/L向该混合液中加入1.92g铜粉,加热待充分反应后,所得溶液中Cu2+的物质的量浓度是()。A.0.15B.0.225C.0.35D.0.45,B,高考资源网,二、从硝酸在反应中的作用:,参加反应的硝酸一部分显酸性,生成硝酸盐,另一部分作氧化剂,一般转化为氮的氧化物(NO或NO2),根据氮元素守恒解题。,例4.将25.6mgCu与1.410-3mol的浓硝酸恰好完全反应,反应后收集到的气体在标准状况下的体积为ml。(假设反应中只产生NO或NO2),13.44,高考资源网,例5.将1.92g铜粉与一定量浓硝酸恰好完全反应,反应后收集到的气体在标准状况下的体积为1120mL。(假设反应中只产生NO或NO2)则消耗硝酸的物质的量为()mol。例6.将6.4gCu与80mol/L60mL的硝酸充分反应,铜完全溶解,反应后溶液中的H+的物质的量为amol.(假设反应中只产生NO或NO2),此时溶液中所含NO3-的物质的量为mol。A.0.28B.0.31C.a+0.2D.a+0.4,0.11,C,高考资源网,例7.为测定某铜银合金的成分,将30g合金完全溶解于80mol、浓度为13.5mol/L的浓硝酸中,合金完全溶解后,收集到6.72L(标准状况下)的气体(假设反应中只产生NO或NO2),并测得溶液的pH=0，假设反应后溶液的体积仍80mL。(1)被还原的硝酸的物质的量.(2)合金中各金属成分.,0.3mol,铜:0.3mol银:0.1mol,高考资源网,三、从得失电子守恒的角度:,一般情况下:金属失去的电子被+5价的氮得到,转化为NO或NO2,根据得失电子解题。,例8.在Cu与稀硝酸反应中,如果有1mol硝酸被还原,则被氧化的铜的物质的量为mol。A.3/8B.8/3C.3/2D.2/3,C,高考资源网,例9.铜镁合金4.6g完全溶于浓硝酸中,若反应中硝酸被还原,只产生4480mLNO2气体和336mLN2O4气体(标准状况下).反应后的溶液中加足量NaOH溶液,生成沉淀的质量为g。,8.51,高考资源网,例10.1.92gCu投入到一定量的浓硝酸中,铜完全溶解,生成的气体的颜色越来越浅,共收集到672mL的气体(标准状况下).将盛有此气体的容器倒扣在水槽中,通入标准状况下一定体积的氧气,恰好使气体完全溶于水,则通入的氧气的体积为（）mL。,336,高考资源网,四、从极限的角度.,硝酸与铁反应,随用量的不同,产物可能是Fe(NO3)2或Fe(NO3)3这时可用极限法解。如果产生的气体产物不单一,可能也要用极限法解。,含ng硝酸的稀溶液恰好和mg铁粉完全反应，若有n/4g硝酸被还原生成NO，则n;m可能是：,3/1n/m9/2,高考资源网,例11.把22.4g铁完全溶解于某浓度的硝酸中,反应只收集到0.3molNO2和0.2molNO。下列说法正确的是()。A.反应后生成的盐只有Fe(NO3)3B.反应后生成的盐只有Fe(NO3)2C.产物中Fe(NO3)2和Fe(NO3)3的物质的量之比为1:3D.产物中Fe(NO3)2和Fe(NO3)3的物质的量之比为3:1,D,高考资源网,铁与稀硝酸作用时,还原产物除与稀硝酸浓度有关外,还与温度有关。己知在铁与冷稀硝酸反应时,主要还原产物为NO气体:在与热的稀硝酸作用时,主要还原产物为N20气体:当HN03更稀时,其重要还原产物是NH4+。现有铁与稀硝酸的作用,请分析原因,回答有关问题。假设曲线的各段内只有一种还原产物。,高考资源网,(l)a点到b点的还原产物是,其原因是(2)试完成b点到c点的反应放程式:Fe+HN03-Fe(N03)3+H20(3)反应过程中,到达点时HN03已完全反应。(4)己知达到d点时,反应结束,此时溶液中的主要阳离子是(5)c点和d点参加反应的铁的物质的量之比是,高考资源网,例12.0.03mol的铜完全溶于硝酸,产生氮的氧化物NO、NO2、N2O4混合气体共0.05mol,该混合气体的平均相对分子量可能是()。A.30B.46C.50D.66,BC,假设0.05mol气体全是NO则转移0.15mol电子;假设0.05mol气体全是NO2则转0.05mol电子；假设0.05mol气体全是N2O4则移0.1mol电子，而实际0.03mol的铜在反应中转移0.06mol的电子,因为0.06介于0.05和0.15之间；0.05和0.1之间；所以用极限法判断组成可能有两种极限,高考资源网,(1)气体为NO2和NO的混合气体.解:设NO2和NO的物质的量分别为x、y则(据得失电子守恒):x+y=0.05x+3y=0.06解之:x=0.045y=0.005所以平均相对分子量为:(469+301)/10=44.4(2)气体为NO