高二化学下学期盐类的水解1.ppt

叫碱不是碱,纯碱?,盐类的水解,实验,1.利用pH试纸测定下列水溶液的酸碱性,NH4ClAlCl3,CH3COONaNa2CO3,NaClKNO3,强碱弱酸盐,强酸弱碱盐,强酸强碱盐,提出假设,强碱弱酸盐的水溶液显碱性强酸弱碱盐的水溶液显酸性强酸强碱盐的水溶液显中性,CH3COONa的水溶液显碱性的原因,1CH3COONa的电离,CH3COOH,生成了CH3COOH思考OH与H+数量的关系CH3COO-与Na+的数量关系,2水的电离,3水溶液中的微观粒子种类,C(OH)c(H+)C(Na+)C(CH3COO),C(OH)=c(H+)+c(CH3COOH),论证假设,在溶液中盐电离出来的“弱”离子与水电离出来的H+或OH结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。一般盐类的水解存在平衡，注意书写方程式的符号,谁弱谁水解，谁强显谁性,都强不水解，,？思考？试判断下列盐类的水溶液的酸碱性：NaFNaCNNa2SNa2CO3？MgCl2FeCl3Al2(SO4)3BaCl2Ba(NO3)2,越弱越水解。P60,Na2CO3的水解,Na2CO3的水解较CH3COONa的水解复杂，分两步进行：第一步先与水电离出来的结合为第二步水解为进一步与水电离产生的H+结合为碳酸分子，但由于受到第一步水解的抑制，第二步水解程度很小。由于结合了水电离产生的H+，使得水的电离平衡发生移动，从而促进了水的电离。由此可见，水解反应就是盐电离的弱离子促进水的电离的过程。,NH4Cl的水溶液显酸性的原因,1.试写出NH4Cl的水解化学方程式与离子方程式,2.pH值为5的NH4Cl与HCl的水溶液中，由水电离产生的c（H+）为多少？,3.在Na2S溶液中Na+与S2-的物质的量浓度关系是C（Na+）：c（S2-）2溶液中的微观离子有：其中c（OH）离子与c（H+）、c（HS）c（H2S）的关系为,c（OH）=c（H+）+c（HS）+2c（H2S）,练习：试计算0.1mol/L的CH3COONa溶液在pH=8时由水电离出的C(OH)，并近似计算转化为CH3COOH的CH3COO的百分率。分析水解反应为进行程度很小的反应。,水解方程式的书写注意事项,1.判断盐类组成中是否有弱酸根阴离子或弱碱阳离子，与H2O分子电离产生的OH或H+结合。2.水解反应是可逆反应，一般书写时用符号。3.一般盐类水解程度很小，生成的弱酸弱碱浓度很小，通常不生成气体或沉淀，书写时产物后不用4.多元弱酸生成的盐水解时，生成多元弱酸过程分步表示；在中学阶段多元弱碱生成的盐水解时一步表示如5.注意配平方程式。,水解平衡的影响因素,1.温度：水解放热还是吸热？2.浓度：加水稀释3.应用：溶液的配制；泡沫灭火器,水解平衡水解反应是中和反应的逆反应，为吸热反应，弱离子的水解平衡也受到浓度与温度的影响。谁弱谁水解，谁强显谁性越稀越水解，越热越水解酸碱抑制水的电离盐的弱离子的水解促进水的电离水解反应的程度很小利用溶液的酸碱性确定离子浓度的大小关系；利用电中性及元素