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,化学反应热的计算盖斯定律,正逆反应的反应热效应数值相等，符号相反。,（1）已知石墨的燃烧热：H=-393.5kJ/mol1.写出石墨的完全燃烧的热化学方程式2.二氧化碳转化为石墨和氧气的热化学方程式,H20,H1Ql的是()A、2H2(g)+02(g)=2H20(g)；H1=-Q12H2(g)+02(g)=2H20(1)；H2=-Q2B、S(g)+O2(g)=S02(g)；H1=-Q1S(s)+02(g)=S02(g)；H2=-Q2C、C(s)+1/2O2(g)=CO(g)；H1=-Q1C(s)+02(g)=C02(g)；H2=-Q2D、H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；H1=-Q11/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g)；H2=-Q2,思考1.在同温、同压下，比较下列反应放出热量H1、H2的大小,2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l),数量的分析：反应物的状态，数量和生成物的数量都相同，但由于气态水转化为液态要放出一定热量,Q2Q1,H1=-Q1,H2=-Q2,H2H1,B:S(g)+O2(g)=SO2(g)+Q1S(S)+O2(g)=SO2(g)+Q2,在同温、同压下，比较下列反应放出热量Q1、Q2的大小,两式数量相同，S由固态吸收热量转化为气态，在氧化燃烧生成SO2。其放出热量的总和小于由气态S直接燃烧所放出的热量，Q1Q2。,C:C(S)+1/2O2(g)=CO(g)+Q1C(S)+O2(g)=CO2(g)+Q2,在同温、同压下，比较下列反应放出热量Q1、Q2的大小,固态C氧化为CO，释放出热量Q1，CO是气体燃料，和O2反应生成CO2，又释放热量Q3，两次释放热量的总和Q1+Q3，等于固态C氧化为气态CO2释放的热量Q2，Q2Q1,D:H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)+Q11/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g)+Q2,状
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