高二化学上学期化学平衡5.ppt

2、在一密闭容器中通入2molSO2和1mol18O2（加入V2O5并加热）。若隔一段时间后作同位素示踪检测18O原子，在哪些物质中存在18O原子？经过足够长的时间，最终能否得到2molSO3？,1、什么叫可逆反应？,在同一条件下，能同时向正、逆两个反应方向进行的反应为可逆反应。,三种物质中都存在18O原子；不能得到2molSO3,1、反应刚开始时，反应物和生成物浓度如何？正反应速率和逆反应速率如何？2、随着反应的进行，反应物和生成物浓度如何变化？正、逆反应速率如何变化？3、一段时间后，反应物和生成物浓度为何不再变化？此时正、逆反应速率有何关系？,恒温、恒容下,4、表中哪一时刻表示该反应已达平衡状态？5、若往容器中加入下列物质作为起始反应物：1.6molSO2、0.8molO2、0.4molSO31molSO2、0.5molO2、1molSO3最终达到的平衡状态是否相同？6、若往容器中加入2molSO3作为起始反应物呢？,容器内N2、H2、NH3三者共存容器中N2、H2、NH3的浓度之比为132单位时间内生成1molN2，同时消耗3molH2H2的生成速率等于NH3的生成速率的1.5倍每断裂1molNN键，同时断裂3molHH键容器内的压强不随时间而改变混合气体的密度保持不变混合气体的平均摩尔质量保持不变,【讨论】恒温、恒容条件下，密闭容器中进行如下可逆反应：N2+3H22NH3，请判断下列各种情况是否说明该反应已经达到化学平衡状态：,一、化学平衡概念复习,二、等效平衡问题,一、概念：,二、特征：动：等：定：变：同：,动态平衡,v正v逆0,各组分的浓度（或百分含量）一定,平衡的建立是有条件的，一旦条件改变（如c、T、P），旧平衡破坏，新平衡建立,平衡的建立与途径无关，只要投料的起始浓度相当，外界条件不发生变化，达到的平衡状态是相同的。,一定条件下、可逆反应、v正v逆、各组分的浓度（或百分含量）保持不变,【思考】恒温恒容时，对于密闭容器中的可逆反应mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g)，判断下列各情况是否标志着该反应达到平衡。,视情况而定,视情况而定,视情况而定,若恒温恒压呢？,【思考】恒温恒容时，对于密闭容器中的可逆反应mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g)，判断下列各情况是否标志着该反应达到平衡。,【思考】恒温恒容时，可逆反应2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)，若起始投料为2molSO2和1molO2，达到平衡状态时，SO3的平衡浓度为amol/L。请思考若以下列组合为起始投料，能否达到与之相同的平衡状态？为什么？1.8molSO2、0.9molO2、0.2molSO31.4molSO2、0.7molO2、0.6molSO30.6molSO2、0.3molO2、1.4molSO32molSO3,起始浓度相当！,4molSO2、2molO22molSO2、1molO2、2molSO3,恒温恒压时,起始浓度亦相当,【思考】若将0.008molCO、0.008molH2O(g)、xmolCO2和xmolH2通入容积为1L的密闭容器里，在催化剂存在的条件下加热到800，达到化学平衡状态与相同条件下，通入0.01molCO和0.01molH2O(g)达到的化学平衡状态相同。则x等于多少？,x=0.002,【思考】在一个固定容积的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生如下反应：2A(g)+B(g)=3C(g)+D(g)，达到平衡时，C的浓度为wmol/L。若维持容器容积和温度不变，按下列四种方法改变起始物质的用量，达到平衡后，C的浓度仍为wmol/L的是（）A、4molA+2molBB、1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molDC、3molC+1molD+1molBD、3molC+1molD,BD,若维持温度和压强不变，又怎样？,步步高55页例3,常见的化学平衡图象一、反应速率的变化图象（v-t图象）,二、平衡的变化图象1、以时间为横坐标，物质的量、体积分数、百分含量、转化率等为纵坐标；2、以温度或压强为横坐标，物质的量、体积分数、百分含量、转化率等为纵坐标。,t0时反应从哪方开始？向哪个方向进行？,反应从正、逆两个方向同时开始，向正反应方向进行。,t1、t2、t3时刻分别改变了什么条件？平衡移动的方向怎样？,【例1】右图是某合成氨反应（正反应放热）时的反应速率随时间的变化曲线：,t1时刻：c(反)c(生)，平衡正向移动,t2时刻：增大压强，平衡正向移动,t3时刻：降低温度，平衡正向移动,【例2】在一个密闭容器中，进行A(g)+B(g)=2C+D(g)可逆反应，此反应符合下列两个图象。,试讨论下列正确的是：正反应吸热，C为固体或液体正反应吸热，C为气体正反应放热，C为气体正反应放热，C为固体或液体,【例3】可逆反应：X(g)+2Y(g)=nZ，达到平衡时，体系中X的质量分数与温度（T）、压强的关系如图所示，下列说法中正确的是（）A、Z是气态，n=3，正反应放热B、Z是气态，n3，正反应放热C、Z是气态，n=3，正反应放热D、Z非气态，n3，正反应吸热,B,【例4】下列用来表示可逆反应N2+3H2=2NH3（正反应为放热反应）的正确图象是（）,AB,【例5】可逆反应X2(g)+Y2(g)=2XY(g)；H0达到平衡状态时，图中各曲线符合勒夏特列原理的是,【例6】可逆反应：A(g)+2B(g)=2C(g)；H0，下列各图正确的是,AC,D,【例7】可逆反应：2X(g)+Y(g)=2Z(g)；H0，在不同温度（T1、T2）及压强（p1、p2）下，产物Z的物质的量n(Z)与反应时间（t）的关系如图所示，则下列判断正确的是（）A、T1T2，p1p2B、T1T2，p1p2C、T1T2，p1p2D、T1T2，p1p2,C,【例8】对于可逆反应A(g)+2B(g)=2C(g)（正反应为放热反应），分析右图后，可以得出的推断正确的是（）A、ab，y轴为B的转化率B、ab，y轴为B的百分含量C、ab，y轴为A的转化率D、ab，y轴为A的百分含量,D,【例9】在某容积