2013年武汉大学基础化学期中考试试卷分析ppt课件.ppt

期中考试试卷分析,2012年11月9日,1,2,1.欲较精确地测定某蛋白质的相对分子质量，最合适的测定方法是（）。(A)凝固点降低(B)沸点升高(C)渗透压力(D)蒸气压下降,3,2.按有效数字运算规则，32.8*0.32/25.00的计算结果为（）。(A)0.4(B)0.42(C)0.420(D)0.4198,4,3.某弱酸型指示剂在pH4.25的溶液中显红色，但在pH6.25的溶液中显黄色，则该指示剂的(HIn)=（）。(A)4.85(B)5.50(C)5.25(D)6.50,5,4.下列溶液中，具有明显缓冲作用的是（）A.NaHCO3B.Na2CO3C.NaHSO4D.Na3PO4,6,5.常温下0.1molL-1某弱酸HA溶液的pH为3.0，则0.1molL-1NaA溶液的pH为（）。(A)8.0(B)9.0(C)10.0(D)11.0,7,6.下列哪种关于偏差的说法不正确的是（）。(A)偏差的大小可以用平均偏差、相对平均偏差等表示(B)偏差的大小表明测定结果的精密度(C)偏差的大小表明测定结果的准确度(D)偏差符合要求，测定结果才可靠,8,7.已知相同浓度的盐NaA，NaB,，NaC，NaD的水溶液的pH依次增大，则相同浓度的下列弱酸溶液中解离度最大的是（）A.HAB.HBC.HCD.HD,9,8.有下列水溶液：0.100molkg-1的C6H12O60.100molkg-1的NaCl0.100molkg-1Na2SO4。在相同温度下，蒸气压由大到小的顺序是()(A)(B)(C)(D),10,9.根据酸碱质子理论，下列叙述中不正确的是()。(A)水的解离反应、水解反应和中和反应均为质子转移反应(B)当某弱酸稀释时，其解离度增大，溶液的酸度也增大(C)两性物质既可以给出质子，也可以接受质子(D)酸越强，则其共轭碱越弱,11,10.正常成人胃液的pH为1.4，婴儿胃液的pH为5.0。成人胃液的H3O+离子浓度是婴儿胃液的多少倍？（）(A)4.0103(B)0.28(C)3.6(D)4.010-3,12,11.在NH3的水解平衡NH3(aq)+H2O(l)=(aq)+OH-(aq)中，为使OH-增大，可行的方法是（）(A)加H2O(B)加NH4Cl(C)加HAc(D)加NaCl,13,12.用相同浓度的HCl溶液和NH3H2O溶液（pKb4.76）配制pH=9.24的缓冲溶液，HCl溶液和NH3H2O溶液的体积比应为（）。A11B12C21D31,14,13.下列物质中，不属于共轭酸碱的是A.NH4+，NH3；B.HF，H2F+；C.NH3，NH2-；D.H3O+，OH-,15,14将两溶液用半透膜隔开，不产生渗透现象的条件是两溶液的()(A)物质的量浓度相等(B)体积相等(C)质量浓度相等(D)渗透浓度相等,16,15.某一元弱酸的浓度为0.01molL-1，298K时离解度为1%，该一元弱酸的Ka()(A)10-2(B)10-4(C)10-6(D)10-8,17,16.产生渗透现象的条件之一是有半透膜存在。生物体中毛细血管允许水分子、离子和小分子物质自由通过，如将毛细血管壁做半透膜将纯水和0.1molL-1葡萄糖溶液隔开，则葡萄糖溶液产生的渗透压为()(A)247.8KPa(B)257.7KPa(C)0KPa(D)515.4KPa,18,17.Ag2CrO4在下列溶液或溶剂中溶解度最小的是()已知Ksp(Ag2CrO4)=1.1210-12(A)0.010mol/L的NaNO3溶液(B)0.010mol/L的AgNO3溶液(C)0.010mol/L的K2CrO4溶液(D)纯水,19,18.临床上用CaCl22H2O(M=147.0)针剂，其质量浓度为100gL-1，细胞在该溶液中会（）M(CaCl2)=111.0(A)涨大(B)不变(C)皱缩(D)破裂,20,19.25时AgCl的Ksp1.8l0-10，如果向AgCl饱和溶液中滴加浓HCl溶液，当溶液中Ag+离子浓度降为1.8l0-8mol/L时，溶液的的pH为()(A)3.0(B)2.0(C)1.0(D)7.0,21,20.在滴定分析中，计量点与滴定终点间的关系是()(A)两者含义相同(B)两者越接近，滴定误差越小(C)两者必须吻合(D)两者吻合程度与滴定误差无关,22,二、填空题（每空1分，共15分）,1.关于Raoult定律所讨论的依数性适用于、的溶液。2.电渗是外电场作用下，通过多孔膜移动；而电泳是在外电场作用下的定向移动。3.在1L0.1mol/L的NH3H2O溶液中加入一些NH4Cl晶体，溶液的pH会_，NH3H2O的碱解离常数_。4.用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LHAc溶液（已知Ka(HAc)=1.75l0-5），计量点时pH为_，可选用_作指示剂。,一定温度下难挥发,非电解质,稀薄,介质,胶粒,降低,不变,8.73,酚酞,23,二、填空题（每空1分，共15分）,5.影响缓冲容量的两个重要因素是_和_。6.弱酸的酸碱滴定的pH突跃范围的大小除与酸碱的_有关外，还与弱酸的_有关。7.质量浓度相同的葡萄糖(C6H12O6)、蔗糖(C12H22O11)和NaCl溶液，在降温过程中，最先结冰的是，最后结冰的是。,总浓度,缓冲比,浓度,Ka,蔗糖溶液,NaCl溶液,24,三、简答题（3小题，每题5分，共15分）,1.什么是缓冲溶液？试以血液中的H2CO3_HCO3-缓冲系为例，说明缓冲作用的原理及其在医学上的重要意义。,答：能抵抗少量外来强酸、强碱或稍加稀释其pH基本不变的溶液称为缓冲溶液。血液中溶解的CO2与HCO3-组成缓冲系。正常人体HCO3-/CO2(aq)为20/1，pH=7.40。若pH7.45，发生碱中毒。当酸性代谢产物增加时，抗酸成分与H3O+结合，增加的H2CO3可通过加快呼吸以CO2的形式呼出；消耗的则由肾减少对其的排泄而得以补充；当碱性代谢产物增加时，OH-与H3O+生成H2O，促使抗碱成分H2CO3离解以补充消耗的H3O+。同理，减少的H2CO3及增加的可通过肺和肾来调控。血液中的H2CO3-HCO3-缓冲系与其他缓冲系共同作用，维持pH为7.357.45的正常范围。,25,2.酸碱指示剂的变色原理是什么？酸碱指示剂的选择原则是什么？,酸碱指示剂的变色原理：酸形和碱形具有不同的颜色，因此能借助其颜色的变化来表示溶液酸碱性。酸碱指示剂的选择原则：所选指示剂的变色范围能全部或部分落在滴定突跃范围内。,26,3.溶胶体系具有稳定性的因素有哪些？用什么方法可以破坏它的稳定性？,溶胶的稳定因素：胶粒带电：两个带电胶粒间存在静电排斥力，阻止胶粒接近，合并变大。加热溶胶至胶粒动能增大到克服静电斥力时就会聚沉。胶粒表面的水合膜犹如一层弹性膜，阻碍胶粒相互碰撞合并变大。水合膜层愈厚，胶粒愈稳定。Brown运动。破坏稳定性：大量电解质、相反电荷溶胶等。,27,四、计算题（3小题，每题10分，共30分）,1.某水溶液含有非挥发性溶质,在271.65K时凝固,求:(1)该溶液的正常沸点；(2)298.15K时的渗透压(假定溶液是理想的)已知：Kb（H2O）=0.512Kkgmol-1Kf（H2O）=1.86Kkgmol-1，R=8.314KPaLmol-1K-1.,28,（1）Tf=KfbBbB=Tf/Kf=(273.15K-271.65K)/1.86Kkgmol-1=0.806mol/KgTb=KbbBTb=KbbB+Tb0=0.512Kkgmol-10.806mol/Kg+373.15K=373.56K(100.41C)（2）=cBRT=bBRT=0.806mol/Kg8.314KPaLmol-1K-1298.15K=1999KPa,29,2.在100mL0.200molL-1MgCl2溶液中，加入含有NH4Cl固体的0.200molL-1NH3H2O100mL,若无Mg(OH)2沉淀生成，需含NH4Cl多少克？Ksp（Mg(OH)2）1.0l0-11Kb(NH3H2O)=1.8l0-5）,30,加入等体积氨水后，溶液中含有Mg2+0.1mol/L，若无Mg（OH）2沉淀生成，则OH-2Ksp/Mg2+=1.010-10即OH-1.010-5，溶液的pH9加入的NH4+-NH3.H2O缓冲溶液Kb(NH3H2O)=1.8l0-5pKa（NH4+）=9.26设含有NH4Cl固体xmol9=9.26+lg（0.02/x）x=0.0364molm(NH4Cl)=n(NH4Cl)M(NH4Cl)=0.0364mol53.5g/mol=1.95g,31,3.在0.10molL-1的50mLH3PO4溶液中，需加入多少0.10molL-1的NaOH溶液（mL），才能配制得到pH=7.40的缓冲溶液。已知H3PO4的pKa1=2.16，pKa2=7.21，pKa3=12.32（忽略溶液体积加合引起的体积变化）。