高一化学上学期常见物质的检验 江苏教育版.ppt

常见物质的检验,常见物质的检验,鉴别与鉴定的区别,鉴别：重在别，即区别。根据不同物质具有不同的特性，用物理或化学的方法将两种或两种以上的已知物质一一区别开来。,鉴定：根据物质的某种特性，用实验的方法来确定它是否是某种物质。鉴定某种物质必须分别检验其中的阴离子、阳离子或其他成分。,依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断。,活动与探究,如何检验NH4+、CL-、SO42-、K+,NH4Cl和(NH4)2SO4各2mL,分别2mLNaOH，稍加热，将先准备好的湿润的试纸靠近试管口,实验现象：闻气味及观试纸颜色的变化,实验2：,NH4Cl和KCl各少量（12）mL，各滴几滴稀HNO3，再各滴几滴AgNO3,实验现象：观察液体变化,实验3：,（NH4）2SO4和K2SO4各少量，各滴几滴稀HCl，再各滴几滴BaCl2,实验现象：观察液体变化,实验1：,实验4：,在酒精灯火焰上灼烧KCL、,实验现象：透过钴玻璃观察火焰颜色,含有K+,透过蓝色钴玻璃观察到紫色,在酒精灯火焰上灼烧,K+(钾盐),含有SO42-,生成白色沉淀、不溶解。,加BaCl2溶液，再加稀HCl,SO42-（硫酸盐）,有Cl-,生成白色沉淀、不溶解。,滴加AgNO3，再加稀硝酸,Cl-（盐酸盐),含有NH4+。,试纸变蓝。,加浓的氢氧化钠、加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口,NH4+(铵盐）,结论,现象,检验方法,待检物质,归纳：一、离子特征反应检验法,问题,稀盐酸、稀硝酸的作用是什么？,排除CO32和SO32的干扰,为何在检验SO42-时不加HNO3,P20表15一些物质的检验,有烧焦羽毛的气味,灼烧,丝绸制品,变蓝,与碘水反应,淀粉,紫色石蕊变蓝；PH试纸变色PH7,用紫色石蕊试液；用PH试纸,碱（OH）,紫色石蕊变红；PH试纸变色PH7,用紫色石蕊试液；用PH试纸,酸（H）,有气体产生，澄清石灰水变浑浊,与盐酸反应，产生气体通入澄清石灰水,碳酸盐（CO32）,现象,检验方法,待检物质,许多金属或他们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这就叫做焰色反应。,焰色反应是指金属元素的性质。,归纳：二、根据焰色反应所呈现的特征焰色，可检验金属或金属离子的存在,焰色反应的实验要点：,1、铂丝或细铁丝在使用前要放在酒精灯上灼烧至无色。2、用后将铂丝在稀盐酸中洗净，再灼烧至无色。3、观察钾的焰色时要透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色。,记忆：钾紫、钠黄（指甲蜡黄）,除杂,用红外光谱仪来确定：物质中是否含有某些有机基团,用元素分析仪测定：物质中是否含C、H、O、N、S等元素,归纳：三、仪器分析法：,用原子吸收光谱确定：物质中是否含有哪些金属元素,分离的方法,1、离子特征反应检验法（阴离子）,2、焰色反应法（金属离子）,3、仪器分析法,小结：,3、在检验硫酸根离子时为什么要加盐酸酸化？,1、在未知溶液中加入氯化钡试剂，产生白色沉淀再加稀盐酸，沉淀不溶解，则溶液中一定存在硫酸根离子吗？,2、已知Na2SO3在硝酸作用下生成Na2SO4，现有一种未知溶液中滴入硝酸酸化的氯化钡试液，出现白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不溶解，能说明未知溶液中一定有硫酸根离子吗？,盐酸酸化是为了排除银离子，和亚硫酸根离子的干扰！,思考：,现有一溶液中已知有铵根离子，氯离子，硫酸根离子存在，请思考：（1）能否用氯化钡来检验硫酸根离子？为什么？如不能，则可改用什么试剂？（2）你认为依次沉淀三种离子的顺序是什么？,思考：,1、以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是（）A、先加入BaCl2溶液，再加入足量的HNO3溶液，产生了白色沉淀，溶液中一定含有大量SOB、加入足量的CaCl2溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的COC、加入足量浓NaOH溶液，产生了带有强烈刺激性气味的气体。溶液中一定含有大量的NHD、先加适量的盐酸将溶液酸化，再加入AgNO3溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的Cl-,+,4,2-,3,2-,4,C,课堂反馈,2、能用来区别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是（）A.AgNO3B.稀硫酸C.稀盐酸D.稀硝酸,3、在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁和硫酸铁溶液，这种试剂是（）ANaOHBNa2CO3CAgNO3DBaCl2,B,A,A.某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐B.某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明一定含有SO42-