第三节　化学平衡.ppt

2020/5/20,1,人教版高二化学化学平衡,河北省廊坊市管道局中学刘新荣,2020/5/20,2,让我好好想想？,人教版化学反应原理,第三节化学平衡,高考考试说明,1.了解化学反应的可逆性。理解化学平衡的含义及其与反应速率之间的联系。2.理解勒夏特列原理的含义。理解浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响。,为了便于考查，将高考化学各部分知识内容要求的程度，由低到高分为三个层次：了解，理解（掌握），综合应用。一般高层次的要求包含低层次的要求。,化学平衡移动原理勒夏特列原理,原理：如果改变影响平衡的一个条件（浓度、温度、压强等），化学平衡就向能够减弱这种改变的方向移动,、此原理只适用于已达平衡的体系,、平衡移动方向与条件改变方向相反。,说明：,、对原理中“减弱这种改变”的正确理解应当是：这种减弱并不能消除外界条件的改变。,即：平衡移动的结果是减弱改变而不是抵消改变。,正反应,反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H”“,此反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动,化学平衡移动原理勒夏特列原理,原理：如果改变影响平衡的一个条件（浓度、温度、压强等），化学平衡就向能够减弱这种改变的方向移动,平衡移动的结果是减弱改变而不是抵消改变。,课堂小结,（2013新课标全国卷）二甲醚（CH3OCH3）是无色气体，可作为一种新能源。有合成气（组成为H2、CO和少量的CO2）直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下反应：甲醇合成反应：（i）CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H1=-90.1kJmol-1二甲醚合成反应：（iv）2CH3OH（g）CH3OCH3（g）H4=-24.5kJmol-1根据化学反应原理，分析增加压强对由H2和CO直接制备二甲醚反应的影响：。,链接高考,该反应分子数减少，压强升高使平衡右移，CO和H2转化率增大，CH3OCH3产率增加。压强升高使CO和H2浓度增加，反应速率增大,（2016海南化学）由反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示。下列说法正确的是（双选）（）,A.由XY反应的H=E5-E2B.由XZ反应的H0C.降低压强有利于提高Y的产率D.升高温度有利于提高Z的产率,链接高考,BC,（2015安徽理综）汽车尾气中，产生NO的反应为：N2(g)+O2(g)2NO(g)，一定条件下，等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应，下图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始条件改变时N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是（）A温度T下，该反应的平衡常数B温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小C曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂D若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的H0,链接高考,A,（2016课标全国）元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色)、Cr(OH)4(绿色)、Cr2O72(橙红色)、CrO42(黄色)等形式存在，Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：CrO42和Cr2O72在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0molL1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72)随c(H+)的变化如图所示。用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应。,由图可知，溶液酸性增大，CrO42的平衡转化率_(填“增大“减小”或“不变”)。升高温度，溶液中CrO42的平衡转化率减小，则该反应的H_(填“大于”“小于”或“等于”)0。,链接高考,2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O,增大,（2015福建理综）在不同浓度(c)、温度(T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率()如下表。下列判断不正确的是（）A.a=