盖斯定律练习题

1-3盖斯定律和反应热的计算,二有关反应热的计算：利用反应热的概念、盖斯定律、热化学方程式进行有关反应热的计算:,计算类型题:1.已知一定量的物质参加反应放出的热量，写出其热化学反应方程式。2、有关反应热的计算:（1）盖斯定律及其应用（2）根据一定量的物质参加反应放出的热量（或根据已知的热化学方程式），进行有关反应热的计算或比较大小。(3)利用键能计算反应热,例1250C(1.01)(105)Pa下，1g硫粉在氧气中充分燃烧放出9.36kJ热量，写出硫燃烧的热化学方程式。,1.已知一定量的物质参加反应放出的热量，写出其热化学反应方程式,1g硫粉在氧气中充分燃烧放出9.36kJ热量,(32g)(9.35kJ/g)=299.62kJ,1mol硫粉在氧气中充分燃烧放出热量为：,S(s)+O2(l)=SO2(g)；H=-299.62kJmol-1,S+O2=SO2,查燃烧热表知：C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g)H1=-393.5kJ/molC(s,金刚石)+O2(g)=CO2(g)H2=-395.0kJ/mol,（1）盖斯定律及其应用练习1：写出(25,101kPa)时石墨变成金刚石的热化学方程式,-得：C(s,石墨)=C(s,金刚石)H=+1.5kJ/mol,例：某次发射火箭，用N2H4（肼）在NO2中燃烧，生成N2、液态H2O。请写出发射火箭反应的热化学方程式。已知（1）N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)H1=+67.2kJ/mol（2）N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)H2=-534kJ/mol,2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l),方程式2-即得,H=-1135.2kJ/mol,练习2、已知CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)H1=283.0kJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)H2=285.8kJ/molC2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)H3=-1370kJ/mol试计算2CO(g)4H2(g)=H2O(l)C2H5OH(l)的H,2+4-得以上的反应所以，HH12H24H3283.22285.841370339.2kJ/mol,同素异形体相互转化但反应热相当小而且转化速率慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的观点“不管化学反应是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”。已知：,P4(s、白磷)+5O2(g)=P4O10(s)H=-2983.2kJ/mol,P(s、红磷)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s)H=-738.5kJ/mol,试写出白磷转化为红磷的热化学方程式_。,P4(s、白磷)=4P(s、红磷)；H=-29.2kJ/mol,已知下列热化学方程式：Zn(s)+1/2O2(g)=ZnO(s)H1；Hg(l)+1/2O2(g)=HgO(s)H2；则Zn(s)+HgO(s)=Hg(l)+ZnO(s)，H值为（）A、H2-H1B、H2+H1C、H1-H2D、-H1-H2,C,已知2C(s)+O2(g)=2CO（g）H=-221.0kJ/mol，2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H=-483.6kJ/mol则制备水煤气的反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)的H为()A、+262.6kJ/molB、-131.3kJ/molC、-352.kJ/molD、+131.3kJ/mol,D,练习：已知H2的燃烧热为285.8kJmol1，CO的燃烧热为283.0kJmol1，甲醇（CH3OH）的燃烧热为726.5kJmol1。请通过计算写出由CO和H2合成甲醇的热化学方程式。,解：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)H=-285.8kJmol-1CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)H=-283.0kJmol-1CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+H2O(l)H=-726.5kJmol-1由2+可得CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l)H=-_kJmol-1,例3在一定条件下，氢气和丙烷燃烧的化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);H=-571.6kJmol-1C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l);H=-2220kJmol-15mol氢气和丙烷的混合气完全燃烧时放热3847kJ，则氢气和甲烷的体积比为(A)1:3(B)3:1(C)1:4(D)1:1,解1：设H2、C3H8的物质的量分别为x，y,答：氢气和丙烷的体积比为3：1,x+y=5,(571.6/2)(x)+2220y=3847,V(H2):V(C3H8)=n(H2):n(C3H8)=3.75:1.25=3:1,x=3.75mol,y=1.25mol,2.2求混合物的组成,例3在一定条件下，氢气和丙烷燃烧的化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);H=-571.6kJmol-1C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l);H=-2220kJmol-15mol氢气和丙烷的混合气完全燃烧时放热3847kJ，则氢气和甲烷的体积比为(A)1:3(B)3:1(C)1:4(D)1:1,解2：1molH2燃烧放热571.6kJ/2=285.8kJ,答：氢气和丙烷的体积比为3：1,1molC3H8燃烧放热2220kJ,1mol混合气燃烧放热3847kJ/5=769.4kJ,H2285.8,C3H42220,769.4,1450.6,483.6,3,1,例3在一定条件下，氢气和丙烷燃烧的化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(液)+571.6kJmol-1C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)+2220kJmol-15mol氢气和丙烷的混合气完全燃烧时放热3847kJ，则氢气和甲烷的体积比为(A)1:3(B)3:1(C)1:4(D)1:1,解3：(巧解）,5mol混合气中，C3H8物质的量必小于2mol，,H2的物质的量必大于3mol。,2molC3H8燃烧放热4440kJ,超过总放热量3847kJ,n(H2):n(C3H8)必大于3:2,选B,例2在一定条件下，氢气和甲烷燃烧的化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);H=-572kJmol-CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);H=-890kJmol-由1mol氢气和3mol甲烷组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时放出的热量为多少。,2.3根据热化学方程式求反应热,解：Q=(572kJ2)+(890kJ3)=2956kJ,2、氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：H2(g)1/2O2(g)H2O(l)；H285.8kJ/molCO(g)1/2O2(g)CO2(g)；H283.0kJ/molC8H18(l)25/2O2(g)8CO2(g)9H2O(l)；H5518kJ/molCH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l)；H890.3kJ/mol相同物质的量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时放出热量最少的是()A.H2(g)B.CO(g)C.C8H18(l)D.CH4(g),C,3、氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：H2(g)1/2O2(g)H2O(l)；H285.8kJ/molCO(g)1/2O2(g)CO2(g)；H283.0kJ/molC8H18(l)25/2O2(g)8CO2(g)9H2O(l)；H5518kJ/molCH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l)；H890.3kJ/mol相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时放出热量最少的是()A.H2(g)B.CO(g)C.C8H18(l)D.CH4(g),B,已知：1molH2分子中化学键断裂时需要吸热436kJ1molCl2分子中化学键断裂时需要吸热243kJ由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放热431kJ。下列叙述正确的是A氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)B氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的H=183kJmol1C氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的H=183kJmol1D氢气和氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应的H=183kJmol1,2.4利用键能计算反应热,练习：白磷和氧气可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键所需能量分别为：P-PakJ/mol、P-ObkJ/mol、P=OckJ/mol、O=OdkJ/mol。根据图示分子结构估算该反应的H,2、已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H=571.6kJ/molCO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)H=283.0kJ/mol某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74kJ热量，同时生成3.6g液态水，求原混合气体中H2和CO的物质的