质量守恒定律及应用第二课时.ppt

第五单元,学习目标,1、质量守恒定律的应用。2、了解化学方程式的意义。3、理解化学方程式的多种读法。,复习检测,1、请你说出化学反应的实质，并从微观上解释质量守恒定律。,（1）化学反应的实质就是分子的分裂为原子，原子重新组合成新分子的过程。,（2）化学反应前后，原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有改变。所以化学反应前后各物质的总质量相等。,把握质量守恒定律应注意几点,1、只有化学变化才遵守质量守恒定律，物理变化不用质量守恒定律解释！2、守恒的是“总质量”，即“参加反应的各反应物的总质量”和“生成物的总质量”。如沉淀、气体等都应考虑进去。3、“参加”，意味着没有参加反应（剩余）的物质的质量不能算在内。,参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。,质量,化学反应,在化学反应中有六不变、两改变、一个可能改变,化学反应前后分子的数目,一个可能改变,质量守恒定律的应用,应用1、化学反应前后质量守恒1、在A+BC+D的反应中，5克A和一定的B恰好完全反应，生成3克C和10克D，则B的质量是（）(A)18克(B)7克(C)8克(D)6克2、24.5克氯酸钾与5克二氧化锰混合共热，待完全反应后，冷却称量剩余固体物质19.9克，则生成氧气_克,3.（2012.潍坊市）在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。则关于此反应的认识正确的是（）,A.该反应用化学方程式表示为：3X+Y=2Z+WB.该反应的基本类型为复分解反应C.m=1D.反应后容器中Z与Y的质量比为1:6,质量守恒定律的应用,应用2、化学反应前后元素的种类不变1、某纯净物M隔绝空气稍加热就分解为出氨气（NH3），CO2和水，根据事实能得出的结论是，M由（）元素组成。2、已知石蜡是蜡烛的主要成分，蜡烛在空气中完全燃烧后的产物是CO2和H2O，判断石蜡中一定含有_元素，可能含有_元素,质量守恒定律的应用,应用3、化学反应前后原子的种类，原子的数目不变。1、在化学反应2XY2+Y2=2Z中Z的化学式（）A、X2Y3B、XY3C、X2Y6D、X2Y42、环保部门常用I2O5测定空气受CO污染的程度,发生反应的化学方程式为:I2O5+5CO=I2+5X，根据生成X的多少，可以判断CO的含量，则X的化学式为：,木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳的反应可以用文字表示为,:,二、化学方程式,1、用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式。2、化学方程式表明了:反应物、生成物和反应条件；参加反应的各微粒（分子或原子）之间的数量关系即各系数（化学计量数）之比；表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比,通过相对分子质量（或相对原子质量）来表示。,12,16,2,32,44,:,:,:,:,12,化学方程式的读法,（1）宏观读法：碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳（2）数量读法：每12份质量的碳跟32份质量的氧气反应生成44份质量的二氧化碳（3）微观读法：每1个碳原子和1个氧分子反应生成1个二氧化碳分子,36432,表示水在通电的条件下反应生成氢气和氧气。,表示每2个水分子在通电的条件下能反应生成2个氢分子和1个氧分子。,表示每36份质量的水分解能生成4份质量的氢气和32份质量的氧气。,练习:怎样读下列的化学方程式,4P+5O22P2O5,你能说!,S+O2SO2,Fe+CuSO4Cu+FeSO4,反应物是铁和硫酸铜，生成物是铜和硫酸亚铁；这个反应的条件是常温；反应中铁、硫酸铜、铜、硫酸亚铁的质量比是56:160:64:15