il第3章第1讲钠及其重要化合物wshun.ppt

第三章,金属及其化合物,回顾考纲考查元素,HCNOSiSClNaAlFeCu,回顾今年安徽高考对元素的考查,2014年元素：OSiSCNaCu对Na的考查：Na位于元素周期表第周期第族,2013年元素：COAlSi,2012年元素：CONaFe对Na的推断：Z存在质量数为23，中子数为12的核素对Na的考查：写出Na2O2与CO2的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目,2011年元素：ONaSiCl对Na的推断：X与Ne原子的核外电子数相差1对Na的考查：Na位于元素周期表第周期第族Na的单质与Si的单质相比，熔点较高的是。,2010年元素：CSClCu,讨论：归纳Na的推断方式位置核外电子排布单质或化合物的性质,1了解金属钠的物理性质，了解钠的化学性质及其应用。2从原子的核外电子排布，理解碱金属族元素(单质、化合物)的相似性和递变性。3了解Na2CO3和NaHCO3的性质、转化及制法。4以Na2O2为例，了解过氧化物的性质。,考纲解读,考点图析,1、物理性质：软小低2、存放：少量：保存在煤油当中（实验室）大量：石蜡封（工业上）,一、钠的物理性质和存放,思考交流：实验时如何取用单质钠？,答题要点：镊子取，滤纸吸，小刀切，余下的要放回原瓶，盖好。,1、与氧气常温：点燃：,二、钠与氧气等非金属单质反应,2、与氯气,探究：钠在空气中燃烧后出现黑色固体的原因？,提示,现象：浮在水面上，熔成光亮的小球，发出嘶嘶的响声，四处游动，向反应后溶液滴入酚酞溶液后变红。,三、钠与水反应,思考交流：通过金属钠与水反应的特征看金属与水反应本质？,记忆：芙蓉香又红,反应的化学方程式为：2Na2H2O=2NaOHH2,钠与稀硫酸、盐酸等非氧化性酸反应时，首先是钠直接跟酸反应，过量的钠再与水反应，而不能认为是钠先跟水反应，生成的NaOH再跟酸中和。钠投入足量盐酸中反应的化学方程式是：2Na2HCl=2NaClH2离子方程式是：2Na2H=2NaH2。,四、钠与酸、碱、盐溶液的反应规律,2钠跟碱溶液的反应实际是钠跟水反应,1钠跟酸的反应,思考：分别取m克的钠镁铝与1摩尔盐酸溶液反应，m取何值时钠生成气体最多？,(1)NaCl溶液：实际是与水反应，反应的化学方程式为：2Na2H2O=2NaOHH2。,3钠跟盐溶液的反应,(2)CuSO4溶液：因为钠与水剧烈反应，这样钠先与水反应，生成的NaOH再跟CuSO4反应，而不能认为发生的只是置换反应。反应的化学方程式为：2Na2H2O=2NaOHH22NaOHCuSO4=Cu(OH)2Na2SO4总式为：2NaCuSO42H2O=Cu(OH)2H2Na2SO4。,例1下列实验中包括三种基本反应类型的是()A将钠投入水中B将钠与硫黄粉末混合研磨C将钠投入氯化铁溶液中，先产生红褐色絮状沉淀，后产生少量红色沉淀D将钠投入足量碳酸氢钙溶液中,C,1将一小块钠投入盛有5mL饱和澄清石灰水的试管中，不可能观察到的现象是()A钠熔成小球并在液面上游动B有气体生成C试管底部有银白色物质生成D溶液变浑浊,变式训练,C,Na2O,Na2O2,21,碱性氧化物,过氧化物,Na2OH2O=2NaOH,2Na2O22H2O=4NaOHO2,Na2OCO2=Na2CO3,2Na2O22CO2=2Na2CO3O2,Na2O2HCl=2NaClH2O,2Na2O24HCl=4NaCl2H2OO2,二、氧化钠与过氧化钠,1.过氧化钠的强氧化性：Na2O2与下列试剂反应时表现强氧化性,与Na2O2有关的反应规律及计算,2.过氧化钠与CO2、H2O的反应规律及相关计算反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2(1)先后规律由于CO2能够与NaOH反应，所以一定量的Na2O2与一定量的H2O(g)和CO2的混合物反应，可视为Na2O2先与CO2反应，剩余的Na2O2再与H2O(g)反应。(2)气体体积变化关系由两反应可见，若CO2、水蒸气(或两混合气体)通过足量Na2O2，气体体积的减少量是原气体体积的1/2，等于生成氧气的量。(3)固体质量变化关系足量过氧化钠与水、CO2反应的计算Na2O2Na2CO3增加(28)Na2O22NaOH增加(2),足量过氧化钠与H2、CO和O2反应的计算由2CO+O22CO2和反应式得：CO+Na2O2=Na2CO3(仅是计算关系)；由2H2+O22H2O和反应式得：H2+Na2O2=2NaOH(仅是计算关系)。所以，有ag通式符合(CO)m(H2)n(m=0,1,2,3，n=0,1,2,3)的物质(包括纯净物和混合物)在氧气中燃烧，将其通过足量过氧化钠，反应完毕后，固体增重ag。,【典例2】下列关于Na2O2的说法正确的是()A.SO2和CO2都是酸性氧化物，SO2与Na2O2反应生成Na2SO3和O2B.84gNaHCO3受热分解，将生成的气体通过足量的Na2O2，固体质量增加31gC.将Na2O2投入到酚酞试液中，溶液变红D.Na2O2与水的反应中，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂,D,【例3】把8.96LCO2通过一定量的固体过氧化钠后收集到6.72L气体(气体测量均在标准状况下)，则这6.72L气体的质量是()A.7.6gB.9.6gC.11.2gD.12.0g,D,2(2013榆次质检)在下列物质的溶液中分别加入一定量的Na2O2固体，不会出现浑浊现象的是()A饱和H2S溶液BCa(HCO3)2溶液CNa2SO3稀溶液D饱和CaCl2溶液,变式训练,C,3.1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是()ANa2CO3BNa2O2、Na2CO3CNaOH、Na2CO3DNa2O2、NaOH、Na2CO3,A,【变式训练4】CO2与H2的混合气体5g，在150时和足量的氧气混合，用电火花充分引燃，在相同状况下再将反应后所得混合气体通入到足量的Na2O2中，测得Na2O2固体增重3.4g，则原混合气体中CO2的物质的量分数为()A.75%B.25%C.88%D.32%,B,纯碱,小苏打,白色粉末,白色晶体,三、碳酸钠和碳酸氢钠及焰色反应,1与足量盐酸反应的比较,Na2CO3、NaHCO3与酸反应的分析和差量法计算,Na2CO3和NaHCO3的鉴别方法通常有,3Na2CO3和NaHCO3的性质和鉴别,(1)Na2CO3和盐酸可以用互滴法鉴别，但NaHCO3和盐酸不可以用互滴法鉴别。(2)不能用Ca(OH)2或Ba(OH)2鉴别NaHCO3和Na2CO3,因为都能产生白色沉淀。,特别提醒,【典例2】(2011北京高考)下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是()A.取a克混合物充分加热，减重b克B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克D.取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体,C,A,4下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是()A取a克混合物充分加热，减重b克B取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克D取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液