陕西省榆林市2020届高三高考线上模拟测试 化学

第 1 页 共 9 页 榆林市榆林市 2020 届高考线上模拟测试届高考线上模拟测试试试题题 （化学） （考试时间：90 分钟试卷满分：100 分） 可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Al27S32Cu64 第第卷卷（选择题，共 42 分） 一一、选择题选择题（本大题共 14 个小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中有一 项是符合题目要求的。） 1. 新型冠状病毒是一种致病性很强的 RNA 病毒，下列说法错误的是（） A. 新型冠状病毒组成元素中含有 C、H、O B. 用“84 消毒液”进行消毒时，消毒液越浓越好 C. 3M 防颗粒物口罩均使用 3M 专有高效过滤材料聚丙烯材质，聚丙烯属于高分子 D. 不去人群聚集处、勤洗手可预防新型冠状病毒 2. 下列关于古籍中的记载说法正确的是（） A. 本草经集注中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载：“以火烧之，紫青烟 起，乃真硝石也”，该方法应用了显色反应 B. 氢化钙的电子式是： C. 目前，元素周期表已经排满，第七周期最后一种元素的原子序数是 118 D. 直径为 20nm 的纳米碳酸钙属于胶体 3. 设 NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（） A. 22.4 L 乙烷中所含的极性共价键数目为 7NA B. 某温度下，将 1molCl2通入足量水中转移电子数为 NA C. 常温常压下，3.0 g 含葡萄糖的冰醋酸中含有的原子总数为 0.4NA D. 室温下，1LpH 为 13 的 NaOH 溶液和 Ba(OH)2混合溶液中含 OH 个数为 0.01NA 4. 下列说法正确的是（） A. Fe3+、SCN 、NO3、Cl可以大量共存 B. 某碱溶液中通入少量 CO2产生白色沉淀，该碱一定是 Ca(OH)2 C. NaAl(OH)4溶液和 NaHCO3溶液混合可以产生白色沉淀和无色气体 D. 少量的 Mg(HCO3)2溶液加过量的 Ba(OH)2溶液的离子方程式为： Mg2+2HCO3 +2Ba2+4OH=2BaCO3+Mg(OH)2+2H2O 5. 短周期主族元素 X、Y、Z、W、Q 的原子序数依次增大，其中 X 原子的质子总数与电子 层数相等，X、Z 同主族，Y、W 同主族，且 Y、W 形成的一种化合物甲是常见的大气污 染物。下列说法正确的是（） A. 简单离子半径：ZYWQ B. Y 能分别与 X、Z、W 形成具有漂白性的化合物 C. 非金属性：WQ，故 W、Q 的氢化物的水溶液的酸性：WQ D. 电解 Z 与 Q 形成的化合物的水溶液可制得 Z 的单质 Ca2+H2 第 2 页 共 9 页 6. 洛匹那韦是一种 HIV-1 和 HIV-2 的蛋白酶的抑制剂， 下图是洛匹那韦的结构简式，下列 有关洛匹那韦说法 错误的是（） A. 在一定条件下能发生水解反应B. 分子中有四种含氧官能团 C. 分子式是 C37H48N4O4D. 分子间可形成氢键 7. 利用电解质溶液的浓度对电极电势的影响，可设计浓差电池。下图为一套浓差电池和电 解质溶液再生的配套装置示意图，闭合开关 K 之前，两个 Cu 电极的质量相等。下列有关 该装置的说法中错误的是（） A. 循环物质 E 为水 B. 乙池中 Cu 电极为阴极，发生还原反应 C. 甲池中的电极反应式为 Cu2+2e = Cu D. 若外电路中通过 1mol 电子，两电极的质量差为 64g 8下列实验中，依据实验操作及现象得出的结论正确的是（） 选项操 作现 象结 论 A 向3ml0.1mol/L的AgNO3溶液中先加 入 45 滴 0.1mol/L 的 NaCl 溶液， 再 滴加 45 滴 0.1mol/L 的 NaI 溶液 先出现白色沉 淀后出现黄色 沉淀 Ksp(AgCl)Ksp(AgI) B将某气体通入品红溶液品红溶液褪色该气体是 SO2 C 用 pH 计测定等浓度的 Na2CO3和 NaClO 溶液的 pH 后者 pH 比前者 的小 非金属性：ClC D 将铜粉加入 1.0 molL1Fe2(SO4)3溶 液中 溶液变蓝氧化性 Fe3+Cu2+ CuCu 浓 CuSO4 溶液 稀 CuSO4 溶液 阴离子交换膜 只允许 SO42 通过 SO42 太阳光 循环 物质 E 乙池乙池 甲池甲池 第 3 页 共 9 页 9. 氮及其化合物的转化过程如下图所示。 下列分析不合理的是（） A. 催化剂 a 表面发生了非极性共价键的断裂和极性共价键的形成 B. 催化剂不能改变反应焓变但可降低反应活化能 C. 在催化剂 b 表面形成氮氧键时，涉及电子转移 D. 催化剂 a、b 能提高反应的平衡转化率 10. 将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样 体积忽略不计)，使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。实验测得不 同温度下的平衡数据列于下表： 温度/15.020.025.030.035.0 平衡气体总浓度(10-3mol/L)2.43.44.86.89.4 下列有关叙述正确的是（） A. 该可逆反应达到平衡的标志之一是混合气体平均相对分子质量不变 B. 因该反应S0、H0，所以该反应在低温下自发进行 C. 达到平衡后，若在恒温下压缩容器体积，体系中气体的浓度增大 D. 根据表中数据，计算 25.0时的分解平衡常数约为 1.6410-8(molL-1)3 11. 扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，以物质 a 为原料合成扁桃酸衍生物 b 的过程如下图所 示，下列说法正确的是（） A. 物质 X 是 Br2， 物质 a 转化为 b 属于取代反应 B. lmol 物质 a 能与 3mol H2反应，且能在浓硫酸中发生消去反应 C. 物质 b 具有多种能与 NaHCO3反应的同分异构体 D. 物质 b 的核磁共振氢谱有四组峰 12. 常温下，用 0.1 molL1盐酸滴定 10.0 mL 浓度为 0.1 molL1Na2A 溶液，所得滴定曲线 如图所示。下列说法错误的是（） A. Ka2(H2A)的数量级为：109 B. 当 V=5 时：c(A2)+c(HA)+c(H2A)=2c(Cl) C. NaHA 溶液中：c(Na+)c(HA)c(A2)c(H2A) D. c 点溶液中：c(Na+)c(Cl)c(H+)=c(OH) X 第 4 页 共 9 页 13. 利用电解法制取 Na2FeO4的装置图如下图所示，下列说法正确的是（电解过程中温度保 持不变，溶液体积变化忽略不计）（） A. Y 是外接电源的正极，Fe 电极上发生还原反应 B. Ni 电极上发生的电极反应为：2H2O 4e = O24H+ C. 若隔膜为阴离子交换膜，则电解过程中 OH 由 B 室进入 A 室 D. 电解后，撤去隔膜，充分混合，电解液的 pH 比原来小 14. 亚硝酸钠(NaNO2)是一种常用的发色剂和防腐剂，某学习小组利用如图装置(夹持装置略 去)制取亚硝酸钠，已知：2NO +Na2O2= 2NaNO2，2NO2+ Na2O2= 2NaNO3；NO 能被酸 性高锰酸钾氧化为 NO3 。下列说法正确的是（ ） A. 可将 B 中的药品换为浓硫酸 B. 实验开始前通一段时间 CO2，可制得比较纯净的 NaNO2 C. 开始滴加稀硝酸时，A 中会有少量红棕色气体出现 D. 装置 D 中溶液完全褪色后再停止滴加稀硝酸 第 5 页 共 9 页 第卷（非选择题共 58 分） 二二、非选择题非选择题（包括必考题和选考题两部分。第 15 题第 17 题为必考题，每个试题考生都 必须做答。第 18 题第 19 题为选考题，考生根据要求做答。） （一）必考题（一）必考题（3 题，共 43 分） 15.（14 分）二氧化硫（SO2）是一种在空间地理、环境科学、地质勘探等领域受到广泛研 究的一种气体。 .某研究小组设计了一套制备及检验 SO2部分性质的装置，如图 1 所示。 （1）仪器 A 的名称_，导管 b 的作用。 （2）装置乙的作用是为了观察生成 SO2的速率，则装置乙中加入的试剂是_。 （3）实验前有同学提出质疑：该装置没有排空气，而空气中的 O2氧化性强于 SO2，因此 装置丁中即使有浑浊现象也不能说明是 SO2导致的。 请你写出 O2与 Na2S 溶液反应的化学 反应方程式。 为进一步检验装置丁产生浑浊现象的原因，进行新的实验探究。实验操作及现象见 下表。 序号实验操作实验现象 1向 10ml 1molL-1的 Na2S 溶液中通 O215min 后，溶液才出现浑浊 2向 10ml 1molL-1的 Na2S 溶液中通 SO2溶液立即出现黄色浑浊 由实验现象可知：该实验条件下 Na2S 溶液出现浑浊现象是 SO2导致的。你认为上表实验 1 反应较慢的原因可能是。 .铁矿石中硫元素的测定可以使用燃烧碘量法，其原理是在高温下将样品中的硫元素转化 为 SO2，以淀粉和 碘化钾的 酸性混合溶液为 SO2吸收液， 在 SO2吸收的同时用 0.0010molL-1KIO3标准溶液进行滴定，检测装置如图 2 所示： 查阅资料 实验进行 5min，样品中的 S 元素都可转化为 SO2 2IO3 +5SO2+4H2O=8H+5SO42+I2 I2+SO2+2H2O=2I +SO42+4H+ IO3 +5I+6H+=3I2+3H2O （4）工业设定的滴定终点现象是。 （5）实验一：空白试验，不放样品进行实验，5min 后测得消耗标准液体积为 V1mL 实验二：加入 1g 样品再进行实验，5min 后测得消耗标准液体积为 V2mL b N2 瓷舟 卧式燃烧炉 125020 瓷管 样品 0.0010molL-1 KIO3标准溶液 图 2 吸收液 第 6 页 共 9 页 比较数据发现 V1远远小于 V2，可忽略不计 V1。 测得 V2的体积如下表 序号123 KIO3标准溶液体积/mL10.029.9810.00 该份铁矿石样品中硫元素的质量百分含量为_。 16.（14 分）NOx的排放主要来自于汽车尾气，包含 NO2和 NO I.（1）用 CH4催化还原 NOx可以消除氮氧化物的污染。例如： a.CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)H1= -574kJ/mol b.CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)H2= -1160kJ/mol 这两个反应在热力学上趋势均很大，其原因是：。 有利于提高 NOx的平衡转化率的反应条件是：（至少答一条）。 在相同条件下，CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+2H2O(g)+CO2(g)H2=kJ/mol （2）为了提高 CH4和 NO 转化为 N2的产率，种学家寻找了一种新型的催化剂。将 CH4和 NO 按一定比例、一定流速一定流速通过装有上述新型催化剂的反应器中，测得 N2的产率与温度的 关系如图 1 所示，OA 段 N2产率增大的原因是。 AB 段 N2产率降低的可能可能原因是（填标号） A. 催化剂活性降低B. 平衡常数变大C. 副反应增多 （3）N2的产率与 )CH( )NO( 4 n n 的关系如图 2 所示，由图可知 )CH( )NO( 4 n n 最佳约为。 II.有人利用反应 2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g)H=64.2kJ/mol 对 NO2进行吸附。 在 T下，向密闭容器中加入足量的 C 和一定量的 NO2气体，下图为不同压强下上述反应经过 相同时间，NO2的转化率随着压强变化的示意图。 用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作 Kp)；在 T、 1100KPa 时，该反应的化学平衡常数 Kp=(计算表达式表示)； 已知：气体分压(P分)=气体总压(P总)体积分数。 图图 1 第 7 页 共 9 页 17.（14 分）氧化铝陶瓷常用于厚膜集成电路，制备氧化铝陶瓷的工艺流程如下图所示，回 答下列问题。 （1）“氧化”步骤发生的离子方程式为：， 使用双氧水作氧化剂优点为：。 （2）“热分解”得到的产物除了氧化铝外，还有 NH3、N2、SO2、SO3、H2O 生成，则氧化 产物和还原产物的物质的量之比为。 （3）铵明矾晶体的化学式为 NH4Al(SO4)212H2O，“热分解”步骤中，其各温度段内受热“失 重计算值”（ %100% 初初始始样样品品质质量量 受受热热失失重重 ）失失重重计计算算值值（ ）如下表所示： 温度区间（）18190190430430505505900 失重计算值（%）39.207.8013.0026.00 通过上述数据经粗略计算可判断，在温度区间铵明矾基本上失去了全部结晶水。 （4）“结晶”步骤中常采用的操作是 （5）该流程中常使用过量的工业硫酸铵，利用硫酸铵水解使溶液显酸性抑制硫酸铝水解， 这样做的目的是：。 （6）通常认为金属离子浓度等于 110 5mol/L 即可认为沉淀完全，试计算常温下“中和”步 骤中需要调节溶液 pH（保留一位小数，已知：KspFe(OH)3=8.010 38， lg5=0.7）。 （二）（二）选考题选考题（共 15 分，请考生从给出的 2 道化学题中任选一题做答） 18.（15 分）【化学选修 3物质结构与性质】 X、Y、Z、W、Q、R 是周期表中前 36 号元素，核电荷数依次增大，其中 X、Y、Z、 W 都是元素周期表中短周期元素。X 为非金属元素，且 X 原子的核外成对电子数是未成对 电子数的 2 倍，Z 的次外层电子数是最外层电子数的1 3，W 原子的 s 电子与 p 电子数相等， Q 是前四周期中电负性最小的元素，R 的原子序数为 29。 回答下列问题： （1）X 的最高价氧化物对应的水化物分子中，中心原子采取杂化。 （2）化合物 XZ 与 Y 的单质分子互为，1mol XZ 中含有键的数目为。 （3）W 的稳定离子核外有种运动状态的电子。W 元素的第一电离能比其同周期 相邻元素的第一电离能高， 其原因是： 。 （4）Q 的晶体结构如图：，则在单位晶胞中 Q 原子的个数为，晶体的配位 数是。 第 8 页 共 9 页 （5）R 元素的基态原子的核外电子排布式为；Y 与 R 形成某 种化合物的晶胞结构如下图所示，已知该晶体的密度为gcm-3，阿伏加德罗常数的数值为 NA，则该晶体中 R 原子和 Y 原子之间的最短距离为cm。（只写计算式） 36.盐酸阿比朵尔，适合治疗由 A、B 型流感病毒引起的上呼吸道感染，2020 年入选新冠肺 炎试用药物，其合成路线如下： 回答下列问题： （1）有机物 A 中的官能团名称是和。 （2）反应的化学方程式：。 （3）反应所需的试剂是。 （4）反应和的反应类型分别是_、。 （5）I 是 B 的同分异构体，具有两性并能与碳酸氢钠溶液反应放出气体，写出具有六元 环结构的有机物 H 的结构简式。 (不考虑立体异构，只需写出 3 个) （6）已知：两分子酯在碱的作用下失去一分子醇生成羟基酯的反应称为酯缩合反应， 也称为 Claisen （克莱森）缩合反应，如： 设计由乙醇和制备的合成线路。 (无机试剂任选)。 第 1 页 共 5 页 榆林市榆林市 2020 届高考线上模拟测试届高考线上模拟测试答案答案 （化学） （考试时间：90 分钟试卷满分：100 分） 可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Al27S32Cu64 第第卷卷（选择题，共 42 分） 一一、选择题选择题（本大题共 14 个小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中有一 项是符合题目要求的。） 题号1234567 答案BCCDBCB 题号891011121314 答案DDDCCDC 1.【答案】B 【解析】84 消毒液有一定的刺激性与腐蚀性，必须稀释以后才能使用。 2.【答案】C 【解析】A鉴别 KNO3和 Na2SO4，利用钾元素和钠元素的焰色反应不同，钠元素焰色反应 为黄色，钾元素焰色反应为隔着钴玻璃为紫色，故 A 错误； B正确的电子式为：，故 B 错误； C.正确 D.纳米碳酸钙是纯净物 3.【答案】C 【解析】未指明标况，22.4 L 乙烷就无法得知物质的量，也就确定极性共价键数目，选项 A 错误；Cl2通入水中存在化学平衡，转移电子数目小于 NA，故选项 B 错误；葡萄糖和冰醋酸 的最简式均为CH2O， M(CH2O)=30g/mol， 则3.0 g葡萄糖和冰醋酸混合物中有0.1mol的CH2O， 原子总数为 0.4NA，选项 C 正确；室温下，pH 为 13 的溶液，OH为 0.1mol/L，则 1L 该 溶液中 OH的数目为 0.1NA，选项 D 错误。 4.【答案】D 【解析】本题考查离子反应，涉及离子共存、实验现象和离子方程式书写等考点。 A. Fe3+和 SCN 能发生络合反应，故不能大量共存，A 错误； B. 通 CO2可以产生白色沉淀的碱除了 Ca(OH)2还有 Ba(OH)2等，B 错误； C. NaAl(OH)4溶液和 NaHCO3溶液混合只有白色沉淀 Al(OH)3，无气体生成，C 错误； D. 少量的 Mg(HCO3)2溶液与过量的 Ba(OH)2溶液按照 1：2 反应，D 正确。 5.【答案】B 【解析】X 原子的质子总数与电子层数相等，可推知 X 为 H；Y、W 同主族，且 Y、W 形 成的一种化合物甲是常见的大气污染物，则 Y 为 O，W 为 S，进而可知，Q 为 Cl；X 与 Z 同主族，且原子序数 Z 大于 Y，小于 W，则 Z 为 Na。A 项，Y、Z、W、Q 所形成的简单离 子分别为 O2、Na+、S2、Cl，其中，O2与 Na+、S2与 Cl的电子层结构完全相同，电子层 H Ca2+ H 第 2 页 共 5 页 结构完全相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径：Na+O2ClS2， A 项错误；B 项，O 能分别与 H、Na、S 形成化合物 H2O2、Na2O2、SO2，它们均具有漂白 性，B 项正确；C 项，非金属性：SCl，酸性：H2SHCl，但二者并不具有因果关系，C 项错误；D 项，Z 与 Q 形成的化合物为 NaCl，电解 NaCl 溶液可得 NaOH、H2、Cl2，不能得 到金属 Na，要制取 Na，可通过电解熔融的 NaCl，D 项错误。 6.【答案】C 【解析】洛匹那韦分子中存在肽键，在一定条件下能发生水解反应，选项 A 正确；洛匹那 韦分子中含有肽键、羰基、羟基、醚键四种含氧官能团，选项 B 正确；洛匹那韦分子中有 5 个 O 原子，选项 C 错误；洛匹那韦分子中含有 NH 和 OH，所以分子间可形成氢键，选 项 D 正确。 7.【答案】B 【解析】 由原电池的工作示意图可知： SO4 2由浓 CuSO4溶液一极向稀 CuSO4溶液一极定向移 动，则左边的 Cu 电极为原电池的正极，正极的电极反应为：Cu2+ 2e= Cu；右边的 Cu 电极为原电池的负极，Cu 2e= Cu2+，据此解答。 A.循环物质 E 为溶液蒸发得到的水， 蒸发负极得到的稀 CuSO4溶液， 实现电解质溶液的再生， 故 A 正确； B.乙池中 Cu 电极为原电池的负极，发生氧化反应，故 B 错误； C.由分析可知甲池中的电极为正极，电极反应式为 Cu2 + + 2e= Cu，故 C 正确； D.若外电路中通过 1mol 电子，正极质量增加 32g，负极质量减少 32g，故两电极的质量差为 64g，故 D 正确。 故选 B。 8.【答案】D 【解析】A.NaCl 溶液加入后，溶液中还存在大量的 AgNO3，再加 NaI 溶液，I与 Ag+反应 生成 AgI 黄色沉淀。是先后产生沉淀，不能比较 Ksp 大小； B. 氯气通入品红溶液后，溶液也能褪色，故通入品红溶液使品红溶液褪色的气体不一定是 二氧化硫气体； C. 等浓度的 Na2CO3和 NaClO 溶液，后者 pH 比前者的小，说明酸性 HCO3 HClO，不能 用于比较 C 和 Cl 的非金属性强弱。 D. 根据氧化还原反应中，氧化性：氧化剂氧化产物可知 D 正确。 9.【答案】D 【解析】 A. 催化剂 a 表面是氢气和氮气反应生成氨气， 发生了非极性共价键的断裂和极性键的形成， 故 A 正确； B. 催化剂不能改变反应焓变但可降低反应活化能，故 B 正确； C. 催化剂 b 表面是氨气催化氧化生成 NO 的反应，发生的是氧化还原反应，故 C 正确； D. 催化剂 a、b 改变反应速率，不改变化学平衡，不能提高反应的平衡转化率，故 D 错误。 10.【答案】D 【解析】A从反应开始混合气体的平均相对分子质量始终不变，所以不能作为平衡状态的 第 3 页 共 5 页 标志，故 A 错误； B根据表中数据判断随着温度升高，平衡移动的方向，从而判断出正反应是吸热反应，所 以焓变（H）大于 0，根据反应物与生成物状态可判断出该反应熵变（S）大于 0，所以在 高温下自发进行，故 B 错误； C到平衡后，若在恒温下压缩容器体积，平衡逆向移动，但温度不变，平衡常数不变，因 此当体系再次达到平衡时气体的浓度不变，故 C 错误； D根据表中数据，平衡气体的总浓度为 4.810-3mol/L，容器内气体的浓度之比为 21，故 NH3和 CO2的浓度分别为 3.210-3mol/L、 1.610-3mol/L， 代入平衡常数表达式： K= （3.210-3） 21.610-3=1.6410-8(molL-1)3，故 D 正确；答案选 D。 11.【答案】C 【解析】A根据质量守恒定律可知物质 X 是 HBr，HBr 与 a 发生取代反应产生 b 和 H2O， A 错误； B. a 中含有一个苯环和酯基，只有苯环能够与 H2发生加成反应，1mol 物质 a 能与 3mol H2 反应，a 中含有酚羟基和醇羟基，由于醇羟基连接的 C 原子邻位 C 原子上没有 H 原子，不 能发生消去反应，B 错误； C 正确； D物质 b 中有五种不同位置的 H 原子，所以其核磁共振氢谱有五组峰，D 错误；故合理选 项是 C。 12.【答案】C 【解析】A.滴定前 pH=11,则 A2 一的水解常数是 5- 10 001. 0-1 . 0 001. 0001. 0 ,则 Ka2(H2A)的数量级为 9- 5- 14- 10 10 10 ,A 正确； B.当 V=5 时根据物料守恒可知 c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=2c(Cl-), B 正确； C.根据图像可知恰好生成 NaHA 时溶液显碱性，水解程度大于电离程度，NaHX 溶液中 c(Na+)c(HA-)c(H2A)c(A2-), C 错误； D. c点溶液显中性， 盐酸的体积大于10 mL小于20 mL,则溶液中： c(Na+)c(Cl-)c(H+)=c(OH-), D 正确，答案选 C。 13.【答案】D 【解析】制备 Na2FeO4时，铁元素的化合价升高，故铁电极失电子，发生氧化反应，作阳极， 据此可推断 Y 电极是外接电源的正极，X 电极是外接电源的负极，A 说法错误；Ni 电极作 阴极，阴极上面发生得电子的反应，B 说法错误；在电解装置中，阴离子向阳极移动，故 OH 由 A 室进入 B 室，C 说法错误；该装置中总反应的离子方程式为：2OHFe2H2O= FeO42 3H2，总反应消耗 OH，故电解后，电解液的 pH 比原来小，D 正确。 14.【答案】C 【解析】A装置 B 中无水 CaCl2作干燥剂，干燥 NO 气体，由于装置为 U 型管，若换为浓 硫酸，气体不能通过，因此不能将 B 中的药品换为浓硫酸，A 错误； B实验开始前通一段时间 CO2，可排出装置中的空气，避免 NO 氧化产生 NO2气体，不能 发生 2NO2+Na2O2=2NaNO3，但 CO2会发生反应：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，因此也不能 第 4 页 共 5 页 制得比较纯净的 NaNO2，B 错误； C开始滴加稀硝酸时，A 中 Cu 与稀硝酸反应产生 NO 气体，NO 与装置中的 O2反应产生 NO2，因此会有少量红棕色气体出现，C 正确； D在装置 D 中，酸性 KMnO4溶液的作用是吸收多余的 NO，防止污染环境，若 D 中溶液 完全褪色后停止滴加稀硝酸， 装置中还残留的 NO 就无法被吸收， D 错误； 故合理选项是 C。 第卷（非选择题共 58 分） 三三、非选择题非选择题（包括必考题和选考题两部分。第 15 题第 17 题为必考题，每个试题考生都 必须做答。第 18 题第 19 题为选考题，考生根据要求做答。 ） （一）必考题（一）必考题（3 题，共 43 分） 15.（14 分） I.（1）蒸馏烧瓶（2 分）； 平衡分液漏斗与蒸馏烧瓶的压强， 使液体顺利流下或平衡压强使液体顺利流下 （2 分） （2）饱和亚硫酸氢钠溶液（或其它合理答案）（2 分） （3）O2+2H2O+2Na2S=4NaOH+2S （2 分）化学式出错或未配平不得分； 氧气在水中的溶解度比二氧化硫小（或其它合理答案）（2 分） II.（4）吸收液出现稳定的蓝色（2 分） （5）0.096% （0.097 % 等答案不给分）（2 分） 16.（15 分） I.（1）这两个反应均为放热很大的反应； （2 分） 增大 CH4浓度或降低温度（2 分）答对一个得 1 分 867（2 分） （2）OA 段随着温度的升高，催化剂的活性增强，化学反应速率加快，因此氮气的产率逐 渐增大（2 分）答出温度的升高反应速率加快得 1 分，答出催化剂的活性增强反应速率加快 得 1 分； AC（2 分）答对一个得 1 分，答错 1 个，该空不得分； （3）4（2 分） II.PaPa 3 2 3 2 2 101100 4 1 6 1 ) 3 1 ( 101100 ) 2 . 1 6 . 0 ( 2 . 1 2 . 0 ) 2