第一节水溶液中的离子平衡(课堂）wshun

第八章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离,考纲解读1.了解电解质的概念；了解强、弱电解质的概念。2.了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。3.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。4.了解电离平衡常数。,问题1：判断电解质和非电解质的依据是什么？下列物质中哪些是电解质？哪些是非电解质？,A.食盐晶体B.HCl气体C.食盐水D.熔融KOHE.氧化铝F.AlCl3G.CO2H.BaSO4I.氯水J.铜K.酒精M.乙酸H.水,（一）电解质和非电解质电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。非电解质：在水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物。常见电解质的范围：酸、碱、盐、离子型氧化物或离子型氢化物。,问题2：强电解质和弱电解质有何区别？,判断：（1）难溶于水的电解质一定是弱电解质。（2）含强极性键的共价化合物一定是强电解质，含弱极性键的化合物一定为弱电解质。（3）强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质强。（4）离子化合物熔化时可以导电，共价化合物熔化时不导电。,全部,强酸,强碱,大多数盐,部分,弱酸,弱碱,水,(二)强电解质和弱电解质1、概念,(3)酸式盐强酸的酸式盐。如NaHSO4：_弱酸的酸式盐。如NaHCO3：_、_,NaHSO4=Na+H+SO42-,NaHCO3=Na+HCO3-,HCO3-H+CO32-,(2)弱电解质：用表示。一元弱酸，如CH3COOH的电离方程式：CH3COOHCH3COO-+H+。多元弱酸分步电离，且第一步的电离程度远远大于第二步的电离程度，如H2CO3电离的方程式：_，_。,2.电离方程式的书写(1)强电解质：,用=号，一步写H2SO4=2H+SO42-,3、与化合物类型的关系强电解质主要是大部分离子化合物及某些共价化合物。弱电解质主要是某些共价化合物。,二、弱电解质的电离1.电离平衡的建立在一定条件(如温度、浓度等)下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时，电离过程就达到平衡。,问题3.弱电解质的电离有何特点？如何设计实验证明HAc是弱电解质？,2.电离平衡的特征：,逆、等、定、动、变,1.从是否存在电离平衡的角度判断,规律方法总结：判断强、弱电解质的方法规律(以HA为例),2.从酸根离子是否能发生水解的角度判断强酸根离子不水解，弱酸根离子易发生水解。据此可以判断HA是强酸还是弱酸：可直接测定NaA溶液的pH：若pH=7，则HA是强酸；若pH7则HA是弱酸。,例1、下列事实不能证明氨水是弱碱的是()A.pH=11的氨水加入水稀释到原溶液体积100倍时，pH大于9B.氯化铵溶液呈酸性C.常温下0.01mol/L氨水的pH=10.6D.体积相同的0.1mol/L氨水和0.1mol/LNaOH溶液中和盐酸的量相同,D,巩固训练,规律总结：强酸和弱酸在溶液中的电离情况比较1、相同物质的量浓度、相同体积的盐酸与醋酸的比较,2、相同pH值、相同体积的盐酸与醋酸的比较,大,小,大,小,相同,相同,大,小,大,小,相同,大,小,大,小,大,小,大,小,相同,大,小,温度温度升高，电离平衡_移动，电离程度_。浓度稀释溶液，电离平衡_移动，电离程度_。同离子效应加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡_移动，电离程度_。加入能与离子反应的物质电离平衡_移动，电离程度_。,向右,增大,向右,向左,减小,向右,增大,增大,3.影响电离平衡的外界条件,微热(设溶质不挥发),通少量HCl气体,加少量NaOH固体,加少量NH4Cl固体,加水稀释,向右,向右,向左,向左,向右,增大,减小,增大,减小,减小,减小,减小,增大,增大,增大,增大,增大,减小,减小,增大,【迁移应用】,通入氨气,向右,增大,增大,减小,【深度思考】1.电离平衡右移，离子的浓度一定增大吗？2.电离平衡右移，弱电解质的电离程度一定增大吗？3.稀释弱电解质溶液时，所有粒子浓度都会减小吗？,总结：电离平衡移动的主要规律,（1）越热越电离，越稀越电离，同离子抑制电离，消耗离子促进电离。（2）电离平衡移动变化量分析原则：“加谁谁大”、“减谁谁小”。（3）加水稀释电离平衡向电离的方向移动，电离程度增大,但电解质分子或离子的浓度减小。增大弱电解质的浓度，电离平衡向电离的方向移动，但弱电解质的电离程度减小。（4）弱电解质溶液稀释时，不是所有粒子浓度都会减小。,误区警示：冰醋酸加水稀释时，离子浓度先增大，后减小。,冰醋酸加水稀释,【典例1】将0.1molL-1醋酸溶液加水稀释，下列说法中正确的是()A.溶液中c(H+)和c(OH-)都减小B.溶液中c(H+)增大C.醋酸电离平衡向左移动D.溶液的pH增大,D,典例剖析,C,典例剖析,1、(2011福建高考)常温下0.1molL-1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液的pH=(a+1)的措施是()A.将溶液稀释到原体积的10倍B.加入适量的醋酸钠固体C.加入等体积0.2molL-1盐酸D.提高溶液的温度,B,真题回放,真题回放,C,4.电离平衡常数(1)表示方法对于ABA+B-K电离=(2)特点电离平衡常数只与温度有关，升温，K值_。多元弱酸分步电离且逐级减弱，酸性强弱主要决定于第一步电离，各级电离常数的大小关系为：_意义:,增大,K越大,越易电离,酸(碱)性越强,K1K2K3,问题四：如何衡量相同条件下不同弱电解质的电离程度大小？,1.下列关于电离平衡常数(K)的说法正确的是()A.电离平衡常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱B.升高温度，电离平衡常数(K)减小C.不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数(K)不同D.多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为：K1K2K3,巩固训练,A,2.弱电解质电离情况可以用电离平衡常数表示，下表是常温下几种弱酸的电离平衡常数Ka，请回答下面问题：,(1)表中所给的四种酸中，酸性最弱的是_(用化学式表示)。(2)相同温度下，同浓度的醋酸和氨水电离程度_。（相同或不同）(3)下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离常数不变的操作是_(填序号)。A.升高温度B.加水稀释C.加少量的CH3COONa固体D.加少量冰醋酸,答案：(1)HCN(2)相同（3）B,(3)有关电离平衡常数的计算(以弱酸HX为例)1.已知c(HX)和c(H+)，求电离平衡常数,2.已知c(HX)和电离平衡常数，求c(H+)由近似处理：c(HX)-c(H+)c(HX)。得：c(H+)=,5、电离度,（1）