（浙江专用）高中化学专题2化学反应速率与化学平衡2.2.1化学反应的方向课件苏教版选修4.ppt

第二单元化学反应的方向和限度,第一课时化学反应的方向,一、化学反应的方向1.自发过程在一定条件下,不需要外力作用就能自动进行的过程。2.自发反应在一定条件下无需外界帮助就能自动进行的反应。1.如果某反应具有自发性,该反应就一定会发生吗?提示反应的自发性只能用于判断反应发生的方向,不能确定反应是否一定会发生和反应发生的速率。如涂有防锈漆和未涂防锈漆的钢制器件,其发生腐蚀过程的自发性是相同的,但只有后者可以实现。,二、判断化学反应方向的依据1.焓判据以下反应都是放热反应,也都是自发反应:,放热反应过程中体系能量降低,许多自发反应趋向于从高能量状态转变为低能量状态(这时体系会对外部做功或释放热量),这一经验就是能量判据。能量判据又称焓判据,即HS(l)S(s)。与物质的量的关系:物质的量越多,分子数越多,熵值越大。不同物质熵值间的关系:物质的组成越复杂,其熵值越大,组成物质的原子种类相同时,一个分子中的原子数目越多,其混乱度就越大,熵值也越大。,(3)熵变。熵变:反应前后体系熵的变化叫做反应的熵变,用S表示。如果发生变化后体系的混乱度增大,该过程的S0;反之,S0,反应能否自发进行与反应的温度有关。若H0,S0的反应容易自发进行,所以熵变与反应的方向有关;熵变是反应能否自发进行的一个因素,但不是唯一因素,所以B错;自发反应不一定S0,故D错。答案C,知识点1,知识点2,知识点3,大多数自发反应有趋向于体系混乱度增大的倾向。有些熵值减小的过程在一定条件下也可以自发进行,如:-10的液态水会自动结冰成为固态,这是熵减的过程;铝热反应在一定条件下可以自发进行,这是熵减的反应。因此反应熵变是与反应能否自发进行有关的又一个因素,但也不是唯一因素。,知识点1,知识点2,知识点3,【针对训练2】下列过程不用熵判据判断的是()A.氯化铵与结晶氢氧化钡混合研磨,很快会闻到刺激性气味B.冬天一杯热水很快变冷C.有序排列的火柴散落时成为无序排列D.多次洗牌以后,扑克牌毫无规律地混乱排列的概率大解析热水变冷能自发进行,但这个过程是熵减的过程。答案B,知识点1,知识点2,知识点3,焓变和熵变对反应方向的共同影响【例题3】由能量判据(以焓变为基础)(符号为H,单位为kJmol-1)和熵判据(符号为S,单位为Jmol-1K-1)组合而成的复合判据,即体系自由能变化(符号为G,单位为kJmol-1)将更适合于所有过程的自发性判断。公式为G=H-TS(T指开尔文温度)。若G0,所以常温下不能自发进行。要使反应自发进行,则由H-TS0,高温下可自发进行。(2)H-TS0,反应不能自发进行。(3)H-TS=0,反应处于平衡状态。,知识点1,知识点2,知识点3,【针对训练3-1】下列关于化学反应的自发性叙述中,正确的是()A.焓变小于0,而熵变大于0的反应肯定是自发的B.焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的C.焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的D.焓变大于0,而熵变小于0的反应肯定是自发的解析运用H-TS的正负来判断。答案A【针对训练3-2】(2016年10月浙江选考,节选)氯及其化合物在生活和生产中应用广泛。已知:900K时