第八单元课题2　金属的化学性质

现代工业的筋骨,金属的化学性质,一、金属与氧气反应,你知道哪些金属可以与氧气反应吗？,1、镁条和铝片在常温下就能和空气中的氧气发生反应。4Al+3O2=2Al2O32Mg+O2=2MgO,2、铁丝与铜片在高温时与氧气反应,3、俗话说“真金不怕火炼”，说明了金的化学性质不活泼,即使在高温时也不与氧气反应。,以上几种金属的活动性顺序为:,Mg、AlFe、CuAu,友情提示,黄铜（铜锌合金）与黄金的外观很相似，一些不法商贩就会利用这一点，以次充好，贩卖假黄金（实际就是黄铜）。我们有什么方法来识别真金和假金呢？,（1）铝在常温下能与氧气反应，那么为什么我们用的餐具有许多是用铝制的？这是由于铝能与空气中的氧气发生反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，4Al+3O2=2Al2O3,从而阻止铝的进一步氧化，因而铝具有很好的抗腐蚀性能。（2）为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢？若用钢刷擦洗铝制品，容易把氧化铝薄膜除掉，从而起不到保护作用。,实验室制取氢气的方法.,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,金属与盐酸或稀硫酸能否反应以及反应的剧烈程度，可反映金属的活泼程度，即金属活动性。,回忆,二、金属活动性顺序A组：在4只试管里分别放入两小块铜、铁、锌、镁，再分别加入约5mL稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度。B组：用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比较发生的现象。,铜放入酸中,铁与酸反应,锌与酸反应,镁与酸反应,思考,哪些金属能与盐酸反应、稀硫酸反应？反应的剧烈程度如何？反应后生成了什么气体？哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应？,A组（与盐酸）,B组（与硫酸）,探究活动,A组：金属与盐酸反应,产生气泡，形成浅绿色的溶液,没有明显变化,Fe+2HCl=FeCl2+H2,Zn+2HCl=ZnCl2+H2,Mg+2HCl=MgCl2+H2,产生大量的气泡，放出热量，形成无色的溶液,产生大量的气泡，放出热量，形成无色的溶液,2,氯化亚铁,B组：金属与硫酸反应,Mg+H2SO4=MgSO4+H2,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,Fe+H2SO4=FeSO4+H2,产生大量的气泡，放出热量，形成无色的溶液,产生气泡，放出热量，形成浅绿色的溶液,没有明显变化,产生大量的气泡，放出热量，形成无色的溶液,2,硫酸亚铁,讨论：观察此图，你有何看法？,1、能与盐酸，稀硫酸反应的金属是2、不能与盐酸，稀硫酸反应的金属是3、镁、锌、铁、铜四种金属的活动性顺序是.,讨论,MgZnFe,MgZnFeCu,Cu,通过以上探究实验，我们可以得出锌、镁、铁、铜四种金属的活动性顺序：MgZnFeCuMgZnFe(H)Cu,回忆,将铁钉入放在硫酸铜溶液中，我们看到了什么现象？,现象:铁钉表面会有红色物质析出，溶液会从蓝色变为浅绿色。,Fe+CuSO4=Cu+FeSO4,活动性:FeCu,反应化学方程式：,Mg+2HCl=MgCl2+H2,Zn+2HCl=ZnCl2+H2,Fe+2HCl=FeCl2+H2,上述反应有什么特点？,置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应,活动与探究,实验1、把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，过一会儿取出，观察，有什么现象发生？实验2、把一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中，过一会儿取出，观察，有什么现象发生？实验3、把一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中，过一会儿取出，观察，有什么现象发生？,铝丝表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色,铜丝表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色逐渐变成蓝色,2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu,Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag,无,由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应。,小结与回顾,随堂练习,【例1】如图所示是X、Y、Z三种金属在容器中的反应现象，下列说法正确的是()A.X、Y、Z三种金属均发生了置换反应B.三种金属的活动性顺序是XYZC.若Z能从金属Y的盐溶液里置换出Y，则三种金属的活动性顺序是XZYD.若X为金属镁，则Z可能是铁,【例12】为验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性是依次减弱的，某化学兴趣小组设计了如图所示的四个实验。其中不必进行的是（）,【例3】某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案：将Zn、Cu分别加入到FeSO4溶液中将Zn、Cu分别加入到ZnSO4溶液中将Zn分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中将Fe分别加入到ZnSO4、CuSO4溶液中()A.或B.或C.或D.或,【例4】若金属锰(Mn)在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是()A.Mn+H2SO4=MnSO4+H2B.Mg+MnSO4=MgSO4+MnC.Fe+MnSO4=FeSO4+MnD.Mn+CuSO4=MnSO4+Cu,【例5】下列金属活动性由强至弱的顺序及元素名称、符号均正确的一组是（）A钾K钙Ca钠Na镁MgB铝Al锌Zn铁Fe锡XiC铅Pb铜Cu贡HgD金Au银Ag铂pt,【例6】质量相同的下列金属，分别加入到足量的稀盐酸中充分反应，放出氢气最多的是（）AMgBAlC、CuDZn,【例7】将甲、乙两种金属片分别放入硫酸铜溶液中，甲表面析出金属铜，乙没有发生反应。据此判断，三种金属的活动性顺序是（）A.甲铜乙B铜甲乙C乙铜甲D甲乙铜,【例8】将洁净的铁丝浸入含有Ag(NO3)2和Zn(NO3)2和电镀废水中，一段时间后取出，铁丝表面覆盖了一层物质，这层物质是()AAg、ZnBAgCZnDAg、Fe,【例9】向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，分反应后过滤。以下判断错误的是（）A滤纸上可能含有铜B滤液中可能含有硫酸亚铁C滤液中可能含有硫酸铜D滤纸上可能含有氧化铜,【例10】)X、Y、Z、W是四种不同的金属，为比较这些金属活动性的强弱，某同学利用这四种金属单质、盐酸、Z的硝酸盐、W的硝酸盐，进行有关实验，结果如下表(能发生置换反应的记为“”，不能反应的记为“一”，无标记的表示未做该实验)。这四种金属的活动性顺序为（）AXWYZBXYWZCWXYZDYWZX,【例11】某同学探究金属单质的活泼性时发现：X、Y都能与稀硫酸反应放出氢气而Z不能；Y能在X的盐溶液中置换出X。则它们的金属活动顺序为（）AXY(H)ZBYX(H)ZCXZ(H)YDY(H)XZ,【例12】对甲、乙、丙三种金属活动性的实验研究过程如下（1）取大小相等的三种金属片，分别放入CuSO4溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没有现象。（2）取大小相等的甲、丙两种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，甲、丙表面都产生气泡，但甲产生气泡的速度明显比丙的快。则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是（）A.甲丙乙B.丙乙甲C.甲乙丙D.丙甲乙,【例13】向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量,下图是反应过程中某种物质的质量Y随加入稀硫酸的质量变化的关系,则Y不可能表示()A.消耗铁粉的质量B.生成硫酸亚铁的质量C.溶液的总质量D.生成氢气的质量,【例14】有一Fe与FeO的混合物，测得其中铁元素质量分数为80%，取该混合物7.0g,加足量稀硫酸完全溶解，生成FeSO4的质量为（）A.7.6gB15.2gC.20.0gD.40.0g,【例15】印刷铜制电路板的“腐蚀液”为FeCl3溶液。已知铜、铁均能与FeCl3溶液反应，反应方程式分别为：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，Fe+2FeCl3=3FeCl2。现将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体，关于烧杯中物质组成的说法正确的是（）(A)溶液中一定含FeCl3，固体一定是铁和铜(B)溶液