【优化方案】江苏专用2012高考化学总复习 专题7第三单元化学平衡的移动课件 苏教版

第三单元化学平衡的移动,课堂互动讲练,达标突破训练,第三单元化学平衡的移动,基础自主梳理,基础自主梳理,At0t1Bt2t3Ct3t4Dt3t5,解析：选A。分析图象可知在t1时刻是升高了反应体系的温度，平衡向左移动，SO3的百分含量降低；在t3时刻是加入了催化剂，平衡不移动；t4时刻是减小了反应体系的压强，平衡左移，SO3的百分含量降低；综合分析t0t1时间段SO3的百分含量最高，故选A。,正反应,逆反应,2压强(1)若abm体积减小，浓度增大，压强增大，平衡向_的方向移动；体积增大，浓度减小，压强减小，平衡向_的方向移动。(2)若abm改变压强，平衡_移动。,气体分子数减小,气体分子数增大,不,3温度升高温度，平衡向_方向移动；降低温度，平衡向_方向移动。4催化剂使用催化剂，因其能同等程度地改变正、逆反应速率，平衡_移动。,吸热反应,放热反应,不,答案：BD,基础回归1勒夏特列原理如果改变影响平衡的一个条件(如_、_或_)，平衡就向着能够_的方向移动。2适用(1)该原理适用于化学平衡、溶解平衡、电离平衡、水解平衡等动态平衡。(2)这种减弱并不能消除外界条件的变化。,温度,压强,浓度,减弱这种改变,思考感悟改变外界条件引起平衡移动，平衡移动对条件的改变有什么影响？【提示】(1)平衡移动的结果只能减弱(不可能抵消)外界条件的变化，如升高温度时，平衡向着吸热反应方向移动；增加反应物浓度，平衡向反应物浓度减小的方向移动；增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动等。,(2)这种“减弱”并不能抵消外界条件的变化，更不会“超越”这种变化。如原平衡体系的压强为p，若其他条件不变，将体系压强增大到2p，平衡将向气体体积减小的方向移动，到达新平衡时的体系压强将介于p2p之间。,课堂互动讲练,1一般思路,2特殊情况(1)当反应混合物中存在与其他物质不相混溶的固体或液体物质时，由于其“浓度”是恒定的，不随其量的增减而变化，故改变这些固体或液体的量，对平衡无影响。(2)对于反应前后气态物质的化学计量数相等的反应，压强的变化对正、逆反应速率的影响程度是等同的，故平衡不移动。,(等效于减压),(4)同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度时，应视为压强的影响。,【特别提醒】应用上述规律分析问题时应注意：1不要把v(正)增大与平衡向正反应方向移动等同起来，只有v(正)v(逆)时，才使平衡向正反应方向移动。,2不要把平衡向正反应方向移动与原料转化率的提高等同起来，当反应物总量不变时，平衡向正反应方向移动，反应物转化率提高；当增大一种反应物的浓度，使平衡向正反应方向移动时，只会使其他的反应物的转化率提高。,【解析】本题考查外界因素对化学平衡移动的影响，从不同层面考查勒夏特列原理的应用。该反应为吸热反应，升温则平衡正向移动，反应物转化率提高，正确；恒容时，通入惰性气体，反应物与生成物浓度不变，平衡不移动，错；增加CO浓度，平衡逆向移动，反应物转化率降低，错；该反应正反应为气体分子数增大的反应，减压时平衡,向正反应方向移动，反应物转化率提高，正确；催化剂只能改变反应速率，不能改变平衡状态，错；恒压时，通入惰性气体，容器体积增大，反应物与生成物浓度降低，平衡向气体分子数增加的方向移动，即向正反应方向移动，反应物转化率提高，正确。【答案】B,A平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大B平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度,废气中氮氧化物的转化率减小C单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为12时，反应达到平衡D其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大,解析：选C。本题考查化学平衡知识，意在考查考生运用平衡理论解决实际问题的能力。该反应是气体体积增大的放热反应，A项升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，不正确；B项，增大NH3的浓度，平衡向右移动，使氮氧化物的转化率增大，不正确；C项NO、N2的消耗分别代表正反应和逆反应，正确；D项，催化剂不能影响化学平衡，不正确。,(2)ct图象,(3)cp(T)图象(4)其他图象,2解题思路一看面，即看清横坐标和纵坐标；二看线，即看线的走向和变化趋势；三看点，即看线是否通过原点，两条线的交点和线的拐点；四看定量图象中有关量的多少；五看要不要作辅助线，即看是否需要作等温线或等压线。,【思路点拨】解答本题需注意以下两点：(1)先拐先平：在转化率时间曲线中，先出现拐点的曲线先达到平衡(代表温度高、压强大)。(2)定一议二：当图象中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系。【解析】正反应为放热反应，升高温度，反应速率增大，平衡左移，NO含量降低，A项正确，C项错误；正反应是体积增大的反应，增大压强，平衡左移，NO含量降低，B项正确；加入催化剂可加快反应速率，缩短到达平衡的时间，D项正确。【答案】C,跟踪训练(随学随练，轻松夺冠)2某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量)：,根据以上规律判断，下列结论正确的是()A反应：H0，p2p1B反应：H0，T1T2C反应：H0，T2T1；或HT1,解析：选C。反应，压强一定，温度升高，A的平衡转化率降低，平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，正反应的HT2，温度升高，n(C)下降，平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，正反应的HT1，温度升高，A的平衡转化率增大，平衡正向移动，正反应为吸热反应，H0，D项不选。,达标突破训练,解题方法指导（7）化学平衡解题思想,化学平衡试题，变化万千，层出不穷，同学们在解答这类试题时要选择正确的方法来破解。1守恒思想在一个密闭体系内，无论反应进行的程度如何，也不管反应是否达到平衡状态，各种原子的物质的量是不发生任何变化的，这种思想常用于化学平衡中的计算。,在分析化学平衡中的变化量时，涉及密度、相对分子质量的变化时可采用守恒思想，因为密度与质量和体积有关、相对分子质量与气体总质量和气体总物质的量有关，通过比较分析则可推断出变化情况。,当密闭容器中合成氨反应达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩为原来的1/2。达到新平衡后，与原平衡相比较，下列说法中正确的是()A容器内的总压强为原来的2倍BNH3的浓度为原来的2倍CH2的转化率为原来的2倍D气体的密度为原来的2倍,【解析】由于合成氨的反应是在密闭容器中进行，且反应物和生成物均为气体，其质量在反应前后是不变的，将容器的容积压缩至原来的1/2时，根据密度公式m/V可知，气体的密度变为原来的2倍，故选D。根据可逆反应的特点也可排除A、B、C选项。【答案】D,A达到平衡时气体的总物质的量、密度都不发生变化B若向密闭体系内再加入3molB、2molC,达平衡时C的百分含量与原平衡相同C达到平衡过程中反应释放出的热量不发生变化D升高温度A的转化率大于30%,解析：选A。选项A，虽然容器体积可变，但反应是一个气体总物质的量不变的反应，所以达到平衡时气体的总物质的量不变，由于气体的体积、质量也没有变化，所以密度也不变。选项B，达到平衡时C的百分含量不相同。选项C，反应释放出的热量随反应的进行而增大。选项D，升高温度平衡向逆反应方向移动，A的转化率小于30%。,2等价转化思想化学平衡状态的建立与反应途径无关，无论可逆反应是从正反应方向开始，还是从逆反应方向开始，或从中间状态开始，只要起始投入的物质的量相当，则均可达到等效平衡状态。这里所说的“相当”即“等价转化”的意思。,把一种平衡状态与另一种平衡状态(如转化率、物质的量浓度、百分含量等)进行比较时，特别是涉及一些有相关配比的转化时，可假设一个中间虚拟的转化过程(如等价转化)，把相关的数据进行等价转化，然后再与原平衡进行量的比较，并结合化学平衡移动原理推断得出正确结果。,A两者都小于a%B两者都大于a%C两者都等于a%D无法确定【解析】根据反应式中的物质状态可知，M为固体，加入0.6molA、0.3molB时，M的量只要大于0.3mol即可，而实际加入的是2molM，故不考虑M的量对反应的影响。该反应的条件是“恒温恒容”，x2时，该可逆反应是一个反应前后气体分子数不相等的反应，,按起始物质的量为0.6molA、0.3molB、1.4molC、2molM充入容器中，根据“一边倒”原则，相当于加入2molA、1molB，故两次平衡为等效平衡，C的体积分数为a%。当x3时，该可逆反应是一个反应前后气体分子数相等的反应，两平衡仍为等效平衡，C的体积分数仍为a%。【答案】C,3数形结合思想在化学平衡的考查中，经常涉及一些图表图象数据分析类试题。解答这类试题时要弄清纵、横坐标的点、线的含义，并与化学原理相联系,特别是与平衡移动原理相联系；弄清数据与反应条件的内在联系，找出其中的规律，然后再用化学平衡原理进行解答。化学平衡图象考查的实质仍是外界因素对化学平衡的影响，所以解答时还应从平衡移动原理入手分析，将图象和移动原理进行嫁接，如果相吻合则正确，否则错误。,AA、C两点的反应速率：ACBA、C两点气体的颜色：A浅，C深C由状态B到状态A，可以用加热的方法DA、C两点气体的平均相对分子质量:AC【解析】选项A，在其他条件不变时，压强越大反应速率越大，达到化学平衡的时间越短,因p2p1，故C点的反应速率大于A点的