2012届高考化学一轮复习 第30讲 生活中两种常见的有机物——乙醇、乙酸精品课件 新人教版

第30讲生活中两种常见的有机物乙醇、乙酸,第30讲生活中两种常见的有机物乙醇、乙酸,第30讲考纲导学,探究点一乙醇,第30讲要点探究,【知识梳理】1乙醇的物理性质乙醇俗称_，是无色、有_的液体，密度比水_，沸点比水低，易_，能够溶解多种无机物和有机物，能与水_。2乙醇的分子结构乙醇的分子式为_，结构式为_，结构简式为_或C2H5OH。乙醇分子中的OH叫_，它是决定乙醇主要化学性质的_。,酒精,特殊香味,小,挥发,以任意比例互溶,C2H6O,CH3CH2OH,羟基,官能团,第30讲要点探究,3化学性质(1)与钠的反应现象：较_地反应生成气泡。化学方程式为_。(2)氧化反应剧烈氧化燃烧现象：发出_火焰，同时放出大量的热。化学方程式为_。,缓慢,淡蓝色,点燃,第30讲要点探究,催化氧化操作：如图301所示。现象：螺旋状铜丝交替出现，试管中液体散发出气味。化学方程式为。强氧化剂氧化：乙醇与酸性高锰酸钾或酸性重铬酸钾溶液反应，被氧化成。橙色的酸性重铬酸钾遇乙醇后，溶液由橙色变为色，该反应可以用来检验司机是否酒后驾车。,红色和黑色,图301,刺激性,乙酸,绿,第30讲要点探究,【要点深化】乙醇的结构和反应中的断键方式(1)乙醇的结构,在乙醇分子中OH键、CO键、CH键都是极性键，在一定条件下，可断裂其中的一个或几个。,第30讲要点探究,(2)键的断裂与反应机理乙醇与钠反应，只断裂键生成H3CH2ONa。乙醇的催化氧化反应的化学方程式为：,此反应断、键。故只有与羟基相连的碳原子上有氢原子的醇，才能被催化氧化。,第30讲要点探究,第30讲要点探究,【典例精析】例1某校自主探究活动小组的同学设计了如图302所示的乙醇氧化的实验。(1)向试管中鼓入空气的目的是a。(2)铜丝由“紫红黑色紫红”这一现象变化，请写出相应的化学方程式，这说明铜丝在反应中起了作用。(3)乙中冷水的作用是。,图302,使空气通过吸有酒精的棉花，形成酒精和空气的混合气体,催化,冷却,第30讲要点探究,例1解析(1)由题意不难分析出，向试管A中鼓入空气的目的是提供反应所需的酒精及氧气；(2)实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，是因为发生反应,反应前有铜，反应后仍生成铜，铜的质量不变，说明铜是此反应的催化剂。(3)乙中冷水浴的作用是冷却，便于乙醛的收集。,第30讲要点探究,点评近几年高考对实验的考查侧重于实验设计能力和实验评价，很多题目从课本实验取材，注重对课本实验的延伸、拓展。本题旨在考查学生对乙醇催化氧化知识的理解，通过本题的训练，能够提高学生的探究意识，明确探究性学习的思路和方法，为提高学生的探究能力奠定基础。下面的变式题则从定量的方面考查钠与醇的反应。,第30讲要点探究,变式题,饱和一元醇CnH2n1OH14.8g和足量的金属钠反应生成标准状况下的氢气2.24L，则燃烧3.7g该醇生成的水的物质的量为()A0.05molB0.25molC0.5molD0.75mol,第30讲要点探究,探究点二乙酸,第30讲要点探究,【知识梳理】1乙酸的物理性质乙酸俗称，是有气味的无色液体，当温度低于熔点16.6时，乙酸就凝结为类似冰一样的晶体，所以纯净的乙酸又称。乙酸在水和乙醇中a,醋酸,强烈刺激性,冰醋酸,易溶,第30讲要点探究,2乙酸的分子结构乙酸的分子式是C2H4O2，结构式是，结构简式是。乙酸分子中的COOH叫，是决定乙酸主要化学性质的官能团。3.化学性质,CH3COOH,羧基,第30讲要点探究,红,(CH3COO)2ZnH2,(CH3COO)2CuH2O,(CH3COO)2Cu2H2O,(CH3COO)2Ca2H2OCO2,第30讲要点探究,【要点深化】1乙酸和乙醇的酯化反应实验(1)浓硫酸的作用：催化剂、吸水剂。提高化学反应速率和用浓硫酸吸收反应生成的水，促使化学平衡向着生成乙酸乙酯的方向移动，提高乙酸、乙醇的转化率。(2)反应特点可逆反应；通常状况下缓慢反应；取代反应。,第30讲要点探究,(3)装置特点(液液加热反应)用烧瓶或试管作反应容器，试管倾斜成45角(使试管受热面积大)，长导管有冷凝回流和导气作用。(4)现象：饱和碳酸钠溶液上面有油状物出现，具有芳香气味。(5)提高产率的措施用浓硫酸吸水，使平衡向正方向移动；小火加热将酯蒸出，使平衡向正反应方向移动；可适当增加乙醇的量，并有冷凝回流装置。,图303,第30讲要点探究,(6)饱和碳酸钠的作用通过碳酸钠与乙酸反应除去乙酸乙酯中的乙酸；碳酸钠溶液中的水溶解除去混在乙酸乙酯中的乙醇；降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层，收集更多的乙酸乙酯。(7)反应的断键规律：有机酸和醇酯化时，酸脱羟基，醇脱氢。(8)注意事项玻璃导管的末端不要插入液体，以防液体倒吸；加入试剂的顺序：乙醇浓硫酸乙酸；对试管进行加热时，一定要用小火使温度慢慢升高，防止乙酸、乙醇的挥发，提高乙酸、乙醇的转化率，同时生成足够多的乙酸乙酯。(9)拓展应用：不能用浓硫酸除去混在乙酸乙酯中的乙酸和乙醇，应加入饱和的碳酸钠溶液后再分液。,第30讲要点探究,2乙醇、水、碳酸、乙酸中的羟基氢活动性比较,第30讲要点探究,【典例精析】例2如图304所示是某学生设计的制取乙酸乙酯的实验装置(酒精灯等在图中均已略去)，并采取了以下主要操作：在a试管中依次加入适量的浓硫酸、乙醇、乙酸；小心均匀加热35分钟。(1)该同学设计的装置图和所采取的实验操作中错误的是()A先加浓硫酸后加乙醇、乙酸B导气管太短，不能起到冷凝回流作用C导气管插到溶液中,图304,第30讲要点探究,(2)需要小心均匀加热的原因是_。(3)在老师的指导下，该学生改用正确的操作并充分反应后，回答下列问题：试管b中加有饱和Na2CO3溶液，其作用是_；静置，试管b中观察到的现象是_。,第30讲要点探究,例2(1)A、C(2)尽量减少乙酸、乙醇的挥发，提高乙酸、乙醇的转化率，防止温度过高时发生碳化(3)通过反应除去乙酸乙酯中的乙酸，通过溶解除去乙醇；降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层b中的液体分层，上层是无色透明的油状液体解析(1)液体混合时一般是密度大的液体加入密度小的液体中，同时为防止倒吸，导管不能插入碳酸钠溶液中。(2)升温可加快反应速率，也可使乙酸乙酯蒸出，减小生成物的浓度，使酯化反应向正反应方向移动，但为防止乙醇与浓硫酸碳化，不能剧烈加热。,第30讲要点探究,点评全面理解酯化反应的原理及操作方法是解答本题的关键。对“小心均匀加热”要从两个方面理解：一是加热，二是小心加热，不是剧烈加热，“小心”不可遗漏