资料：2018届高三全国各地市模拟高考理综《物质结构与性质》汇编

最新资料：全国各地市2018届高三第三次模拟理综物质结构部分理综卷第35大题汇编1山西省太原市2018届高三第三次模拟理综化学选修3：物质结构与性质党的十八大以来，我国在科技创新和重大工程建设方面取得了丰硕成果，在新时代更需要新科技创新世界。2018年3月5日,自然连刊两文报道石墨烯超导重大发现，第一作者均为中国科大10级少年班现年仅21岁的曹原。曹原团队在双层石墨烯中发现新的电子态,可以简单实现绝缘体到超导体的转变。石墨烯是一种由碳原子组成六角形呈蜂巢晶格的二维碳纳米材料(如图甲),石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯(如图乙)。(1)图甲中,1号C与相邻C形成键的个数为 。(2)图乙中,1号C的杂化方式是 ,该C与相邻C形成的键角 (填“”、“”或“=”)图甲中1号C与相邻C形成的键角。(3)我国制墨工艺是将50nm左右的石墨烯或氧化石墨烯溶于水，在相同条件下所得到的分散系后者更为稳定，其原因是 。(4)石墨烯可转化为富勒烯(C60),某金属M与C60可制备一种低温超导材料，晶胞如图丙所示，M原子位于晶胞的棱心与内部。该晶胞中M原子的个数为 ,该材料的化学式为 。(5)金刚石与石墨都是碳的同素异形体。若碳原子半径为r,金刚石晶胞的边长为a,根据硬球接触模型,金刚石晶胞中碳原子的空间占有率为 。(6)一定条件下,CH4、CO2都能与H2O形成笼状结构(如下图所示)的水合物晶体,其相关参数见下表。CH4与H2O形成的水合物晶体俗称“可燃冰”。“可燃冰”中分子间存在的2种作用力是 ；为开采深海海底的“可燃冰,有科学家提出用CO2置换CH4的设想。已知上图中笼状结构的空腔直径为0.586nm,结合图表从物质结构及性质的角度分析,该设想的依据是： 。 参数分子分子直径/nm分子与H2O的结合能E/(kJmol-1)CH40.43616.40CO20.51229.911(共15分，除标注外,每空2分)(1)3(1分)(2)sp3(1分) (1分)(3)氧化石墨烯可与水形成氢键更稳定(4)12 M3C60(5)3蟺16100% (或34%)(6)氢键、范德华力CO2的分子直径小于笼状结构空腔直径,且CO2与水的结合能大于CH4与水的结合能2.湖南省张家界市2018届高三第三次模拟理综.化学一选修3:物质结构与性质(15分)已知A、B、C、D、E为原子序数依次增大的前四周期元素。已知A和C同主族,B和D同主族。基态A原子核外有6个不同运动状态的电子，D原子次外层电子数等于其余各层电子数之和，基态E原子除最外层只有一个电子外。次外层各能级均为全充满状态。试回答下列问题:(1)A元素在形成化合物时，其所成化学键以共价键为主，其原因是 ;基态C原子核外自旋方向相同的电子最多有 个。(2)元素B第一电离能小于同周期相邻元索的主要原因为 (3)写出两个与CB32-具有相同空间构型和键合形式的分子或离子 。(4)B与D能形成化合物F,將纯液态F冷却到一定温度下得到一种螺旋状单链结构的固体，如下降所示，则F的化学式为 ，此固体中D原子的杂化类型是 (5)D与E能形成化合物G,其品胞结构及品胞参数如图所示:M处的D原子被 个晶胞共用，G的密度为 g/cm3(用含a、b、c、NA的代数式表示)2.(15分)(1)碳有四个价电子且原子半径较小，难以通过完全得到或失去电子达到稳定结构(2分)8(1分)(2)氨大于氧是因为N元素原子的2P能级有3个电子，为半满稳定状态，体系能量较低，失去电子需要的能量较高；氟大于氧是因为氟原子半径小于氧原子半径，原子核对最外层电子的吸引力较大，失去电子需要的能量较高(2分)(3)SO3、NO3-、CO32-(任选两个，答案合理即可，2分)(4)SO3(2分)；sp3(2分)(5)12(2分); (答案合理即可，2分)3、河南省新乡市2018届高三第三次模拟理综化学物质结构与性质( 15分)铜的相关化合物在生产生活中具有重要的作用。回答下列问题：（1）铜元素在周期表中的位置是_，基态铜原子中，核外电子占据最高能层的符号是_，占据该最高能层的电子数为_。（2）在一定条件下，金属相互化合形成的化合物称为金属互化物，如Cu9Al4、Cu5Zn8等。某金属互化物具有自范性，原子在三维空间里呈周期性有序排列，该金属互化物属于_(填“晶体”或“非晶体”)。(3)铜能与类卤素(SCN)2反应生成Cu(SCN)2，1mol(SCN)2分子中含有键的数目为_。 (SCN)2对应的酸有硫氰酸(H-S-CN)、异硫氰酸(H-N=C=S)两种。理论上前者沸点低于后者，其原因是_。（4）铜晶体中铜原子的堆积方式为面心立方堆积，每个铜原子周围距离最近的铜原子个数为_。（5）铜与金形成的金属互化物的晶胞结构如图所示，其晶胞边长为a nm，该金属互化物的密度为_(用含a、NA的代数式表示)gcm-3。3、化学一一物质结构与性质（1）第四周期IB族(2分)；N(1分)；1(2分)（2）晶体(1分)（3）5NA(或56.021023)(2 分)；异硫氰酸分子间可形成氢键，而硫氰酸不能(2分)（4）12(2分)（5） (或其他合理答案)(3分)4.安徽合肥市2018届高三第三次模拟理综化学选修3：物质结构与性质(15分)因瓦合金是铁和镍的合金，由于其膨胀系数极小，又称不变合金，适合做测量元件。回答下列问题：(1)基态镍原子的价电子轨道表达式为 ;铁的基态原子核外未成对电子数为 个。(2)在稀氨水介质中，Ni2+与丁二酮肟(分子式为C4H8N2O2)反应可生成鲜红色沉淀,其分子结构如下图所示,该结构中碳原子的杂化方式为 ；已知丁二酮肟分子结构中C-C健与N-O键的键长和键能数据如下表所示,请从原子结构角度解释N-O键的键能小于C-C键： 。化学键键长(10-12m)键能(kJ/mol)C-C154332N-O146230(3)铁、镍易与CO作用形成羰基配合物Fe(CO)5、N(CO)4。1个Fe(CO)5分子中含有键数目为 ;已知Ni(CO)4分子为正四面体构型，下列溶剂能够溶解Ni(CO)4的是 (填写字母)。A四氯化碳B苯C水D液氨(4)镍晶胞为面心立方,其中镍原子的配位数为 。氯化亚铁的熔点为674,而氯化铁的熔点仅为282，二者熔点存在差异的原因是 。(5)Fe3O4晶体中,O2-的重复排列方式如右图所示,该排列方式中存在着由如1、3、6、7的O2-围成的正四面体空隙和3、6、7、8、9、12的O2-围成的正八面体空隙。Fe3O4中有一半的Fe3+填充在正四面体空隙中,另一半Fe3+和Fe2+填充在正八面体空隙中,则Fe3O4晶体中，正四面体空隙数与O2-数之比为 。Fe3O4晶胞中有8个图示结构单元,晶体密度为5.18g/cm3,则该晶胞参数a= cm(写出计算表达式即可)。4(15分)(1)(1分) 4(1分)(2)sp2、sp3(1分，错答或少答均不给分)C-C键中的C原子无孤电子对，而N-O键中的N、O原子均有孤电子对，且N-O键键长短，N、O原子孤电子对之间的相互排斥导致N-O键的键能小于C-C键(2分)(3)10(1分) A、B(2分)(4)12(1分) 氯化亚铁为离子晶体，熔化时需要破坏离子键；而氯化铁为分子晶体，熔化时需要破坏分子间作用力(2分)(5)21 (2分) (2分)5江西省上饶市2018届高三第三次模拟理综.【化学-选修3物质结构与性质】(15分)N、P、As、Ga、Cr、Cu等元素化合物种类繁多，具有重要的研究价值和应用价值。请回答下列问题:(1)Cr元素价电子排布式为_。(2)N2F2分子中，氮原子的杂化轨道类型为_，画出N2F2可能的结构式_。(3)PCl3和PCl5是磷元素形成的两种重要化合物，请根据价电子互斥理论推测PCl3的空间构型_。(4)砷化嫁以第三代半导体著称，熔点为1230，具有空间网状结构，性能比硅更优良。广泛用于雷达、电子计算机、人造卫星、宇宙飞船等尖端技术中。砷化镓属于_晶体。已知氮化硼与砷化镓属于同种晶体类型。则两种晶体熔点较高的是_(填化学式)，其理由是_。上述两种晶体中的四种元素电负性最小的是_(填元素符号)。(5)铜的化合物种类很多，右图是氯化亚铜的晶胞结构，已知晶胞的棱长为acm,则氢化亚铜密度的计算式为=_g/cm3(用NA表示阿佛加德罗常数)。5.(15分)(1)3d54s1(1分)；(2)sp2(1分)；或；(3)三角锥形(4)原子晶体；BN(1分)二者均为原子晶体，B、N间的键长比Ga、As的键长短，键能大；Ga(5) 6.河南省洛阳2018届高三第三次模拟理综化学选修3：物质结构与性质(15分)X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的前四周期元素。元素原子核外s电子总数和p电子总数相等，且位于元素周期表第十六列；Y是地壳中含量最多的金属元素；Z与Y同周期，其基态原子中未成对电子数是同周期元素中最多的；W内层电子数是最外层电子数的9倍；Q基态原子价层电子排布中成对电子数和未成对电子数相同，且未成对电子数为最外层电子数的2倍。据此回答下列问题：(1)Q的基态原子的价层电子排布式为_。(2)上述五种元素中电负性最大的是_ (填元素符号)，第一电离能介于Y和Z之间的同周期元素有_(填元素符号)。(3)Y和W的氯化物熔点高的是_(填化学式)，原因是_；与Z的低价氯化物互为等电子体的离子是_。(4)咖啡因对中枢神经有兴奋作用，其结构简式如图。常温下，咖啡因在水中的溶解度为2g，加适量水杨酸钠C6H4(OH)( COONa)可使其溶解度增大，其原因可能是_，分子中碳原子的杂化类型有_。(5)奥氏体是碳溶解在Q中形成的一种间隙固溶体，其晶胞为面心立方结构，如图所示，则该物质的化学式为_。若晶体密度为dgcm-3，则晶胞中最近