生产中原料的选择.ppt

平衡转化率,实验高中赵亚蕊2017.12.28,教学目标:1.掌握用勒夏特列原理判断反应物转化率2.理解并掌握应用等效模型来判断平衡移动结果重/难点：勒夏特列原理、模型转换法,复习导入：1.什么是勒夏特列原理？2.等效平衡的三种类型及特征分别是什么？3.判断是否是等效平衡的方法？(极限转换法/“一边倒”法）,思考1：对于反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)达到平衡后，增加A物质的量，则重新达到平衡后，反应物A的转化率反应物B的转化率反应物A的物质的量_反应物B的物质的量_,思考2:对于反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）：amolSO2bmolO2：2amolSO22bmolO2a.如何控制条件，使、互为等效平衡？_-b.如果总条件是定温定容，达到平衡后、中SO2的转化率分别是1，2，SO3的物质的量分别是n1,n2则它们的关系分别是1_2,2n1_n2,减小,增大,增大,减小,等温等压/等温且容器是容器容积的两倍,小于,小于,依据：1.勒夏特列原理的主要内容为：在一个已经达到平衡的反应中，如果改变影响平衡的条件之一（如温度、压强，以及参加反应的化学物质的浓度），平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。注意：减弱不等于抵消或者消除!,2.等效平衡解题方法：模型转换法（等温等容）,补充讲解:1.恒温恒容条件下：2NH3(g)N2(g)+3H2(g),如果反应达到平衡后，再充入NH3，NH3的转化率，用解释，平衡向_移动：如果反应达到平衡后，再充入N2，N2的转化率，H2转化率，用解释，平衡移动。2.恒温恒容条件下：2HI(g)H2(g)+I2(g)如果反应达到平衡后，再充入HI，那么再次达到平衡后，HI的转化率，用解释，平衡移动。,减小,等效模型,正反应方向,减小,增大,平衡移动原理,逆向,不变,等效模型,正向,小结：1.当反应物不止一种时，增加某一反应物的量，（那么用勒夏特列原理解释）该反应物的转化率降低，其他反应物的转化率升高，平衡正向移动2.（等温等容时）当同等倍数的增加所有反应物（反应物可以只有一种）的量时（那么用等效模型解释），相当于反应在等效平衡的基础上又“加压”，向气体分子数小的方向移动（不代表反应真实移动方向）注意：等效平衡只考虑结果，不考虑中间过程。,检测：,在一固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行以下反应：A(g)+2B(g)C(g)，已知加入1molA和3molB且达到平衡后，生成了amolC。如果=3（1）达到平衡时，C在反应混合气中的体积分数是（用含字母a的代数式表示）。（2）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2molA和6molB，达到平衡后，C的物质的量为mol（用含字母a的代数式表示）。此时C在反应混合气中的体积分数与原平衡相比（选填“增大”“减小”或“不变”）。（3）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2molA和8molB，若要求平衡后C在反应混合气中体积分数仍与原平衡相同，则还应加入Cmol。扩展：如果3，那么第（2）问答案是什么？,布置作业：,完成步步高第24讲化学平衡状态考点三,教学反思：,考试大纲对化学平衡的考察是：1.描述化学平衡建立的过程，知道化学平衡常数的涵义，能用化学平衡常数计算反应物的转化率。2.通过实验探究温度、浓度和压强对化学平衡的影响，并能用相关理论加以解释。3.认识化学平衡的调控在生活、生产、和科学研究领域中的重要作用。本节所讲的用平衡移动原理或等效平衡原理来解释平衡转化率是学生