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文档简介

常见化学平衡图像及分析,每课一题：,在一定条件下，可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，Hp+q,：1、条件改变的瞬时，正、逆反应速率如何变化？随后正、逆反应速率如何变化？2、画出改变条件后的v-t图像，并分析平衡如何移动？,二、v-t图像常见形式及分析,练习二：若m+n0，画出改变条件后的v-t图像。只加入催化剂，画出改变条件后的v-t图像。,二、v-t图像常见形式及分析,V-t图建模思路：,改变条件,速率改变,V正=V逆,V正V逆,加催化剂,等体积反应改变压强,浓度,压强,温度,平衡不移动,平衡移动,知识提升：,判断下列图象中t2时刻可能哪种条件发生了变化？在判断过程中，你发现了什么规律？,(A)(B)(C),增大反应物或生成物的浓度,增大压强或升高温度,使用催化剂或增大压强,只改变单一变量，v-t图像识图规律,1、若图像中一点突变，那么改变了反应物或生成物的浓度,2、若图像中两点突变，那么改变了压强或温度,3、若图像出现一条水平线，那么加入了催化剂或等体积反应改变了压强,下图表示在密闭容器中反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H,P1,等温线,四、转化率压强（或温度)图像分析,看图技巧：作辅助线，“定一议二”,T1,等温线,mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),T2,练习2：,五、综合应用,例：可表示为可逆反应2A(g)+B(g)2C(g)H0的图象是（）,AB,图像模型,思维模型,理论模型,纵坐标与横坐标的意义线的走向和变化趋势起点、拐点、交点浓度变化、温度变化等等温线、等压线、平衡线,勒夏特列原理,面线点变
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