第十单元复习.ppt

第十单元知识小结复习,P67,一、酸和碱等化合物的分类,1.酸,2.碱,3.盐,H+酸根离子,金属离子+OH-,金属离子+酸根离子,硫酸H2SO4盐酸HCl,氢氧化钠NaOH,氢氧化钙Ca(OH)2,硫酸铜CuSO4氯化钠NaCl,金属氧化物,非金属氧化物,CuO、Fe2O3,CO2、SO3,P67一、3改为5.酸和碱有广泛的用途,二.酸和碱的化学性质,1.指示剂遇酸或碱显示不同颜色：,变红,变蓝,不变色,变红,2.酸与活泼金属(活动顺序H前)反应生成盐和氢气:,即：酸+活泼金属盐+氢气,Mg+2HCl=MgCl2+H2,Zn+2HCl=ZnCl2+H2,Fe+2HCl=FeCl2+H2,Mg+H2SO4=MgSO4+H2,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,Fe+H2SO4=FeSO4+H2,现象:有气泡,现象:有气泡，溶液变浅绿色,3.酸与金属氧化物反应生成盐和水,即：酸+金属氧化物盐+水,6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O,3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O,2HCl+CuO=CuCl2+H2O,H2SO4+CuO=CuSO4+H2O,酸除铁锈,现象:铁锈溶解,溶液变黄色,现象:黑色固体溶解,溶液变蓝色,4.碱与非金属氧化物反应生成盐和水,即：碱+非金属氧化物(CO2、SO3)盐+水,2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O,2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O,5.酸与碱发生中和反应,即:酸+碱盐+水,HCl+NaOH=NaCl+H2O,H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O,三.溶液酸碱度-pH,pH7,溶液碱性,pH=7,溶液中性,1.浓盐酸:,敞口白雾,质量和质量分数减,2.浓硫酸:,应用：做干燥剂,3.NaOH,吸水,做干燥剂.,吸CO2反应变质成Na2CO3.,俗名:烧碱、火碱、苛性钠.,但含水蒸气的CO2气体不能用NaOH干燥(因水蒸气被吸收,CO2也被反应掉),4.Ca(OH)2,俗名:熟石灰、消石灰.,久置因吸CO2而变质为CaCO3,抹墙因吸CO2变成坚硬的CaCO3。做,5.酸、碱安全知识,稀释浓硫酸,浓硫酸沾上皮肤.,氢氧化钠沾上皮肤.,一.物质检验,1.酸(H+)的检验,取样,滴紫色石蕊溶液(或测pH或加锌粉或加氧化铜),2.碱液(OH-)的检验,取样,滴酚酞溶液(或石蕊溶液或测pH),第十单元酸和碱的知识运用,3.NaOH溶液和石灰水的区别,取样,通入CO2,变浑浊的是石灰水,不浑浊的是NaOH溶液。,二.实验探究,1.NaOH溶液与盐酸反应,酚酞作用:,玻璃棒作用:,搅拌,加快反应进行。,显色,判断是否反应、是否完全反应.,没有滴酚酞时是否完全反应的探究,猜想1:酸剩余:,用验H+的方法证明,猜想2:碱剩余,用验OH-的方法证明,猜想3:恰好完全:,H+、OH-都必须验证不存在,1.证明氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应的实验探究,利用装置进行实验对比证明,用水时进入试管液面比用NaOH溶液进入液面低。,水,用水实验气球胀大比用NaOH溶液实验胀大程度小。,气球在瓶外缩小现象水比NaOH溶液程度小,没有气球,用软塑料瓶时,现象与气球在外相同,检验是否有Na2CO3存在证明,思路：NaOH与CO2若有反应，溶液中就有Na2CO3。,方法:取CO2通入NaOH溶液后的溶液滴加稀盐酸，有气泡生成。,2.NaOH是否变质的探究.,探究方案:(变质即有Na2CO3),取样加稀盐酸,有气泡即变质;否则不变质.,变质原因:2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,3.与CaO、Ca(OH)2、CaCO3有关的探究.,方案