氧化还原反应课件（人教版必修1）

第二章化学物质及其变化,第三节氧化还原反应,感受氧化还原反应的存在,刚削好的苹果,放置30分钟以后的苹果,刚泡好的绿茶,放置2小时后的绿茶,感受氧化还原反应的存在,感受氧化还原反应的存在,好吃的月饼,幕后的英雄,感受氧化还原反应的存在,金属生锈,一、氧化还原反应：,CuO+H2=Cu+H2O,1、从得氧失氧角度分析：,得氧，被氧化,氧化反应,失氧，被还原,还原反应,凡是有得氧失氧的反应叫氧化还原反应。,同时发生,高温,氧化剂：CuO还原剂：H2,2、从化合价变化（升降）的角度,（特征）,H2+CuO=Cu+H2O,0+20+1,化合价总升高2价，还原剂,化合价总下降2价，氧化剂,化合价降低:氧化剂,化合价升高:还原剂,元素化合价升降的化学反应:氧化还原反应,原则:化合价升降守恒,3、从微观角度研究（电子转移）：,2Na+Cl2=2NaCl,失去2e，化合价升高，被氧化,得到2e，化合价降低，被还原,0,0,+1-1,(1)从电子得失角度,2Na+Cl2=2NaCl形成过程：,氯化钠形成示意图,Na,Na+,（2）氢气和氯气反应（电子对偏移）:,H2+Cl2=2HCl,0,0,-1,+1,电子对远离,化合价升高,被氧化,电子对靠近,化合价降低,被还原,Cl2：氧化剂,H2：还原剂,氯化氢形成示意图,H,化合价升降的原因：,电子的转移，包括得失或偏移，,综上所述，可以给氧化还原反应下一个更为本质的定义：凡是有电子转移（得失或偏移）的反应都是氧化还原反应。,归纳一、氧化还原反应概念：特征：（判断依据)本质：,凡有电子转移（得失或偏移）的化学反应,电子转移,化合价发生了变化,用化合价升降的观点去判断下面的反应,哪些是氧化还原反应?,凡是有化合价升降的化学反应都是氧化还原反应,四种基本类型反应与氧化还原反应的关系可用下图表示,非氧化还原反应,归纳二、氧化剂和还原剂的相关概念,氧化剂：,得到电子的物质,生成还原产物,化合价降低,发生还原反应,失去电子的物质,还原剂：,4）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,指出下列氧化还原反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物,三、双线桥法表示电子转移情况的步骤及特点：1、标化合价，找变价2、画线桥：箭头从反应物指向生成物，起止为同一元素，箭头不代表电子转移方向3、写数目：电子转移的数目用abe-的形式（a表示共有多少个原子得失电子，b表示每个原子得失电子数）4、检查：电子有得必有失，电子得失总数应相等（得电子总数失电子总数，化合价升高总数化合价降低总数）,双线桥法,+4,+2,-1,0,得2e-,失2e-,步骤：标价态连双线注得失,三、氧化还原反应电子转移的表示方法,MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2+2H2O,用双线桥分析氧化还原反应,3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O,0+5+2+2,化合价升高，失32e-，被氧化,化合价降低，得23e-，被还原,氧化剂_还原剂_氧化产物_还原产物_转移的电子数_,HNO3,Cu,Cu(NO3)2,NO,6e-,用双线桥表示下列氧化还原反应,得2e-,失2e-,失2xe-,得2xe-,失2x3e-,得6xe-,在反应中，氧化剂是_，氧化产物是_，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_，若有7.3gHCl被氧化，产生的Cl2质量为_g,电子转移的总数为_，,MnO2,Cl2,1:1,7.1,0.2mol,得2e-,失2e-,1.某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素（）A.一定被氧化B.一定被还原C.可能被氧化，也可能被还原D.化合价降低为0,2.需加入适当的氧化剂才能实现的反应是()A.B.C.D.,C,AD,B,4、溴化碘与水反应的化学方程式为()IBr+H2O=HBr+HIO，下列叙述正确的是A、上述反应中，IBr既是氧化剂又是还原剂B、上述反应中，H2O是氧化剂C、上述反应中，溴被还原，碘被氧化D、上述反应不是氧化还原反应,D,C,四、氧化还原反应的规律,可以根据化学反应方程式判断氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物,氧化性、还原性强弱的比较,根据金属活动性顺序进行判断,已知：,判断下列物质的氧化能力由强到弱的顺序是（）A.,B.,C.。,D.,B,氧化性还原性与元素价态的关系,最高价态：只具有氧化性如：浓H2SO4HNO3FeCl3KMnO4最低价态：只具有还原性如：KIH2SZnHCl中间价态：既具有氧化性又有还原性如：FeCl2SSO2Cl2CO,得电子，化合价降低，还原反应,失电子，化合价升高，氧化反应,氧化还原在反应中相伴而生，即得失电子必然同时进行，且得失电子总数必然相等。,记忆方法,还