人教版初中化学第十单元课题1常见的酸和碱1

.,部分酸碱盐的溶解度表,碱,硝酸盐,盐酸盐,硫酸盐,碳酸盐,酸,钾盐,钠盐,铵盐,钡盐,钙盐,.,醋酸,.,汽水中含有碳酸,.,厕所清洁剂中含有盐酸,可除去污垢,.,蓄电池中含有硫酸,蓄电池,.,澄清石灰水中含有氢氧化钙,.,炉灶清洁剂中含有氢氧化钠，可除油污,.,醋酸、盐酸、硫酸这些物质，我们称之为“酸”氢氧化钙、氢氧化钠这些物质我们称之为“碱”,.,课题一常见的酸和碱,（第一课时）,第十单元酸和碱,.,学习目标1、知道哪些物质是常见的酸和常见的碱。2、知道酸碱指示剂遇酸或遇碱溶液时的变色情况学习方法1结合学习目标，阅读课本第4850页。小组讨论法。实验探究法。,自学（自学质疑解疑）,.,量学（自测互查互教）,一、常见的酸硫酸盐酸醋酸碳酸硝酸,2,HSO,4,3,3,2,3,它们的溶液呈酸性,HCl,CHCOOH,HCO,HNO,.,二、常见的碱氢氧化钙氢氧化钠,Ca（OH）,2,NaOH,它们的溶液呈碱性,.,问题:有没有既不呈酸性，也不呈碱性的物质？若有，那它呈什么性？请举例说明。答：有。如糖水、盐水、酒精、蒸馏水等，它们呈中性。.mpg,.,三、酸碱指示剂定义：常用的酸碱指示剂是：紫色石蕊溶液无色酚酞溶液,能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质。,.,指示剂在不同溶液中的变色情况,无色不变,无色不变,紫色变红色,紫色变蓝色,无色变红色,紫色不变,幻灯片17,.,变蓝色,变红色,变红色,不变色,变蓝色,变红色,变红色,不变色,与指示剂作用.DAT,.,归纳总结：检验一种未知溶液的酸碱性，最好的指示剂是紫色石蕊溶液。无色酚酞溶液只能检验溶液是否呈碱性，不能检验溶液是否呈酸性。,.,浅红色,变黄色,变红色,变蓝色,淡红色,变绿色,红色,紫色,红色,浅紫色,黄绿色,蓝色,几种植物花朵的酒精浸出液在酸碱溶液中的变色情况,.,实验10-2,无色液体,无色；粘稠、油状、液体,有白雾出现,无现象,有刺激性气味,无气味,二.常见的酸,白雾产生的原因：浓盐酸挥发出来的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气形成盐酸小液滴。,.,如何嗅药品的气味?,.,.,讨论：,敞口久置于空气中的浓硫酸和浓盐酸，各成分怎样变化？,减小,不变,减小,减小,不变,增大,增大,提示：,由于浓硫酸有吸水性，实验室常用来作干燥剂,减小,浓盐酸具有挥发性,.,实验104浓硫酸的腐蚀性,浓硫酸能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的“水分”(氢、氧元素),生成黑色的炭和水。,化学变化,纸上显出黑色字迹,蘸有浓硫酸的部位变黑,滴有浓硫酸的部位变黑甚至烧成洞,.,实验104浓硫酸稀释的正确操作，,现象：烧杯壁发烫，水没有沸腾。,分析：因为浓硫酸溶于水时放出大量热,.,演示实验后，利用动画给学生加深印象。,点拔：水的密度较小，浮在浓硫酸上面，且浓硫酸溶于水放出大量热，使水沸腾。,.,实验105浓硫酸稀释的错误操作。实验时水一定要缓慢滴入锥形瓶，否则锥形瓶底会因冷、热不均而裂掉。,图10-5浓硫酸稀释的错误操作,注意：在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸。,.,浓硫酸的特性,吸水性（干燥剂：O2、H2、N2、CO2、CO）（NH3不行）脱水性强烈的腐蚀性,.,如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理?,如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行这样的处理?,应立即用大量水冲洗，然后涂上3%5%的碳酸氢钠溶液。,用大量的水冲洗。,.,课堂练习：4下列物质敞口放一段时间，质量会减少的是()A浓硫酸B大理石C稀硫酸D浓盐酸,D,B,5下列叙述正确的是()A打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口出现白烟B用浓硫酸在白纸上写字，白纸上的字迹慢慢变黑C把鼻孔凑到容器口闻气体的气味D稀硫酸沾到皮肤或衣服上，处理无需处理,.,1、有两瓶未贴标签的稀盐酸和NaCl溶液（中性溶液），请同学们想想有哪些方法可以鉴别出来？,2、你提出的这些方案的依据什么？,.,你的方案一：用紫色石蕊溶液,紫色石蕊溶液变红色,紫色石蕊溶液变红色,无色酚酞溶液不变色,无色酚酞溶液不变色,依据：紫色石蕊遇酸性溶液变红色,结论：酸能与指示剂反应,.,你的方案二：用较活泼的金属来鉴别,结论：酸能与较活泼的金属反应产生氢气,剧烈反应，产生大量气泡,剧烈反应，产生大量气泡,反应较剧烈，产生较多气泡,反应比较慢，产生少量气泡,反应比较慢，产生少量气泡,反应较剧烈，产生较多气泡,.,写出铝与盐酸和稀硫酸反应的方程式,我能写,你还知道方案三吗？,2Al+6HCl=2AlCl3+3H22Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2,.,酸溶液能与金属氧化物反应：,讨论:,课本P54,.,根据上面的化学方程式特点，请你写出氧化铜与盐酸或硫酸反应的化学方程式，并回答方案三的内容及酸的性质。,CuO+2HCl=CuCl2+H2OCuO+H2SO=CuSO4+H2O,结论：酸能与金属氧化物反应有水生成,4,.,小结：酸具有的一些相似性质：,（1）酸能使紫色石蕊溶液变红，无色酚酞溶液不变色。（2）酸能与活泼金属发生反应，生成氢气Zn+2HCl=ZnCl2+H2（3）酸能与某些金属氧化物反应，生成水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+H2O（4）酸能与碱发生反应（5）酸能与某些盐发生反应,.,你已经知道哪些酸和碱？了解它们的性质吗？它们在生产、生活中有哪些应