2013-2014年九年级化学全册第3章第1节构成物质的基本微粒（第2课时）原子的结构和离子课件（新版）沪教版.ppt

第2课时原子的结构,1.初步了解核外电子是分层排布的及原子结构示意图的含义，知道原子的性质与最外层电子排布之间的关系。2.了解离子的概念及离子的形成过程。3.构成物质的粒子除原子、分子外，还有离子。带电的原子叫做离子。,新知导学,原子,原子核,与原子相比，原子核的体积更小。如果把原子比作一个体育场，原子核只相当于体育场中的一只蚂蚁。因此，原子核外有很大的空间，电子就在这个空间里作高速运动。,原子核外电子的排布,1.核外电子的运动状况？2.电子是否像行星绕太阳旋转有固定的轨道？3.什么叫做电子的分层排布？,自学课本P54页的内容，完成以下问题：（8分钟）,1.核外电子的运动状况：,(1)高速无规则运动；(2)具有能量；(3)能量不完全相同。,离核远近,电子能量,2.电子不像行星绕太阳旋转有固定的轨道，但有经常出现的区域，科学家把这样的区域称为电子层。,3.离核最近的为第一层，次之为第二层，依次类推为三、四、五、六、七层，离核最远的也叫最外层。核外电子的这种分层运动又叫做分层排布。电子层1234567,思考：,1.能否用一个更简明的图形来表示原子的核外电子排布规律？2.核外电子有什么排布规律？,自己阅读图3-11和图3-12，完成以下问题（5分钟）,2.核外电子的排布规律：,(1)第一层最多排2个电子；第二层最多排8个电子；(2)最外层最多排8个电子(第一层为最外层则最多排2个电子)；(3)根据能量最低原理，先排满第一层，再排第二层，依次向外。,原子结构的简明表示,1.原子结构示意图:,画法：画圆圈，标核电，弧线呈扇面，数字一条线。,原子核,核电荷数（质子数）,电子层,电子层上的电子数,1.判断下列原子结构示意图的正误,OAlFNaPLi,学以致用,读图探索（自主阅读图3-12和P55页第一段，完成以下问题5分钟）1.什么样的结构才是原子的相对稳定结构？2.分析稀有气体、金属原子、非金属原子的最外层电子数有什么特点？3.原子的化学性质与什么关系最密切？,注意,原子最外层电子数为8个，或只有一个电子层时为2个，这样的结构被认为是相对稳定结构。,（1）稀有气体：原子的最外层电子数为8（氦为2个），达到相对稳定结构。稀有气体的化学性质很稳定。,（2）金属：原子的最外层电子数一般少于4个，在化学反应中容易失去电子，形成稳定结构。,（3）非金属：原子的最外层电子数一般多于4个，在化学反应中容易得到电子，形成稳定结构。,结论：原子的化学性质（是否稳定，在化学反应是容易得电子，还是容易失电子）由原子的最外层电子数决定。,2.下列五种微粒中最易失去电子的是,最易得到电子的是_。,ABC,DE,A,E,由于金属原子、非金属原子的原子核外最外层没有达到稳定结构，在化学反应中容易得失电子，从而达到稳定结构，那么，得失电子的结果怎样呢？,反思,原子失去电子后，变成什么微粒呢？,思考:（自己阅读P55页剩下的部分，完成下列问题，5分钟）1.离子的概念？2.离子的分类，阳离子、阴离子的概念？3.构成物质的微粒除了分子、原子之外，还有什么？,二、离子带电荷的原子,1.分类,阴离子带负电荷的原子,阳离子带正电荷的原子,2.构成物质的粒子除原子、分子外，还有离子。,3.离子符号的意义,Mg2+,每个镁离子带2个单位的正电荷,表示元素符号,失电子,得电子,失电子,得电子,原子中：质子数=电子数,阳离子中：质子数电子数阴离子中：质子数电子数,知识拓展,（原子不带电）,（带正电）（带负电）,【典例3】（2012泰安中考）如图是硫原子的原子结构示意图，下列对硫原子的叙述正确的是（）A硫原子第一电子层有6个电子B硫原子核内有16个质子C硫原子最外层电子的能量低于第二层电子的能量D硫原子在化学反应中容易失去电子,B,知识点三、核外电子的排布,【典例4】下列说法中正确的是（）A.结构示意图为的粒子一定是氖原子B.Mg2+的核电荷数是12，则其核外电子数为14C.Na和Na+的化学性质相同D.原子变成离子时，得失电子都有可能,知识点四、离子的形成,D,一、原子的构成,中子（不带电）,2.原子中：核电