第二节金属的化学性质 (3).ppt

,课题2金属的化学性质,自然界的万物中蕴藏着惊人的道理亚里士多德,知识再现,我们曾经学过有关金属的哪些反应？,1、所有的金属都可以和氧气反应吗？,2、你知道它们和氧气反应的条件吗？,1、镁、铝等在常温下就能与氧气反应。,3、金即使在高温时也不与氧气反应。,2、铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，,但在高温时能与氧气反应。,温故知新,金属的化学性质,一、大多数金属能与氧气反应,在相同的条件下，金属与氧气反应越容易，金属的活泼性越强，反应越剧烈，金属的活泼性越强。,MgAlFeCuAu,与氧气反应的难易和剧烈程度不同，是否能表示金属的活泼性？,判断金属活动性(活泼程度)的方法一：,年代,查找资料,商朝司母戊鼎,春秋时期的铁锄和铁削,现代用电解法冶炼铝,分析资料可知:,金属冶炼的早晚与金属活动性的强弱有关。,联系生活,为什么铝制品不易生锈？,铝很容易跟氧气反应，生成一层致密而坚固的氧化铝薄膜。,这层薄膜可以阻止内部的铝跟氧气接触，从而对铝制品起到保护作用。,4Al+3O2=2Al2O3,交流与讨论：金属与氧气的反应的活泼程度即它们的活动性是不相同的。那么，金属在某些溶液中比如在酸中他们的活动性是否有差别呢？是所有的金属都能和酸反应吗？金属与酸反应现象是否也存在差别呢？,二、金属与酸反应,实验探究：1.在4只试管里分别放入两小块镁、锌、铁、铜，再分别加入约5mL稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度。如果有气体生成，判断反应后生成了什么气体？（用燃着的小木条放在试管口检验）2.用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比较发生的现象。,课题2金属的化学性质,二、金属活动性顺序（金属的活泼程度）,活动与探究1金属与酸反应（问题2：如何判断MgZnFeCu的活动性）,反应剧烈，有大量气泡产生,反应较剧烈，有较多气泡产生,反应较慢，有少量气泡产生溶液由无色变浅绿色,无变化,Mg+2HCl=MgCl2+H2,Zn+2HCl=ZnCl2+H2,Fe+2HCl=FeCl2+H2,Mg+H2SO4=MgSO4+H2,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,Fe+H2SO4=FeSO4+H2,镁锌铁铜,镁、锌、铁、铜与盐酸反应比较,课题2金属的化学性质,根据上述实验现象以及化学方程式讨论：P101哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？,根据反应时是否有氢气产生，将金属分为两类。,镁Mg锌Zn铁Fe,反应的剧烈程度如何？,镁最剧烈、其次是锌、然后是铁,反应后生成了什么气体？,氢气H2,哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应？,铜Cu,分为活泼金属和不活泼金属,结论：,2、判断金属活动性的方法之二：可根据金属是否与稀盐酸或稀硫酸反应或反应的剧烈程度判断金属的活动性强弱；,由此推出，金属活动性顺序_,Mg、Zn、Fe、Cu,看图回答问题：,火眼金睛,我最活泼！所以我的金属活动性最强,1、哪些金属与盐酸反应？哪些不与盐酸反应？,2、根据是否与酸反应，可把这四种金属分成几类？,3、与酸反应的剧烈程度如何？谁最活泼？,金属活动性由强到弱,判断金属活动性的方法二：,一般情况下,能与稀盐酸或稀硫酸反应的金属,其活动性较,不反应的较;反应越剧烈的越,越缓慢的越.,强,强,弱,弱,课题2金属的化学性质,根据上述化学方程式讨论：P112对于能发生的反应，从反应物和生成物的物质类别的角度去分析，这些反应有什么共同特点？并请归纳已学过的化学反应基本类型,Mg+2HCl=MgCl2+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2,单质,化合物,化合物,单质,+=+,置换反应,判断1、反应前后均为两种物质方法2、反应前后均为一种单质和一种化合物,课题2金属的化学性质,置换反应A+BC=B+AC（一单换一单）,化合反应A+B+=AB（多变一）分解反应AB=A+B+（一变多）,练习：判断下列反应的基本反应类型,化合反应,化合反应,分解反应,置换反应,置换反应,通式：,课题2金属的化学性质,可否用其它方法证明金属的活动性强弱呢?,回忆铁和硫酸铜溶液反应的现象：,铁钉表面有红色物质生成，蓝色溶液变成浅绿色,Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,铁可以把铜从硫酸铜溶液中置换出来，说明铁比铜活泼，这是比较金属活动性的依据。,问题3：铝、铜、银三种金属的活动性顺序的强弱如何证明？,金属金属化合物溶液金属化合物溶液金属,1、铝丝浸入硫酸铜溶液中，2、铜线浸入硝酸银溶液中，3、铜丝浸入硫酸铝溶液中。,方法之一：把一种单质浸入另一种金属化合物溶液中,课题2金属的化学性质,活动与探究2金属与金属化合物溶液的反应,铝丝表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色（变浅）,2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu,铜丝表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色逐渐变成蓝色,Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag,无,说明_的活动性强于_,说明_的活动性强于_,说明_的活动性强于_,Al,Cu,Cu,Ag,Al,Cu,注：铜丝与硝酸银溶液反应开始在铜丝上附着黑色固体，颜色短时间不变,课题2金属的化学性质,讨论:1、上述能发生反应的化学方程式的特点是什么？,他们属于那种反应类型？,均为一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和化合物的反应。,属于置换反应,2、通过上述实验，你能得出铝、铜、银的金属活动性顺序吗？,由强到弱,结论：,1、部分金属能与金属化合物的溶液反应；,2、判断金属活动性的方法之三：可根据金属能不能把另一种金属从金属化合物的溶液中置换出来，判断金属活动性的强弱。,铝、铜、银三种金属活动性由强到弱的顺序是.,AlCuAg,判断金属活动性的方法三：,如果金属A能把金属B从它化合物的溶液中置换出来，则证明金属A比金属B的活动性。,强,K,Ca,Na,Mg,Al,Zn,Fe,Sn,Pb,H,Cu,Hg,Ag,Pt,Au,常见金属的活动性顺序：,勤记忆,2.位于氢前面的金属能与盐酸、稀硫酸反应生成氢气。,1.金属的位置越靠前，它的活动性越强。,锡,铅,铂,金,-,-,-,金属活动性的应用：,金属与金属化合物溶液的反应能发生的条件：,1、参加反应的金属必须比化合物中的金属位置要靠前。,2、化合物必须是可溶的。,3在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。,4、铁与酸，铁与化合物溶液发生置换反应，生成亚铁化合物,2判断下列各组物质能否发生反应？（1）铜和硫酸锌溶液（2）锌和硫酸铜溶液（3）金和硫酸铜溶液（4）铁和氯化银,KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu,不反应,不反应,能反应,难溶物,不反应,课题2金属的化学性质,学完本课题你应该知道,1、金属的化学性质,大多数金属能与氧气反应（化合反应）,大多数金属能与盐酸、稀硫酸反应（置换反应）,部分金属能与金属化合物溶液反应（置换反应）,2、置换反应,由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。,Fe+2HCl=FeCl2+H2,CuSO4+Fe=FeSO4+Cu,课题2金属的化学性质,4、判断常见金属活泼性的方法,3、常见金属的活动性顺序如下：,金属活动性顺序可以作为金属能否在溶液中发生置换反应的一种判断依据。,金属与氧气反应的难易程度（金属越活泼，反应越容易，越剧烈）,金属与酸反应的剧烈程度。氢前金属+盐酸（稀硫酸）（置换反应）（金属越活泼，反应越容易，越剧烈）金属与酸不能反应（排在氢后面）,金属能否与金属化合物的溶液反应。（位于前面的金属把位于后面的金属从它的化合物的溶液中置换出来）,课题2金属的化学性质,5、金属活动性顺序的实验验证方法,（1）两种金属的验证方法,A、将两种金属分别与稀盐酸或稀硫酸反应，观察是否能发生反应，能反应则比较反应的剧烈程度（速度快慢）,B、将两种金属中的一种金属变成盐溶液，与另一种金属单质反应,（2）三种金属的验证方法,A、将三种金属分别与稀盐酸或稀硫酸反应,B、先将三种金属的活动顺序排出来，然后将两头的金属变成盐溶液，中间的金属不变。“两头变，中间不变”,C、“两头不变，中间变”。,安徽巢湖谢玉荣,课题2金属的化学性质,1、下列物质能否发生反应？写出能反应的化学方程式。,（1）银与稀盐酸（2）锌与硫酸铜溶液（3）铜与硫酸锌溶液（4）铝与硝酸银溶液,不能反应,不能反应,Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu,Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag,2、填写下列表格（“混合物”栏中括号内为杂质）。,Fe+2HCl=FeCl2+H2,加适量盐酸至无气泡产生，过滤，洗涤，干燥,Fe+CuCl2=FeCl2+Cu,加适量无锈铁钉或铁粉，过滤,课题2金属的化学性质,3、有M、N、R三种金属，将M和N分别浸入稀硫酸中，N溶解，M不溶解，将M浸入R的硝酸盐溶液中，经过一段时间，在M的表面上有R析出，由此判断M、N、R三种金属的活动性由强到弱的顺序是（）A、MNRB、MRNC、NMRD、RMN,分析：根据M和N分别浸入稀硫酸中，N溶解，M不溶解，可知N的活动性比M强；根据M浸入R的硝酸盐溶液中，在M的表面上有R析出，可知M的活动性比R强