第二单元离子键离子晶体 (2).ppt

第二单元离子键离子晶体，秦爱慧河北省滦90州市第一中学，1，离子键的定义：相反电荷的阴、阳离子键的相互(静电)作用，思想：这些微粒子间的静电作用包括什么，一是离子键的形成、相互作用、静电作用、静电吸引、静电排斥力、异性电荷间、原子核间的电子， (处于平衡状态)，静电作用是指离子化合物中，阴离子、阳离子之间的静电引力使阴离子相互吸引；阴离子的核外电子与阳离子的核外电子之间；阴离子的原子核与阳离子的原子核之间的静电排斥力使阴离子与阳离子相互排斥。 离子键形成的主要原因有：2、离子键的形成、离子键的主要原因：活性金属最外层的电子数不足4个，容易失去最外层的电子，次外层为8个电子的稳定结构的活性非金属最外层的电子数多于4个，容易得到电子，最外层达到了8个电子的稳定结构。 两者结合时，电子迁移使结构相对稳定，形成电相反的阴、阳离子，当阴、阳离子之间的静电引力和静电排斥力达到平衡时，阴、阳离子保持一定的核距离，形成稳定的离子键，系统整体达到能量最低的状态。 含有离子键的物质： 1、由活泼的金属元素(IA、IIA )和活泼的非金属元素(VIA、VIIA )构成的化合物。 2、由活性金属元素和酸离子(或氢氧化物离子)构成的化合物，3、由铵根和酸离子(或活性非金属元素离子)构成的盐。 想一想：哪些物质含有离子键？ 原子：离子：离子化合物：二、用电子式表示离子化合物的形成，1 .电子式：在元素符号的周围用小点(或)表示原子的最外层的电子的式子称为电子式。 总结：离子化合物的电子式的标记，1 .单纯阴离子的电子式不仅表示最外侧的电子数(包括得到的电子)，还用方括号“ )括起来，在右上角标明负电荷数。 3 .离子化合物的电子式由阴离子和阳离子的电子式构成，相同的离子不能结合。 2、单纯阳离子的电子式表示离子符号，2、电子式表示离子化合物的形成过程。 22220000000000652一些离子化合物仅含有离子键，如MgO、NaF和NaCl，一些离子化合物含有离子键和共价键。 例如NaOH、NH4Cl等。练习1.指出下列物质中的化学键类型： KBrCCl4N2CaONaOH2.以下物质中哪种离子化合物仅含离子键的离子化合物是什么？同时含离子键和共价键的离子化合物是什么？KClHClNa2SO4HNO3NH4ClO2Na2O2，练习，4， 写有下列物质的电子式： Na2O2NH4Cl，1 .分解晶格能、离子晶体1mol，形成气体阴离子和阳离子吸收的能量。 u表示：4、离子键的强度。 2 .一般来说，晶格能越大，离子晶体的离子键越强，晶体的熔点越高，硬度越大。 三、离子键的特点，没有方向性和饱和性，根据教科书P40的“交流与讨论”的离子化合物的熔点变化规律，分析离子键的强弱与离子半径、离子电荷有何关系，3360，3 .影响离子键强度的因素，1 )离子电荷数的影响，2 )离子半径的影响， 离子带电的电荷越多，离子半径越小，晶格能越大，离子键越强，应用：离子键越强，形成化合物的熔点越高，练习：比较以下的离子键强度，MgCl2CaCl2SrCl2BaCl2， 1、离子晶体，1，定义：离子间通过离子键结合的晶体，(2)，硬度高，密度大，难压缩，难挥发，熔点高，(1)，晶体不通电，在熔融状态或水溶液中通电，不存在单一分子，2，特征：3，哪种物质属于离子晶体？ 强碱，部分金属氧化物，大部分盐类。 (3)、一般可溶于极性溶剂，难溶于非极性溶剂。观察了二、离子晶体的空间结构、1、NaCl型、2、CsCl型、给定氯化钠晶体的结构，分析了氯化钠化学式以NaCl表示的原因. 可以把NaCl称为分子式吗？从NaCl的晶体结构模式来考虑，每：1，每Na同时吸收Cl-，每cl吸收Na，Na数与cl数之比化学式为2，根据氯化钠的结构模型决定单位晶格，分析了其构成。 各单位晶格有Na，有Cl-3，Na周围有最近距离的Na，总结如下： 1，Na同时吸引Cl-，Cl-同时吸引Na，Na数与Cl-数之比为化学式，2，根据氯化钠的结构模型确定单位晶格，分析其构成。 各单位晶格中存在Na、Cl-、3、Na周围最接近、距离相等的Na，6、1:1、NaCl、4、4、12、CsCl的结晶结构图，思考，按每1、Cs按每Cl-、Cl-同时吸引Cs，Cs数和Cl-数的化学式基于，2、氯化的结构模型每个单位晶格有Cs，Cl-，3，Cs周围有最近距离相等的Cs，8，8，1:1，CsCl，1，1，6，练习一种离子晶体的结构(局部图示)，x在立方体的顶点，y在立方体的中心，其晶体的化学式为， X:Y=1/84:1、=1:2、(XY2)的配位数：具有与离子周围相邻的反电荷的离子数、NaCl型离子配位数为CsCl型离子配位数：6、8、【研究】