浙江2018年11月选考化学试题及答案

浙江2018年11月化学考试问题及答案可用的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28s32cl 35.5k 39 ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 ag 108 ba 137第一，选择题(这个大问题共25个问题，每个小问题2分，共50分)。每个问题中列出的四个备用选项中只有一个是符合主题要求的、未选择的、多重选择的、错误的选择不能分割)1.下一个碱基是A.CO2 B. h2so 4 c.mg (oh) 2 d.nacl2.下图不对应于任务名称A.升华b .液体c .过滤d .蒸馏以下是属于化学反应的。水解使溶液酸性的下一种物质可用于胃酸过多治疗的物质A.碳酸氢钠b .氯化钠c .氯化钾d .氢氧化钠溴分析器在下一个化学反应中氧化。7.以下说法不正确8.以下错误的话是A.电解熔融氯化镁可以制造金属镁B.电解饱和盐水可以制造氯。C.一般玻璃生产的主要原料是石灰石、纯碱和结晶硅D.暴露在硫酸中的硫元素主要发生在硫或含硫矿石中。9.以下错误的话是A.乙醇，苯要密封，保管在阴凉处，远离热源B.金属钠燃烧后，可以用细沙灭火。C.有毒药品废液应倒入指定容器。D.容量瓶洗干净后要用酒精灯加热干燥下一个实验是合理的。A.用湿pH试纸测定CH3COOH溶液的pH值B.蒸馏分离乙醇(沸点为78.3)和苯(沸点为80.1)的混合物C.使用淀粉基测试条验证碘和FeCl3溶液D.用Na2CO3溶液鉴定CaCl2溶液、NaCl溶液和稀硫酸11.下列选项中有一个错误A.质子是相同数量的两个核素B.戊烷的异构体可以命名为2-乙基丙烷C.丙烷的一氯与正丁烷的一氯在数天内是相同的D.钻石和石墨在氧气中完全燃烧。12.元素x、y、z和q在周期表中的位置如图所示。其中元素q是4个周期，x，y，z原子的最外层电子的和是17。以下错误的解释A.原子半径(r): r (q) r (y) (z)B.因子x具有-4、2、4等多种价格状态C.y，z氧化物对应的水合物是强酸D.可以推测hQO是q的最高价氧化物的水合物13.准确地表示下一个变化的离子方程A.ki溶液在空气中长期呈黄色：B.少量三氧化硫和氨反应：C.na和CuSO水溶液反应：D.(NH) so和FeSO混合溶液和充分的NaOH反应：14.已知。在恒温下，将1mol X(g)和1mol Y(g)添加到具有一定体积的密封容器中。以下说法是正确的A.充分反应后，将热量释放到a kJB.反应达到平衡状态时，x和w的物质量浓度比应该是1: 2C.x的物质量分数不再变化时，表示反应达到了平衡D.增加y的浓度会增加正向反应速度，减少反向反应速度15.以下陈述不正确A.石油分解器可以使溴水褪色，也可以使高锰酸钾溶液褪色B.乙醇中是否含有乙醛，可以确认为新的氢氧化铜C.n-丙醇(CH3CH2CH2OH)和钠反应比水和钠反应更强烈d . ch=ch chclch=ch chcl HCl属于替换反应16.以下说法是正确的A.分馏石油可以得到植物油、柴油、润滑油B.酒精和二氧化碳使葡萄糖在酒精分解酶的作用下水解C.醋酸、汽油、纤维素和氢氧化钠溶液反应D.在大豆蛋白溶液中添加硫酸铜溶液会使蛋白质变质17.最近科学家研制了“全氢电池”，其工作原理如下。以下错误的解释A.右侧吸附层发生了还原反应B.阴极的电极反应为h-2e 2oh=2hoC.电池的总反应为2h o=2hoD.电解质溶液毛巾na向右移动，clo 4向左移动18.以下错误的话是A.如果以0.1测量的单酸HA溶液pH=3.0，则HA必须是弱电解质B.将25 到0.1的直出溶液稀释100倍，结果溶液的NaOH=11.0C.将25 到0.1的HA溶液稀释到水中，结果溶液pH=4.0如果将D.0.1的HA溶液与0.1的NaOH溶液的体积相同，则生成的溶液pH应等于7.019.这是对的A.Cao与水反应过程中共价键的破裂与形成B.H2O的热稳定性比H2S强，H2O中南方分子门的作用力大C.KCl、HCl、KOH的水溶液都是导电的，因此都是丁离子化合物D.葡萄糖、二氧化碳和足球(C60)都是共享化合物。他们的决定都属于分子决定20.将NA设置为阿伏伽德罗常量。以下错误的解释以下说法是正确的A.在特定压力下降低温度，增加SO2平衡转化率B.在不同温度、压力下转换相同物质的量SO2所需的时间是相同的C.使用催化剂可以缩短反应平衡所需的时间D.工业生产通常在大气压下SO2转换率相当高，所以不施加压力23.测量了室温下各浓度不同、体积为20.00ml的3种HC1溶液，分别下降1.000、0.1000、0.01000的NaOH溶液，测量了3种反应系统的pH随V(NaOH)变化的曲线。图片。V(NaOH)=20.00 ml。前后pH冲锋。以下错误的解释A.3到HCl溶液的c(HCl):最大的是最小的100倍B.与曲线a、b、c对应的c (NaOH): a b cC.V(NaOH)=20.00mL表示三个系统已满脚：c (na)=c (cl)D.如果V(NaOH)相同，则在pH最大的系统上，c(H)最大草酸(HCO)被称为弱酸，157 升华，170 上述分解释放co和co。可以和酸性KMnO溶液一起使用反应那钠盐容易溶于水，钙盐不溶性。以下说法是正确的A.草酸是受热生成的气体，被足够的NaOH溶液充分吸收后，可以收集纯COB.草酸是通过受热产生的气体燃烧的铜氧化物，出现黑色变成红色的现象时，发生的气体中必须存在COC.草酸说明，受热产生的气体如果能直接通过人脚明确的石灰水产生白色混浊，产生的气体中一定存在二氧化碳D.HCO与酸KMnO溶液反应的离子方程式如下：5 HCO MnO 6h=2mn 2 10co8ho通过实验得出的结论是正确的A.在盐酸中溶解相同的身体样本，然后滴下BaCl溶液并发生白色沉淀的情况下，相同的身体样本中存在soB.将一个机身样本完全溶解在盐酸中。如果再次注入KSCN溶液，并且没有血液现状，在机身样本中则不是这样有FeC.没有产生将NaOH溶液滴入加入水的溶液中，加热湿润的红色石蕊试纸气体，机身样本中可能仍有NHD.在固体样品中加入水后，在上层注入盐酸，会出现白色沉淀。然后加入NaOH溶液沉淀溶解，SiO存在于机身样品中。二、非选择题(共7个问题，共50分)26.(6分钟)通过煤的综合利用，可以得到多种有机物。化合物a含有碳、氢、氧三种元素，其质量比为1233333033:8。液态烃b是摩尔质量为78 g的重要化学原料。e是有香味的酯。它们之间的转换关系如下(含有相同官能团的有机物通常具有相似的化学性质)。请回答：(1)化合物a中包含的官能团的名称为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)B和CH=CH反应生成c的反应类型为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)在E氢氧化钠溶液中水解的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(4)以下陈述为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。A.铜线在空气中燃烧后迅速放入a，重复多次，就能得到有银镜反应的物质B.在特定条件下。c通过替代反应C.苯甲酸钠(一般用作防腐剂)可以通过d和氢氧化钠反应得到D.a mol的b和d混合物在氧气中燃烧，消耗的氧气比7.5amol多27.(6分钟)已知的化合物x由三个因素组成，一个研究小组进行了以下实验。取适量的x，加水完全溶解。没有气体，溶液呈碱性。通过蓝色钴玻璃的火焰反应到火焰都是紫色的。将1.685 g X溶于水。中和含HCl 0.02000 mol的盐酸。中和后溶液和硝酸酸化过度AgNO3溶液反应，4.305 g白色沉淀。请回答：(1)X的三个元素是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(由元素符号表示)。(2)X与水反应的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)x的元素，与足够的Na2CO3溶液反应，获得Cl2O。写这个反应的化学化方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _28.(4分钟)一名学生使用以下设备完成了浓硫酸和SO2的特性实验(省略了夹紧装置):请回答：(1)以下陈述为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _A.反应后将试管I的白色固体添加到水中，溶液呈蓝色B.除去试管III，继续振动，在试管中浑浊是因为产生了BaSOC.试管IV中的KMnO，溶液褪色，表明so具有氧化性D.可以用NaOH溶液代替试管v的NaOH溶液(2)取出试管II，在相应的试管球上放入气球，将无色溶液加热到红色，冷却后发现溶液颜色再次变浅。“无色红色颜色淡”变化的原因_ _ _ _ _ _29.(4分钟)红色固体粉末可混合以探索Fe2O3、Cu2O或其组成。散装粉末样品，充分反应为足够数量的稀H2SO4后，机身质量称为ag。已知：(1)红色固体粉末是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(包含m的最简单的表达)纯。(2)如果红色固体粉末中的FeO的物质量是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ mol(包含m的最简单的表示法)30.添加考试问题 (10分)(a)氨工艺(见图1)是人工固氮的最重要方法。2018年氨产业先驱赫伯获得诺贝尔奖100纪念日。N2和H2生成NH3的反应如下：Fe催化反应过程如下(表示吸附状态)。化学吸附：曲面反应：解吸：其中N2的吸附分解反应活性高，速度慢，决定了氨的整体反应速度。请一起回答：(1)有助于提高氨的平衡产量的条件包括A.低温b .高温c .低压d .高压e .催化剂(2)标准压力(110-Pa)，和标准平衡常数，即每个组的平衡分压(例如总压力的平衡，NH的平衡系统中物质的数量分数)。 n和h起始材料的比率为1:3，在一定温度和标准压力下反应，NH的平衡产率为(包含的最简单的表示法)下图显示了标准平衡常数随温度t变化的趋势_ _ _ _ _ _ _ _ _ _。A B C D(3)实际牛生产，常用工艺条件：Fe为温度773 K，压力3.0107pa。用作控制原料气中N2和H2物质比率1:2.8的催化剂。原料气中N2超标的原因分析_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _对氨工艺的以下理解是正确的_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。A.氨反应在不同温度下H和S小于0B.温度调节(773 K)远高于室温，旨在保持尽可能高的平衡转化率和快速的反应率C.在温度、压力计时和原料气体(n和H2的比率保持不变)中添加少量惰性气体。优点提高平衡转化率D.基于NH3的分子询问力可以液化，继续移动液氨，有利于反应进行E.分离空气可以得到N2，通过天然气和水蒸气得到H2，原料气体通过净化处理催化中毒与安全事故预防显示合理终点的图3的读数为_ _ _ _ _ _ _ _ _ ml。32.【测试题】(10分钟)一个研究小组试图合成染料x和医药中间体y。请回答：(1)以下陈述正确：A.化合物a具有FeCl3溶液和着色反应b .化合物c可能具有弱碱性C.化合物f是添加、取代、还原反应d.x的分子表达式C17H32N2O3(2)化合物b的结构简单为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3) c d e的化学方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _