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文档简介

，高中化学必须2，第一章物质结构元素周期率，第三节化学键(第二节)，1，氯化氢形成过程，1，电子传输？不稳定，电子只有一个，我什么都不想要，我不会给你失去电子，解决方案，共享电子对，2，1，共享-键，1。定义：原子通过共价电子对形成的相互作用称为共价。2 .耦合的本质：原子共享电子对，产生强相互作用，3。结合粒子：同种或其他元素的原子(最外层不饱和)，4。结合元素：非金属元素之间；非金属元素(例如H2、N2、HCl、H2O、HF等)和非活动金属元素通过共享结合形成分子。3，HCl中，h为什么显示1的价格，Cl为什么显示-1的价格？共享电子在那一边更具吸引力，共享电子对偏向一边的原子的共享耦合称为极性共享耦合，这称为极性耦合。1-1，事故，4，H2共享电子对怎么样？共享电子对的受力大小相同，因此位于两个原子的中心。(无偏移)，共享一个单向原子的无偏电子的共价键称为非极性键。正中央，思维，5，(2)非极性共价，(1)极性共价电子对无偏移，成键原子非电，共价电子对偏移，成键原子导电性，5。共价键的分类：同一元素的原子之间形成的共价键必须是，6，非金属元素(稀有气体除外)，H2，N2，O2，F2，钻石，磷，硫等，6。共价键的存在：非金属氧化物包括CO2、SO2、NO2、非金属氢化物，例如NH3、PH3、SiH4、酸(例如HCl、HNO3、H2SO4)、有机化合物等例如：NaOH、NH4Cl、Na2O2，7、包含共价键的化合物都必须是非金属元素组成的化合物。共价化合物在气体元素分子中必须有共价键。例如：NH4Cl等铵盐、错误，如NaOHNa2SO4、错误，如He、Ne等稀有气体是单原子分子的情况下判断：8，以下其中包含完全()a .离子键的化合物为离子化合物b .具有共价键的化合物，练习：9，7。共享键的显示方法：(1)电子：注意，不需要添加“”，不显示电荷，共享电子对写在两个原子之间。Cl2，N2电子，10，(2)结构创建：共享电子对显示为短线，其馀电子不保存。挑战H2O，CO2，H2O2的电子，以电子表示h-hh-cln sannh-o-ho=c=o，11，NH3，(3)共享化合物的形成过程：CO2，I2，12，在以下分子中，化学键类型为A.H2O、CO2B。MgF2、H2O2C。NaOH，Ba(OH)2D。NaCl、KCl、B、1。以下物质中包含共价键的离子化合物为A.Ba(OH)2B。CaCl2C.H2OD.H2，A，教室检查，13，A，KFB，H2OC，N2D，HeE，CO2F，CaCl2，g，H2O2H，CCl4I，有离子结合的物质是。2 .具有非极性结合的物质是。3 .具有极性结合的物质是。4 .
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