公开课《化学平衡》复习课件PPT课件

化学平衡复习,考点搜索,了解化学平衡建立的过程。了解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。,理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对化学平衡的影响，认识并能用相关理论解释其一般规律。,了解化学平衡的调控在生活、生产和科学领域中的重要作用。,考点一：化学平衡状态的标志,考点二：化学平衡常数K及计算,考点三：化学平衡的移动,考点一：化学平衡状态的标志,归纳整合,（1）混合气体的颜色不再改变（）,（2）O2气体的物质的量浓度不变（）,（3）混合气体的密度不变（）,（4）混合气体的压强不变（）,（5）单位时间内消耗2nmolNO2的同时生成2nmolO2（）,在固定体积的的密闭容器中发生反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)该反应达到平衡的标志是：,（6）单位时间内NO消耗速率等于生成速率（）,在判断平衡状态时，我们只要抓住：“在反应中能够改变的量，如果保持不变，则达到平衡状态”这点来分析，可以减轻一些记忆上的麻烦。,（反应物或生成物中若有固体或纯液体存在时，由于浓度可看作“1”而不代入表达式）,考点二：化学平衡常数K及简单计算,化学平衡常数K只与温度有关，反应物和生成物的浓度对K没有影响。判断反应的热效应升高温度，K值增大,则正反应为吸热反应；升高温度，K值减小,则正反应为放热反应。,A,(2011沈阳四校联考)高温、催化剂条件下，某反应达到平衡，平衡常数K。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是()A正反应的焓变为正值B恒温恒容下，增大压强，平衡常数K减小C升高温度，平衡常数K减小D该反应的化学方程式为COH2OCO2H2,即时巩固,考点三：化学平衡的移动,使用催化剂，只能同等程度改变正、逆反应速率但平衡不移动,B,真题回眸,D,b,（2011年山东高考，28题节选）已知反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的H=-41.8kJmol-1,一定条件下，将NO2与SO2以体积比12置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是_。a体系压强保持不变b混合气体颜色保持不变cSO3和NO的体积比保持不变d每消耗1molSO3的同时生成1molNO2测得上述反应平衡时NO2与SO2的体积比为16，列式计算该反应的化学平衡常数K-,【信息提取】该反应前后气体体积无变化；该反应正反应为放热反应；,点石成金,(3)CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。该反应H_0(填“”或“”)。实际生产条件控制在250、1.3104kPa左右，选择此压强的理由是_。,在1.3104kPa的压强下，CO的转化率已较高，再增大压强，CO的转化率提高不大而生产成本增加，得不偿失。,氨是氮循环过程中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。恒温下，向一个2L的密闭容器中充入1molN2和2.6molH2，反应过程中对NH3的浓度进行检测，得到的数据如下表所示,此条件下该反应的化学平衡常数K=_反应达到平衡后，保持温度、容积不变，若向平衡体系中加入0.4molN2、1molH2和0.2molNH3，化学平衡将向_方向移动（填“正反应”或“逆反应”）。,提升演练,QK,平衡向正反应方向移动,0.1,(1)通过表中的数值可以推断：反应是_反应(填“吸热”或“放热”)(2)反应CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)，请写出该反应的平衡常数表达式：K3_。推断反应是_反应。(填“吸热”或“放热”)(3)要使反应在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施有_,已知反应:Fe(s)CO2(g)FeO(s)CO(g),平衡常数为K1；反应:Fe(s)H2O(g)FeO(s)H2(g)，平衡常数为K2。在温度为973K和1173K时，K1、K2的值分别如下：,提升演练2,吸热,吸热,升高温度，增大CO2或H2的浓度，或移去CO或H2O。,CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H0,(2)在相同温度容积不变的条件下，能说明该反应已达平衡状态的是_(填写序号字母)an(CO2)n(H2)n(CH3OH)n(H2O)1311b容器内压强保持不变cH2的生成速率与CH3OH的消耗速率之比为31d容器内的密度保持不变,b,(3)下列条件能使上述反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_(填写序号母)。a及时分离出CH3OH气体b适当升高温度c保持容器的容积不变，再充入1molCO2和3molH2d选择高效的催化剂,c,确定反应体系中是否有非气体参加?