弱电解质的电离

弱电解质的电离,一、电解质与非电解质,1、电解质：2、非电解质：,在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物。（酸、碱、盐、水、大多数金属氧化物）如：NaCl、HCl、CH3COOH、MgO,在水溶液中和熔融状态时都不能导电的化合物。（多数有机物、多数非金属氧化物）如：CH3CH2OH、CO2、SO2,1.导电能力：由电荷浓度决定,2.熔融状态下，共价键不电离；水溶液中，共价键和离子键都可能电离。,电解质,非电解质,化合物,纯净物,物质,混合物,单质,1.石墨能导电，所以是电解质。2.由于BaSO4不溶于水，所以不是电解质。3.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。4.SO2、NH3溶于水导电，所以均为电解质。,讨论以下几种说法是否正确，并说明原因。,盐酸与醋酸在水中的电离示意图,观察两种溶液中溶质微粒有多少种？,盐酸在水中的电离示意图,醋酸在水中的电离示意图,说明:HCl分子在水中完全电离醋酸分子在水中部分电离,实验3-1：体积相同，物质的量浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应，并测量溶液的pH值.,1mol/L盐酸,小,大,剧烈,缓慢,C（H+盐酸）C（H+醋酸）,Mg+2H+=Mg2+H2,电解质,非电解质,化合物,纯净物,物质,混合物,单质,强电解质弱电解质,二、强电解质与弱电解质,1、强电解质：,在水溶液中完全电离的电解质。如强酸、强碱和大多数盐。HCl=H+Cl-Na2SO4=2Na+SO42-在水溶液中部分电离的电解质。如弱酸、弱碱、水、极少数的盐（HgCl2、醋酸铅）。CH3COOHCH3COO-+H+,2、弱电解质：,完全电离,部分电离,不可逆过程,可逆过程,阴、阳离子,分子、阴、阳离子,3.强电解质与弱电解质的比较,练习：1.判断下列物质，属强电解质的有哪些？属弱电解质的有哪些？,NaCl、NaOH、H2SO4、CH3COOH、NH3H2O、Cl2、Cu,1电离平衡的建立在一定条件(如温度、浓度一定)下，弱电解质在溶液中的速率和的速率，电离过程就达到了平衡状态。,电离成离子,离子结合成分子,相等,三、弱电解质的电离平衡,分析一元弱酸（设化学式为HA）、一元弱碱（设化学式为BOH）的电离平衡过程，并完成下列问题：1、写出弱酸、弱碱的电离方程式；2、填写下表的空白。,最小,最小,最大,变大,变大,变小,不变,不变,不变,最大,最大,最小,变小,变小,变大,达到平衡时,定义：在一定条件下（如温度、浓度等）的弱电解质的溶液中，弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等，溶液中各粒子的浓度保持不变的状态。,2.电离平衡状态,3、电离平衡状态特点,电离平衡是一种动态平衡,溶液中各分子、离子的浓度不变,条件改变时，电离平衡发生移动,弱电解质的电离（可逆电离）,逆：定：等：动：变：,4、影响电离平衡的因素,内因：电解质本身的性质。,外因：温度、浓度、同离子效应、化学反应,当外界条件改变时符合“勒夏特列原理”,温度,电离过程是吸热过程,浓度,当电离达到平衡时,CH3COOHCH3COOH；H0,平衡正向移动,升高温度，,向电离的方向移动；,增加分子浓度，,加水稀释,电离平衡正移,化学反应,加入能与弱电解质电离产生的离子反应的物质时，使电离平衡向电离方向移动,同离子效应,在弱电解质溶液中加入跟该电解质有相同离子的强电解质，电离平衡向逆方向移动,例：NH3H2ONH4OH,例：CH3COOHHCH3COO,NH4+,+,C(NH4+)增大,Mg,生成H2，C（H+)减小,讨论完成表格：,正向,增大,增大,减小,逆向,增大,减小,增大,正向,减小,增大,减小,逆向,减小,增大,增大,正向,增大,增大,增大,正向,减小,减小,减小,增大,减小,增大,增大,减小,减小,增大,不变,不变,不变,不变,不变,电离平衡常数（K）,对于一元弱酸HAH+A-，平衡时,对于一元弱碱MOHM+OH-，平衡时,意义：K值越大，电离程度越大，相应酸(或碱)的酸(或碱)性越强。K值只随温度变化。,5、电离平衡常数（K）,影响电离常数大小的因素,物质的本性决定,只随温度变化,多元酸的电离,分步电离：,H2CO3H+HCO3,HCO3H+CO32-,（第一步电离K1）,（第二步电离K2）,每一步的电离程度是不一样，K1K2K3.（一般要相差105）。多元弱酸的酸性由第一步电离决定,比较它们的相对强弱：,电离常数的应用,草酸磷酸柠檬酸碳酸,几种多元弱酸的电离常数（25）,弱电解质电离程度相对大小的参数-,电离度（）,【知识拓展】,（1）与弱电解质的本性有关,（2）外因,温度越高，弱电解质的电离度越大。,浓度越稀，弱电解质的电离度越大。,影响电离度大小的因素,习题1,习题2,习题3,习题4,D,BD,混合物,AD,课堂练习：,向左,向右,向左,拓展提升：在0.1mol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOHCH3COO-+