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文档简介

酸、碱、盐在水溶液中的电离,第二章：化学物质及其变化,第一课时,第二节、离子反应,物质的量浓度相等的下列溶液分别通电，连接的灯泡能否发光？,思考一下：,Fe,Cu等金属为什么能导电？溶液导电的前提又是什么呢？,能,能,能,能,能,不能,自由移动的电子,自由移动的离子,电离,化合物在水溶液里或熔融状态下离解成自由移动的离子的过程,NaCl在水中的溶解和电离示意图,NaCl加入水中,水分子与NaCl晶体作用,NaCl溶解并电离,动一动,请同学们写出、的电离方程式,再观察其有什么共同之处：,书写时注意：原子守恒，保持电中性。,电离时生成的阳离子全部是氢离子（）的化合物叫做酸,思考与交流,请同学们参考酸的定义，尝试从电离的角度概括出碱和盐的本质。,电离时生成的阴离子全部是氢氧根（）的化合物叫做碱,电离时生成金属阳离子和酸根离子的化合物叫做盐,电解质,电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物非电解质：在水溶液里或熔融状态下不能够导电的化合物,讨论:下列物质属于电解质的是：HCl气体、Ca(OH)2固体、KNO3固体、碳酸钙固体、CO2、二氧化硫、KOH溶液、蔗糖、酒精、铝。,答案：,HCl气体、Ca(OH)2固体、KNO3固体、碳酸钙固体,注意：,1）电解质是化合物，而铝是单质，KOH溶液是混合物。2）电解质导电必须是化合物本身电离出的自由移动的离子而导电，不能是发生化学反应生成的物质导电。如：CO2、SO2溶于水能导电，是由于它们与水反应生成的H2CO3、H2SO3导电，所以CO2、SO2不是电解质，而是非电解质。3）电解质的导电条件：水溶液里或熔融状态下。如：碳酸钙虽然其水溶液几乎不导电，但在熔融状态下导电，因
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