2020年高三一统化学试卷

2020年高3第一次考试化学考试题可用的相对原子质量：h-1 c-12n-14 o-16 na-23mg-24 al-27si-28s-32cl-35.5 ca-40ti-48 Fe-56 Cu-64 PD(钯)-106化学与生活和生产密切相关。以下叙述不正确的是A.高纯硅可以用来制作光纤B.二氧化氯可用于自来水的杀菌消毒氯化铁溶液可用于刻铜印刷电路板。D.海水的钢闸门可以连接电源的阴极进行保护8.根据以下事实写的离子方程式中错的是A.在Na2SiO3溶液中加入稀盐酸以获得硅酸胶体：sio32-2h h2sio3(胶体)B.在FeSO4溶液中添加NH4HCO3溶液以沉淀FeCO3:Fe2 2 HCO 3-feco 3-CO2-H2OC.在AlCl3溶液中添加足够的稀氨：Al3 4 n H3 H2O Al3 NH4 2h2oD.在稀硫酸的存在下，MnO2氧化CuS中的硫元素为硫单体：Mno 2 cus 4h Mn2 Cu2 s 2h2o9.根据反应2NaIO3 5SO2 4H2OI2 3H2SO4 2NaHSO4，使用以下设备从包含NaIO3的废液中获取含碘的CCl4溶液，并回收NaHSO4:其中设备正确，并能达到相应的实验目的A.b .c .d .10.海冰是海水结冰后形成的盐水冰。海水结冰时，一些未能流动的盐分以卤的形式被冰晶包围，形成“盐泡沫”(盐分估计是NaCl)，其替代结构如下：海冰的冰龄超过一年，融化的水就是淡水。以下叙述是正确的A.海冰内层“盐泡”越多，密度越小B.海冰的年龄越长，内层的“盐沫”就越多C.海冰内层“盐泡”内的盐分主要以NaCl分子形式存在D.海冰的内层NaCl的浓度约为10-4 mol/l(冰的密度为0.9g/cm3)11.照片主要包括MgCO3和Al2O3、FeCO3杂质的菱镁矿的工业过程。以下错误的解释A.酸浸槽中添加的x酸是硝酸B.在氧化罐中穿透氯的目的是将Fe2氧化成Fe3C.沉淀混合物是Fe(OH)3和Al(OH)3D.工业上使用氯化镁的电解熔融法制备金属镁12.水基钠离子电池安全性好，价格便宜，环保，市场前景广阔。钠离子电池的工作原理如下图，电池的总反应如下。2 NaF EPO 4f na3 ti 2(po4)32 na 2 fepo 4f nati 2(po4)3以下陈述是错误的A.充电时，a连接电源阳极B.放电时，溶液的Na从NaFePO4F电极还原为电子C.填充时阴极的电极反应为NAT 2 (po4) 3 2na 2e-na3ti 2 (po4) 3D.理论上，此电池在充电或放电过程中不会改变溶液的c(Na)13.将NA设定为avogrado常数的值。由一个阳离子和两个新近负离子组成的盐称为混盐。混合盐Cao cl 2中添加浓硫酸反应：Cao cl 2 h2so 4(富集)caso 4 Cl2H2O。以下说法是正确的A.明矾和小苏打可以说是混合盐。B.在上述反应中，浓硫酸体现了氧化剂和酸性C.每个生成的1mol Cl2的传输电子数为NAD.1 mol Cao cl 2共享离子数为4NA27.(16分钟)过氧化钙在冷水中略微溶解，不溶于乙醇的白色固体，其化学性质类似过氧化钠。学习组旨在通过CaCl2和H2O2的反应在基本环境中制造CaCO 28 H2O，如下图所示。请回答以下问题：(1)早期学者发现，实验质量分数为20%的H2O2溶液最合适。商业上可用的H2O2溶液质量分数为30%。该组除了使用玻璃棒、胶水头滴管以外，还使用了将市面上的H2O2溶液限制在H2O2溶液中20%的玻璃器具。(2)仪器x的主要作用是空气电导率以外的另一个作用。(3)在冰水里洗澡的原因是。(4)实验时，在三木烧瓶中析出了Cao 28 H2O晶体，总反应的离子方程是。(5)反应结束后，通过过滤、洗涤、低温干燥获得CaO28H2O。以下试剂中洗涤Cao 28 H2O的最佳方法是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。A.无水乙醇b .浓盐酸C. na2so 3溶液D. CaCl 2溶液(6) CaCl2原料含有Fe3杂质的情况下，Fe3催化分解H2O2，H2O2的利用率明显降低。反应机制包括： Fe3 H2O2 Fe2 H HOO H2O2 XY Z W(扁平)Fe2 o Fe3 o-h o-H2O上述机制下的化学方程式如下。(7)可以使用氢氧化钙远距离输送鱼苗，反映过氧化钙具有_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _的特性。A.与水慢慢反应，供给氧气。b .吸收鱼种呼出的CO2气体C.能量加强了水体的酸性d .具有很强的氧化性，可以杀菌和除藻(8)结果Cao 28 H2O晶体加热到150 160 ，完全脱水后得到过氧化钙样品。该组对0.4000g过氧化钙样品正确加热0.400c以上后，完全分解为Cao和O2(如果杂质不产生气体)，得到33.60mL(转化为标准状态)气体，测定过氧化钙样品的Cao 2纯度。结果过氧化钙样品中，Cao 2的纯度为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。28.(12分钟)乙基己基甲氧基辛(下图中的j)有效地吸收紫外线，是安全、好的防晒剂。复合结构图如下：请回答以下问题：(1) a产生的b的反应类型如下：有机e的分子式是。丙二酸的结构很简单。(2)C的结构简单。(3)H的结构简单。(4)G和氢的反应可以得到x()。在x中，有几种异构体的结构简单，同时满足以下条件：核磁共振氢谱有4个峰。可能引起FeCl3溶液和着色反应，1摩尔材料与3摩尔材料反应正确。(5)以乙醇和丙二酸为原料合成聚巴豆乙酯，补充以下合成途径(无机试剂可选):29.(14分钟)氧化铝基废催化剂的工业利用主要成分是Al2O3，还含有少量Pd(钯)。回收硫酸铝和Pd的过程如下：请回答以下问题：(1)蒸发、浓缩、冷却硫酸铝溶液，得到18水合硫酸铝固体的化学式。(2)焙烧时，Al2O3和(NH4)2SO4反应的化学方程式是。(3)王水是浓硝酸和浓盐酸体积比的混合物。王水不稳定，加热时可能产生亚硝酸盐(NOCl)和氯，这种反应的化学方程式是。(4)浸出液y中包含Pd元素的溶质为H2PdCl6(氯钯酸)，则“酸浸”时反应的化学方程式为。(5)如果从“热还原”中得到的固体只有Pd，那么每次产生1molPd时产生的气体量。(6)Pd是一种良好的储氢金属，其储氢原理为2nd(s)xH2(g)52 Pdhx(s)。其中x的最大值为0.8。已知：如果PD的密度为12 GCM-3，则在21.2cm3Pd存储标准中，H2的最大体积为l。30.(16分钟)水体中硝酸盐引起的污染已经成为一个显着的环境问题。一个研究小组研究了在各种水体中去除NO3-的方法。(1)用铝粉去除饮用水NO3的一种方法是：用水合石灰代替NaOH调节pH的主要原因。调节pH时，如果PH太大或太小，Al的利用率可能会下降。写PH太大，Al利用率下降的离子方程。添加铝粉去除NO3的反应中氧化产物和还原产物的物质量。(2)用铁粉处理含pH=2.5的NO3-废水，溶液中相关离子浓度，pH随时间变化的关系如图1所示(省略部分副作用):t1瞬间，反应的离子方程是。铁粉还原NO3-废水时添加活性碳粉可以提高NO3-去除率的原因是可能的。30问题图1(3)根据图2的原理，将Pt用于电极电解含NO3的酸性废水。n是电源的极(正