物质的分类与转化

专题一：化学家眼中的物质世界,第一单元：丰富多彩的化学物质,第一课时：物质的分类及转化,网络中的信息分类,图书馆,【交流与讨论】,在日常生活中，我们常接触到下列物质：空气、乙醇、铜、碘、氧气、石墨、食盐水，请你将上述物质进行分类，并说明你分类的依据。,1根据通常的存在状态分类,2根据导电性能分类,3根据所含物质的种类分类,(1)导体食盐水、铜、石墨(2)绝缘体空气、乙醇、碘、氧气,(1)混合物空气、食盐水(2)纯净物乙醇、铜、碘、氧气、石墨,(1)气体：空气、氧气(2)液体：乙醇、食盐水(3)固体：铜、碘、石墨,分类并没有唯一性，它会根据分类的标准不同而不同。,物质,根据物质的组成和性质分类,1:纯净物和混合物,只由一种物质组成,由两种以上物质组成,由同种分子构成,由不同种分子构成,1、有固定的组成,2、有固定的性质,3、可用分子式表示,1、无固定的组成,2、一般无固定的性质,3、不能用分子式表示,CuMgONaCl,空气、海水、玻璃,宏观,微观,特征,例子,1、下列物质属于纯净物的是A稀硫酸B含铁50%Fe2O3CNaOH溶液D冰水混合物,2、某物质经分析知，其中仅含一种元素，此物质A可能是纯净物也可能是混合物B可能是单质也可能是化合物C一定是纯净物D一定是一种单质,练习：,D,A,酸性氧化物,碱性氧化物,概念,主要化学性质,范围,2：氧化物,跟碱起反应生成盐和水,跟酸起反应生成盐和水,1.酸性氧化物+碱=盐+水,CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,1.碱性氧化物+酸=盐+水,CuO+2HCl=CuCl2+H2O,SO3+H2O=H2SO4,2.酸性氧化物+水=酸,2.碱性氧化物+水=碱,Na2O+H2O=2NaOH,酸性氧化物+碱性氧化物=含氧酸盐,多数非金属氧化物(除CO、H2O等)和少数金属氧化物(Mn2O7),大多数金属氧化物(Al2O3,Mn2O7等除外),【问题解决】,1、SO2属于酸性氧化物，请写出SO2与足量KOH溶液反应的化学方程式：2、MgO属于碱性氧化物，请写出它与硫酸反应的化学方程式：,SO2+2KOH=K2SO3+H2O,MgO+H2SO4=MgSO4+H2O,3、关于氧化物的下列说法中正确的是A金属氧化物一定是碱性氧化物B碱性氧化物一定是金属氧化物C非金属氧化物一定是酸性氧化物D酸性氧化物一定是非金属氧化物,练习：,B,3:酸,1.按是否含有氧元素分:,H2SO4HNO3H2CO3H3PO4,HClH2SHBrHF,2.按电离时生成氢离子的个数分：,HNO3HClHF,H2SO4H2CO3H2S,H3PO4,3.按性质分:,HNO3HCl,H2SO4H3PO4,H2CO3H2SO3,(浓)H2SO4HNO3,4:碱,按其在水溶液中是否溶解分:,1、可溶性碱:,2、难溶性碱:,KOHNaOHBa(OH)2,Cu(OH)2Fe(OH)3Mg(OH)2Zn(OH)2,可溶性碱的氧化物+水=碱,如:Na2O+H2O=2NaOH,难溶性碱加热易分解,3、微溶性碱:Ca(OH)2,5:盐,1、按组成分为:,NaClMgCl2,NaNO3CuSO4CaCO3,NaHCO3Ca(HCO3)2,NaH2PO4,Cu2(OH)2CO3MgOHCl,2、按是否可溶于水分:,K+Na+NH4+NO3,AgClBaSO4,3、按阴、阳离子来分:,K+Na+NH4+Ca2+,NO3-SO42-Cl,练习：根据物质的组成对下列物质进行分类。钠(Na)氯气(Cl2)氯化铁(FeCl3)溶液硫酸(H2SO4)碳酸钙(CaCO3)氧化钙(CaO)氢氧化钠(NaOH)葡萄糖(C6H12O6)，请同学们讨论得出结论。,混合物为：氯化铁溶液，其余为纯净物。在纯净物中，单质为：钠和氯气，其中钠为金属单质，氯气为非金属单质；化合物有：硫酸、碳酸钙、氧化钙、氢氧化钠、葡萄糖；化合物又可分成无机化合物和有机化合物，无机化合物又可分成氧化物、酸、碱、盐。属于氧化物为：氧化钙(碱性氧化物)属于酸为：硫酸(含氧酸)属于碱为：氢氧化钠（可溶性碱）属于盐为：碳酸钙属于有机物为：葡萄糖,二、物质的转化,H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O,CO2+H2O=H2CO3,NaOH+HCl=NaCl+H2O,酸性氧化物,酸,Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,二氧化碳生成葡萄糖,CaO+H2O=Ca(OH)2,根据反应中是否有化合价变化划分：,氧化还原反应,非氧化还原反应,有元素化合价发